四川省广安市2024-2025学年-高三化学上学期10月月考检测试卷有解析

/四川省广安市2024~2025学年高三化学上学期10月月考检测试卷注意事项：1.答题前，务必将自己的班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16S—32Al—27Co—59Cu—64Zn—65Se—79Pb—207一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1.中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是A.明代象牙雕寿星B.南宋德化窑青白釉撇口瓶

C.鎏金高士图银杯D.回流清代和田玉籽料龙纹砚台A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．明代象牙雕寿星的材料主要为天然象牙，象牙的主要材料为牙本质，牙本质主要由羟基磷灰石晶体和胶原蛋白组成，不属于金属材料，A不符合题意；B．南宋德化窑青白釉撇口瓶的材料主要为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，B不符合题意；C．鎏金高士图银杯的材料主要为金属银，属于金属材料，C符合题意；D．和田玉的主要成分是钙镁硅酸盐，不属于金属材料，D不符合题意；故选C。2.下列化学用语表达正确的是A.氮的基态原子轨道表示式：B.电子式为：C.的空间充填模型为D.的价层电子对互斥(VSEPR)模型：【答案】C【解析】【详解】A．不符合洪特规则，氮的基态原子轨道表示式为：，A错误；B．中含有10个电子，电子式为，B；错误C．的中O原子的孤电子对为、价层电子对数=2+2=4，空间充填模型为V形，氧原子的半径比氢原子半径大，故空间充填模型为，C正确；D．中N原子的孤电子对为、价层电子对数=3+0=3，价层电子对互斥(VSEPR)模型为：，D错误；故选C。3.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液：、、ClO-、Na+B.溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中：、Na+、、【答案】D【解析】【详解】A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，与氢离子反应生成气体、ClO-与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误；B．溶液中不能大量共存，可以生成Fe(SCN)3是弱电解质，B错误；C．和发生反应生成氢氧化铝和碳酸根不共存，C错误；D．水电离的c(H+)=10-12的溶液可能为酸或碱，、Na+、、相互间不反应，不与氢离子或氢氧根离子反应，可大量共存，D正确；故选D。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标况下，22.4LSO3的原子数目为NAB.溶液中含有的键数目为C.密闭容器中，与充分反应后，容器内分子数目为D.盐酸与足量共热，转移的电子数目为【答案】C【解析】【详解】A．标况下，SO3为非气态，不确定其物质的量，A错误；B．溶液中还有含有键，则溶液中含有的键数目大于，B错误；C．氢气和碘反应是气体分子数不变的反应，则与充分反应后，容器内分子数目为，C正确；D．随反应进行，浓盐酸会变稀，稀盐酸不能再反应生成氯气，则盐酸与足量共热，转移的电子数目小于，D错误；答案选C。5.下列离子方程式正确的是A.向溶液中通入过量制取次氯酸：B.溶液滴入溶液中：C.向溶液中通入硫化氢：D.向溶液中通入过量【答案】B【解析】【详解】A．向溶液中通入过量CO2制取次氯酸时生成碳酸氢钙，离子方程式为：，A错误；B．将溶液滴入溶液中，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀：，B正确；C．硫化氢是弱电解质，不能拆开，离子方程式为：，C错误；D．向溶液中通入过量，亚硫酸根能全部氧化，离子方程式为：，D错误；答案选B。6.的某配合物的结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是A.键角： B.该配合物中的配位数为6C.中心原子杂化方式为杂化 D.该物质中含键的数目为【答案】D【解析】【详解】A．和的中心原子都是sp3杂化，分子中存在一对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力更大，使得其成键电子间的夹角更小，键角：，故A正确；B．由该配合物的结构式可知，该配合物中形成6个配位键，配位数为6，故B正确；C．中C原子形成2个双键，价层电子对数2，杂化方式为杂化，故C正确；D．配位键是键，单键是键，双键中含有1个键，中含有3个键，中含有4个键，则该物质中含键的数目为24，该物质中含键的数目为，故D错误；故选D。7.在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步实现的是AB.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．由于HCl的酸性强于H2CO3，故向CaCl2溶液中通入CO2不会反应生成CaCO3，A不符合题意；B．氨气催化氧化生成一氧化氮，不是二氧化氮，B不符合题意；C．MgCl2溶液中加入石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2可得到MgO，物质间的转化均能一步实现，C符合题意；D．Cl2具有强氧化性，Fe与少量Cl2点燃反应生成FeCl3，而不是FeCl2，D不符合题意；故选C。8.W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大，M的原子半径是短周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如图所示，下列说法正确的是A.属于区元素，且离子半径也是同周期中最大B.的一种单质为混合型晶体C.氢化物的熔点：D.第一电离能：【答案】B【解析】【分析】M的原子半径是短周期元素中最大的，M为Na，根据价键规则X有三个价键，Y有两个价键，Z、Q有一个价键，又因为原子序数依次递增，故W、X、Y、Z、M、Q依次为C、N、O、F、Na、Cl。【详解】A．比Na原子少一个电子层，半径不是同周期中最大，第三周期离子半径最大的是Si4-，A错误；B．C的一种单质石墨为混合型晶体，B正确；C．碳的氢化物复杂，无法比较熔点，C错误；D．同周期从左到右第一电离能增大趋势，但第二和第五主族反常，第一电离能为，D错误；答案选B。9.治疗流感的特效药——“奥司他韦”结构如图所示，下列说法不正确的是A.分子式为C16H26N2O4B.该结构中有5种官能团C.能发生氧化反应、加成反应、水解反应D.该物质最多能与发生反应【答案】A【解析】【详解】A．分子式为C16H28N2O4，故A错误；B．该结构中有酯基、肽键、氨基、醚键、碳碳双键，共5种官能团，故A正确；C．含有氨基能发生氧化反应，含有碳碳双键能发生加成反应，含有酯基、肽键能发生水解反应，故C正确；D．酯基、肽键能发生水解反应，该物质最多能与发生反应，故D正确；选A。10.一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是A.转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成B.[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1C.中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同D.总转化过程中每吸收1molNO需要消耗2molNH3【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，转化①中有氢氧极性共价键形成，也有氮氮非极性共价键的形成，A正确；B．铜元素的原子序数为29，则[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d10，B错误；C．由化合价代数和为0可知，中间体X中氧元素的化合价为-1价、铜元素的化合价为+2价，中间体Z中氧元素的化合价为-2价、铜元素的化合价为+3价，两者中铜元素的化合价不同，C错误；D．由图可知，催化还原一氧化氮的总反应为O2+4NO+4NH3=4N2+6H2O，则总转化过程中每吸收1mol一氧化氮需要消耗1mol氨气，D错误；答案选A。11.下列实验操作或装置能达到目的的是目的A.实验室制取氯气B.量取溶液装置或操作目的C.除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液D.配制溶液装置或操作A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．浓盐酸与MnO2反应制取氯气需要加热，该装置缺少加热装置，不能达到预期目的，A不符合题意；B．氢氧化钠盛放在碱式滴定管中，可以量取溶液，能达到目的，B符合题意；C．胶体和溶液的分散质粒子都能通过滤纸，故不能用过滤方法分离，可以使用渗析，用半透膜分离，C不符合题意；D．不能在容量瓶中溶解NaOH固体，需要在烧杯中溶解后，冷却再转移，D不符合题意；答案选B。12.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含的电解液，电解溶液后生成Pb，如图所示，下列说法错误的是A.一段时间后，阳极附近明显增大B.阴极的电极反应方程式：C.每转移电子，阴极质量增加D.浓度下降后可在阴极区加入，实现电解液的继续使用【答案】A【解析】【分析】利用电解原理从铅蓄电池中回收铅，左侧电极为阳极，H2O失电子生成O2和H+；右侧电极为阴极，得电子生成Pb和Cl-。【详解】A．阳极的电极反应式为，阳极附近明显减小，A错误；B．由分析可知，右侧电极为阴极，得电子生成Pb和Cl-，电极反应方程式为，B正确；C．由可知，每转移电子，阴极生成，质量增加，C正确；D．阴极电解一段时间后溶液为和的混合溶液，根据题意向阴极区加粗品，与H+、Cl-反应生成，可恢复其浓度且实现物质的循环利用，D正确；故选A。13.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是A.Se位于元素周期表的p区B.基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子C.若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为1,1,1，则B点原子的坐标为D.该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm【答案】C【解析】【详解】A．Se的价层电子排布式为4s24p4，位于元素周期表的p区，A正确；B．基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，B正确；C．A点原子坐标为，由B的投影图可知，B点原子坐标为，C错误；D．该晶胞中，位于晶胞内部Zn原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的Se原子个数为，则，则晶胞边长为，Zn与Se之间的最短距离为体对角线的四分之一，故为nm，D正确；故选C。14.25℃时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，pM随pH的变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知。下列有关分析错误的是A.曲线①代表滴定溶液的变化关系B.25℃时，的C.25℃时，D.a点对应的【答案】C【解析】【分析】由题干信息可知，Ksp[Cu(OH）2]＜Ksp[Zn(OH）2]，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Zn2+后沉淀，即①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定ZnSO4溶液的变化关系，③表示p，pc(Cu2+）=0时，c(Cu2+）=1mol•L-1，pH=4.2，c(OH-）=10-(14-4.2）mol•L-1=10-9.8mol•L-1，Ksp[Cu(OH）2]=1×(10-9.8）2=10-19.6，同理，Ksp[Zn(OH）2]=1×[10-(14-5.85）]2=10-16.30，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，曲线①代表滴定溶液的变化关系，A正确；B．由分析可知，③表示p，当p=0时，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，此时c(H+)=4.76，故25℃时，的，B正确；C．由分析可知，25℃时，，C错误；D．a点即c(Zn2+)=即===，Ksp[Zn(OH)2]×Ka=c(H+)×c2(OH-)=Kw×c(OH-)，得c(OH-)==10-7.06，则c(Zn2+)===10-2.18，即对应的，D正确；故答案为：C。二、非选择题（共58分）15.实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为、、，还含有、和少量有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。已知：①T<700℃；纯碱不与、、NiO、Fe2O3反应；②常温下钨酸难溶于水；③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子开始沉淀时的7.23.72.27.5沉淀完全时的8.74.73.29.0（1）基态有_________个未成对电子。（2）废催化剂进行“氧化”的目的是_________。（3）“钠化焙烧”中，WO3转化为Na2WO4反应的化学方程式为_________。（4）①“酸化沉钨”中，判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是__________。②制备出黄钨后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为________。（5）浸渣2的主要成分为_________（填化学式），“调”时溶液的范围为________。（6）新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。与距离最近且等距的有________个。【答案】（1）2（2）除去有机物，氧化和（3）（4）①.将沉淀后的悬浊液静置分层，向上层清液中继续滴加硫酸，若无明显现象，则沉淀完全；若上层清液变浑浊，则沉淀不完全②.（5）①.②.（6）4【解析】【分析】由题给流程可知，废催化剂在空气中氧化，将含硫有机物转化为气体除去，并将金属单质氧化至相应价态；向氧化渣中加入碳酸钠在600℃条件下钠化焙烧，将氧化钨转化为钨酸钠，焙烧渣经水浸、过滤得到浸渣和滤液；向滤液中加入硫酸溶液酸化沉钨，将钨酸钠转化为钨酸沉淀，过滤得到钨酸；钨酸煅烧分解生成氧化钨；向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；调节滤液pH在4.7—6.9范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和硫酸镍溶液；硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却到30.8℃～53.8℃结晶、及时过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍。【小问1详解】镍元素的原子序数为28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，基态Ni原子的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，有2个未成对电子；【小问2详解】由分析可知，氧化的目的是将含硫有机物转化为气体除去，并将和氧化至相应价态；【小问3详解】由分析可知，“钠化焙烧”中生成钨酸钠的反应为氧化钨与碳酸钠高温下反应生成钨酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为；【小问4详解】①“酸化沉钨”中，向滤液中加入硫酸溶液酸化沉钨，将钨酸钠转化为钨酸沉淀，判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是：将沉淀后的悬浊液静置分层，向上层清液中继续滴加硫酸，若无明显现象，则沉淀完全；若上层清液变浑浊，则沉淀不完全；②制备出黄钨后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，该反应中Al和反应生成W和Al2O3，其化学方程式为：；【小问5详解】由分析可知，浸渣2的主要成分为，由分析可知，调节滤液pH的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，而镍离子不沉淀，由表格数据可知范围为。【小问6详解】把立方体晶胞分成八个小立方体，位于小立方体的体心，位于四个顶角，则与距离最近且等距的有4个。16.实验室以活性炭为催化剂，由制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的装置如图所示：已知：；具有较强还原性，不易被氧化。回答下列问题：（1）仪器b的名称是___________。（2）向混合液中先加入浓氨水，目的是①_____________，混合液中的作用是②____________；充分反应后再加入双氧水，水浴加热，控制温度为55℃的原因是③____________。（3）制备的化学方程式为①___________；将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体，抽滤的优点是②____________。（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：Ⅰ.称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。(已知)，样品中钴元素的质量分数为__________。【答案】（1）球形冷凝管（2）①.将Co2+转化为易被氧化的[Co(NH3)6]2+②.抑制NH3·H2O电离，防止生成Co(OH)2沉淀③.温度过低反应速率慢，温度过高双氧水受热易分解（3）①.2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O②.加快过滤速率（4）20.00%【解析】【分析】由题意可知，由氯化亚钴制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的过程为先向氯化亚钴和氯化铵的混合溶液中加入氨水，将溶液中的亚钴离子转化为易被氧化的[Co(NH3)6]2+离子，向充分反应后的溶液中再加入双氧水溶液，在活性炭做催化剂的条件下，过氧化氢溶液与[Co(NH3)6]2+离子水浴加热反应生成[Co(NH3)6]3+离子。【小问1详解】根据装置图，仪器b的名称是球形冷凝管；【小问2详解】因为[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，Co2+不易被氧化，所以向混合液中先加入浓氨水，目的是：将Co2+转化为易被氧化的[Co(NH3)6]2+；Ksp[Co(OH)2]=6×10-15，为防止生成Co(OH)2沉淀，应控制溶液的碱性，则混合液中NH4Cl的作用是：抑制NH3·H2O电离，防止生成Co(OH)2沉淀；充分反应后再加入双氧水，双氧水的热稳定性较差，水浴加热时，需控制温度为55℃，原因是：温度过低，反应速率慢；温度过高，双氧水受热易分解。【小问3详解】CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3时，加入双氧水、氨水和氯化铵，化学方程式为2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O；抽滤时，产生负压力，有利于液体与固体的分离，优点是：加快过滤速率；【小问4详解】由步骤Ⅱ可知，KI溶液中混入少量I2；步骤Ⅰ中，发生反应2Co3+~I2~2Na2S2O3，样品中钴元素的质量分数为=20.00%；17.工业合成氨对粮食的增产、人口的增加等具有重要价值。请回答下列问题：（1）Haber-Bosch法合成氨的反应原理为。已知：298K时该反应，。①298K时，合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。②下列措施能提高平衡时氢气转化率的措施的是_______(填字母，下同)。A．将产物氨气分离出反应体系

B．适度提高反应温度C．在低压下进行反应D．加入铁催化剂③向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1:1的N2和H2初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应相同时间，H2的转化率随温度的变化如下图所示：b点_______。(填“＞”“＜”或“=”)，c点H2的转化率比a点低的原因是_______，a点混合气体平均相对分子质量为18.75，该条件下反应的平衡常数Kp=_______(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（2）NH3用于合成尿素的原理为，向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______。A. B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.混合气体的密度不再变化 D.CO2的体积分数不再变化（3）氨硼烷(NH3BH3)可用于燃料电池，其工作原理如下图所示：①氨硼烷_______(填“是”或“否”)含有配位键。②氨硼烷电池工作时H+通过交换膜进入_____室(填“左”或“右”)；正极的电极反应式为_____。【答案】（1）①.能②.C③.＞④.合成氨反应为放热反应，a点时反应达到平衡，升高温度平衡逆向移动，H2的转化率减小⑤.0.014（2）BD（3）①.②.右③.H2O2+2e-+2H+=2H2O【解析】【小问1详解】①298K时，△H-TΔS=-92.2kJ∙mol-1-298×(-0.1982kJ∙mol-1)≈-33.14kJ∙mol-1＜0，则合成氨反应能自发进行。②A．将产物氨气分离出反应体系，c(NH3)减小，反应速率增大，A不符合题意；B．适度提高反应温度，反应速率增大，B不符合题意；C．在低压下进行反应，反应速率减小，C符合题意；D．加入铁催化剂，反应速率增大，D不符合题意；故选C。③从图中可以看出，升高温度，H2的转化率继续增大，则反应正向进行，所以b点＞。a点时反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，则c点H2的转化率比a点低的原因是：合成氨反应为放热反应，a点时反应达到平衡，升高温度平衡逆向移动，H2的转化率减小。向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1:1的N2和H2(令物质的量都为1mol)，初始压强为30MPa，a点混合气体平均相对分子质量为18.75，则物质的量为=1.6mol，设参加反应N2物质的量为x，则可建立如下三段式：依题意，4-2x=1.6，x=0.2mol，平衡时总压强为=24MPa，该条件下反应的平衡常数Kp=≈0.014。【小问2详解】A．时，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态，A不符合题意；B．反应前后气体的总质量不变，但分子数发生改变，混合气体的平均相对分子质量不断发生改变，当平均相对分子质量不再发生变化时，反应达平衡状态，B符合题意；C．某恒温恒容的密闭容器中，混合气体的质量和体积都不改变，则密度始终不变，反应不一定达平衡状态，C不符合题意；D．CO2的体积分数不再变化时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，D符合题意；故选BD。【小问3详解】①氨硼烷(NH3BH3)分子中，N原子的最外层有孤电子对，B原子的最外层有空轨道，则氨硼烷是含有配位键。②氨硼烷电池工作时，NH3BH3失电子生成NH4BO2，则左侧电极为负极，右侧H2O2得电子，此电极为正极，阳离子向正极移动，则H+通过交换膜进入右侧；负极NH3BH3失电子产物与电解质反应生成NH4BO2等，电极反应式为NH3BH3-6e-+2H2O=++6H+，正极H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O。18.化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现