高三氧化还原题目及答案

高三氧化还原题目及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.氧化还原反应的实质是（）A.元素化合价的升降B.电子的转移C.有氧元素的得失D.原子的重新组合3.下列物质在反应中常作还原剂的是（）A.KMnO₄B.HNO₃C.Cl₂D.FeCl₂4.已知反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，其中氧化剂是（）A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂5.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.HCl→H₂B.NaCl→Cl₂C.CuSO₄→CuD.HNO₃→NO6.下列反应中，水作氧化剂的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₂+H₂O=H₂SO₃7.下列物质中，硫元素的化合价为+6价的是（）A.H₂SB.SO₂C.SO₃D.Na₂SO₃8.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为09.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H⁺、NO₃⁻、Fe²⁺B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻C.Na⁺、Cl⁻、OH⁻D.Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻10.在3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A.1:5B.5:1C.1:2D.2:1二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列属于氧化还原反应的是（）A.2Na+O₂=Na₂O₂B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O2.下列物质中，具有氧化性的有（）A.O₂B.H₂C.Fe³⁺D.I⁻3.下列反应中，电子转移情况正确的是（）A.2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Al失去6e⁻，H⁺得到6e⁻B.2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，Mn得到10e⁻，Cl失去10e⁻C.3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，Cu失去6e⁻，N得到6e⁻D.C+CO₂=2CO，C失去4e⁻，C得到4e⁻4.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化D.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质5.下列离子方程式中，能正确表示氧化还原反应的是（）A.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺C.Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2AgD.H⁺+OH⁻=H₂O6.下列物质与浓盐酸反应能生成氯气的是（）A.KMnO₄B.MnO₂C.KClO₃D.NaCl7.在氧化还原反应中，下列说法正确的是（）A.氧化剂被还原，发生还原反应B.还原剂被氧化，发生氧化反应C.氧化剂得到电子，化合价升高D.还原剂失去电子，化合价降低8.下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的有（）A.SO₂B.FeSO₄C.H₂O₂D.CH₄9.下列反应中，硫酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A.Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂OB.C+2H₂SO₄(浓)=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O10.下列关于氧化还原反应的规律说法正确的是（）A.氧化性：氧化剂>氧化产物B.还原性：还原剂>还原产物C.一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的反应D.一种还原剂与多种氧化剂反应时，先与氧化性强的反应三、判断题（每题2分，共10题）1.有单质参加的反应一定是氧化还原反应。（）2.在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。（）3.元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原。（）4.金属单质在反应中只能作还原剂。（）5.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原。（）6.复分解反应一定不是氧化还原反应。（）7.某物质中元素的化合价升高，则该物质是氧化剂。（）8.只要有元素化合价的改变，就一定发生了氧化还原反应。（）9.氧化还原反应中，电子转移的方向和数目可以通过双线桥法或单线桥法表示。（）10.物质的氧化性或还原性强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。答：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应，无单质参加的化合反应和无单质生成的分解反应不一定是氧化还原反应。2.如何判断一个物质在反应中是氧化剂还是还原剂？答：看物质中元素化合价的变化。若所含元素化合价升高，该物质是还原剂；若所含元素化合价降低，该物质是氧化剂。3.写出用双线桥法表示氧化还原反应电子转移的步骤。答：先标变价元素的化合价，再从反应物中变价元素出发，箭头指向生成物中对应变价元素，线上注明“得（失）ne⁻”，得失电子总数要相等。4.举例说明氧化还原反应在生活中的应用。答：如金属的冶炼，通过氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来；燃烧反应为氧化还原反应，为生活提供能量；食品的防腐，利用抗氧化剂发生氧化还原反应防止食品被氧化等。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论氧化还原反应中电子守恒原理在化学计算中的应用。答：电子守恒即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。在化学计算中，可根据此原理建立等式，用于计算反应物或生成物的量、化合价等。如已知部分物质反应情况，利用电子守恒可求未知物质的相关量。2.分析氧化还原反应中物质氧化性、还原性强弱受哪些因素影响？答：受物质本身性质影响，如金属活动性顺序体现金属还原性强弱；还受浓度影响，如浓硝酸氧化性比稀硝酸强；温度也有影响，加热时某些反应更易发生体现氧化性或还原性变化；酸碱性也会改变物质氧化性、还原性。3.探讨氧化还原反应在工业生产中的重要意义。答：在工业上，许多重要的生产过程涉及氧化还原反应。如钢铁冶炼，将铁的氧化物还原为铁；氯碱工业通过电解饱和食盐水发生氧化还原反应制取烧碱、氯气和氢气；化工生产中合成氨等反应，对国民经济发展至关重要。4.如何通过实验判断物质氧化性或还原性的强弱？答：可通过物质间的氧化还原反应判断。如将一种物质加入含另一种物质的溶液中，若能发生反应使某元素化合价变化，说明加入物质氧化性或还原性更强；还可利用原电池，负极金属还原性强于正极金属等。答案一、单项选择题1.C2.B3.D4.A5.B6.A7.