浙江省2024–2025学年高一化学上学期第一次联考试题【含答案】

/考生须知：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.答题时将答案均填在答卷相应题号位置，不按要求答题无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Ba-137一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质的组成进行分类，CuSO4属于A.盐 B.氧化物 C.碱 D.单质【答案】A【解析】【详解】A．盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，CuSO4由铜离子和硫酸根离子组成，属于盐，A符合题意；

B．由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，CuSO4由Cu、S、O三种元素组成，不是氧化物，B不符合题意；C．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，CuSO4不是碱，C不符合题意；D．由一种元素组成的纯净物是单质，CuSO4由Cu、S、O三种元素组成，是化合物，不是单质，D不符合题意；故选A。2.下列物质既能导电又属于电解质的是A.稀硫酸 B.熔融氢氧化钠 C.石墨 D.Fe【答案】B【解析】【详解】A．稀硫酸中含有自由移动的离子，因此能够导电；但稀硫酸是溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，选项A不符合题意；B．熔融NaOH中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是化合物，电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，选项B符合题意；C．石墨能够导电，但石墨是非金属单质，不属于电解质，选项C错误；D．Fe是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；单质不是化合物，因此不属于电解质，选项D不符合题意；答案选B。3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A.Fe(OH)3胶体 B.云、雾 C.有色玻璃 D.蔗糖溶液【答案】D【解析】【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，当光束通过Fe(OH)3胶体时，会出现丁达尔效应，故不选A；B．云、雾属于胶体，当光束通云、雾时，会出现丁达尔效应，故不选B；C．有色玻璃属于胶体，当光束通过有色玻璃时，会出现丁达尔效应，故不选C；D．蔗糖溶液属于溶液不属于胶体，当光束通过蔗糖溶液时，不会出现丁达尔效应，故选D；选D。4.中科大的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上。下列有关说法中错误的是A.纳米级金刚石粉末属于胶体 B.反应过程中Na失去电子C.另一种化合物是NaCl D.该反应属于置换反应【答案】A【解析】【分析】700℃时，CCl4和金属钠反应生成纳米级金刚石粉末和另一种化合物氯化钠。【详解】A．纳米级金刚石粉末分散到分散剂中形成分散系是胶体，该纳米级金刚石粉末不属于胶体，故A错误；B．反应过程中钠反应生成氯化钠，钠元素化合价升高，失去电子，故B正确；C．700℃时，CCl4和金属钠反应生成纳米级金刚石粉末和另一种化合物，根据元素守恒另一种化合物是NaCl，故C正确；D．CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，该反应属于置换反应，故D正确；选A5.金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】用小刀切一块钠，将Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成，实验中需要佩戴护目镜，且需防止刀刺破手指，实验后要及时洗手，不涉及热源；故选C。6.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是A.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B.钠：冶炼稀有金属C.纯碱：治疗胃酸过多 D.小苏打：制作馒头和面包的膨松剂【答案】C【解析】【详解】A．过氧化钠与水或二氧化碳反应均可以生成氧气，可以作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、锆、铌等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、锆、铌等稀有金属，故B正确；C．纯碱为碳酸钠，虽然可以中和胃酸，但其碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故C错误；D．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能和酸性物质反应生成二氧化碳，所以可以制作馒头和面包的膨松剂，故D正确；综上所述答案为C。7.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.HNO3→NO2 B.H2→H2O C.CaCO3→CaO D.Cl2→HCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A．HNO3→NO2中氮元素化合价降低，需要加入还原剂或是硝酸自身发生分解，A错误；B．H2→H2O中氢元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B正确；C．CaCO3→CaO中元素的化合价均不变，碳酸钙分解即可实现，C错误；D．Cl2→HCl中氯元素的化合价降低，需要加入还原剂或与水发生歧化反应，D错误；答案选B。8.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是A.和 B.和 C.和 D.木炭和【答案】C【解析】【详解】A．常温时：，点燃时：，故A不选；B．和反应，时，反应为；，时，反应为，故B不选；C．和的反应与用量和温度无关，均为，故C选；D．木炭和反应，时：；时：，故D不选；故选C。9.下列离子方程式书写正确的是A.铁和稀硫酸：B.大理石溶于稀盐酸：C.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：D.氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液：【答案】C【解析】【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：，A错误；B．大理石溶于稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式为：，B错误；C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：，C正确；D．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：，D错误；故选C。10.下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是A.遇石蕊变红的溶液：Na+、CO、NO、Ba2+ B.无色溶液：Na+、Fe3+、SO、Cl-C.遇酚酞变红的溶液：K+、NH、CO、H+ D.强酸性溶液中：K+、Na+、NO、SO【答案】D【解析】【详解】A．遇石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，CO不能大量存在，CO、Ba2+生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故不选A；B．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液不含Fe3+，故不选B；C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下NH、H+不能大量存在，故不选C；D．强酸性溶液中，K+、Na+、NO、SO相互之间不反应，能大量共存，故选D；选D。11.关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是A.H2O既不是氧化剂又不是还原剂 B.CaH2中H元素被还原C.此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 D.Ca(OH)2是氧化产物【答案】C【解析】【详解】该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中H为-1价，被氧化成0价；CaH2中H元素被氧化，B错误；反应物水中H为+1价，被还原为0价，因此，H2O在该反应中作氧化剂，A错误；2个H2O分子中有2个氢原子被还原生成1分子H2，另外2个氢原子价态未发生变化，CaH2中的2个氢原子被氧化生成1分子H2，所以H2既是氧化产物又是还原产物，其分子个数之比为1:1，故C正确；由于H2既是氧化产物又是还原产物，所以Ca(OH)2为生成物，既不是氧化产物，也不是还原产物，D错误；综上所述，本题选C。12.下列叙述正确的是A.向碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠能溶解，并伴随着吸热现象B.足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C.氧化钠和过氧化钠都可以和盐酸反应，但是过氧化钠不属于碱性氧化物D.可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠固体能溶于水且溶解过程伴随着放热现象，A错误；B．Na与Cl2、O2反应时，钠元素的化合价由0价升至+1，两个反应中钠均作还原剂，由于Na均少量，两份中Na失去的电子一样多，Cl2、O2得到电子一样多，B错误；C．氧化钠和盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而过氧化钠与盐酸反应除生成盐和水外还生成了氧气，不符合碱性氧化物的定义，过氧化钠不是碱性氧化物，C正确；D．澄清石灰水和碳酸钠或碳酸氢钠溶液均能生成碳酸钙沉淀，现象一样，用澄清石灰水不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液，D错误；故选C。13.下列有关焰色试验的说法不正确的是（）A.氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B.连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色C.不可用洁净的铜丝代替铂丝进行焰色试验D.很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都能呈现出特殊的颜色【答案】B【解析】【详解】A．钠元素焰色反应为黄色，氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，故A正确；B．盐酸具有挥发性，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧至无色，故B错误；C．铜元素也有焰色反应，会影响待测元素，不能用铜丝代替铂丝进行焰色试验，故C正确；D．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，故D正确。答案选B。14.在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置不能达到实验目的的是A．制取并探究其水溶液的酸碱性B．比较和的热稳定性C．实验室制取并收集D．制备胶体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．实验中用饱和碳酸氢钠去除二氧化碳中的氯化氢气体，则如果石蕊溶液变红说明二氧化碳的水溶液呈现酸性，A正确；B．实验中会观察到外管相连的澄清石灰水变浑浊，但因为外管温度更高，所以无法得出稳定性，B错误；C．用双氧水和二氧化锰制取氧气，不需要加热，氧气密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D．向沸水中加入饱和氯化铁制取氢氧化铁胶体，D正确；故答案为：B。15.下列反应可用离子方程式“”表示的是A.溶液与溶液混合 B.溶液与溶液混合C.NaHCO3溶液与HCl溶液混合 D.HNO3溶液与KOH溶液混合【答案】D【解析】【详解】A．溶液与溶液混合，反应的离子方程式为，故不选A；B．溶液与溶液混合，反应的离子方程式为，故不选B；C．NaHCO3溶液与HCl溶液混合，反应的离子方程式为，故不选C；D．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为，故选D；选D。16.已知反应，下列说法正确的是①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KC1+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C.反应②中氧化剂和还原剂的比值为1：6D.若反应③中1分子还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的数目为2个【答案】B【解析】【详解】A．反应②中，反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，选项A不正确；B．利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，分析以上三个反应可得出氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，选项B正确；C．反应②中，6个HCl中只有5个表现还原性，所以氧化剂和还原剂的比值为1：5，选项C不正确；D．氯元素由0价升高到+5价，发生氧化反应，所以③中l个还原剂（氯气）反应，失电子数为10个，则氧化剂得到电子的数量也为10个，选项D不正确；答案选B。17.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bgC.取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D.取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤，干燥称量得到bg固体【答案】B【解析】【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不符合题意；B．2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，逸出气体是二氧化碳和水蒸气，用碱石灰吸收，质量增加bg为二氧化碳和部分水蒸气，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，故B符合题意；C．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C不符合题意；D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，bg为碳酸钡的质量，设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y=a、x+y=，可计算碳酸钠的质量分数，故D不符合题意；故选B。18.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A.该过程发生了分解反应B.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面C.水合Na+的图示不科学D.NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的【答案】C【解析】【分析】【详解】A．该过程只有化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变化，更不是分解反应，故A错误；B．该过程中存在两个过程：一方面在水分子作用下钠离子和氯离子脱离氯化钠的表面溶入水中，另一方面溶液中钠离子和氯离子受氯化钠表面阴、阳离子的吸引回到氯化钠的表面，最终会出现动态平衡NaCl(s)⇌Na+(aq)+Cl-(aq)，离子从固体表面脱离后会回到固体表面，故B错误；C．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，即图示错误，故C正确；D．NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，故D错误；故答案为C。19.已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据氧化性是:Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2过量时，3Cl2+2Fe2++4I-=6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；B．根据反应：，得出氧化性是：Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；故选A。20.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。二、填空题21请回答下列问题：（1）小苏打的化学式___________。（2）钾元素焰色试验(透过蓝色钻玻璃)颜色是___________。（3）写出NaHSO4在水中的电离方程式___________。（4）氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式___________。（5）现有以下6种物质：①NaCl②NO2③NaHCO3④铜⑤酒精⑥FeCl3溶液。上述物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。【答案】（1）NaHCO3（2）紫色（3）（4）CuO+2H+=Cu2++H2O（5）①.①③②.④⑥【解析】【小问1详解】小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3。【小问2详解】钾元素焰色试验(透过蓝色钻玻璃)颜色是紫色；【小问3详解】NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为；【小问4详解】氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水，反应的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O；【小问5详解】①NaCl中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②NO2自身不能电离，不导电，属于非电解质；③NaHCO3中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥FeCl3溶液是混合物，含有自由移动离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质。上述物质中，属于电解质的是①NaCl、NaHCO3，选①③；能导电的是铜、FeCl3溶液，选④⑥。22.铜和浓硝酸发生反应的化学方程式为。（1）在方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___________；（2）Cu作___________剂(填“氧化”或“还原”，下同)，发生___________反应，还原产物是___________；（3）如果有6.4g铜参加反应，则被还原的硝酸的质量___________g；（4）在该反应中体现浓硝酸的性质有___________；(填序号)①氧化性②酸性③挥发性（5）HNO2既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作还原剂时，其氧化产物可能是___________。(填序号)①NH3②N2③NO2④HNO3【答案】（1）（2）①.还原②.氧化③.NO2（3）12.6（4）①②（5）③④【解析】【小问1详解】反应中铜失去电子，铜元素化合价从0升高至+2价，氮得到电子，氮元素化合价从+5降低至+4价，反应转移2个电子，用双线桥表示电子的转移方向和数目为：；【小问2详解】铜元素化合价升高，Cu作还原剂，失去电子，发生氧化反应，硝酸是氧化剂，被还原，还原产物是NO2；【小问3详解】每反应1molCu有2mol硝酸被还原，有6.4g铜物质的量为参加反应，则被还原的硝酸为0.2mol，质量为0.2mol×63g/mol=12.6g；【小问4详解】由反应方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原生成NO2，HNO3表现了氧化性，生成1molCu(NO3)2，硝酸表现了酸性，故在反应中，硝酸即表现了氧化性、酸性，故选①②；【小问5详解】HNO2中氮元素为+3价，作还原剂时，失去电子，化合价升高，其氧化产物可能是NO2、HNO3，故选③④。23.某溶液可能由Na+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：回答下列问题：（1）该溶液中肯定含有的离子是___________，肯定不含有的离子是___________。（2）气体1和过量澄清石灰水反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.、Na+、②.Ca2+、Ba2+、Fe3+（2）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】原溶液加过量盐酸有气体放出，说明一定含有；Ca2+、Ba2+、Fe3+能与反应生成沉淀，不能共存，所以一定不含，由电荷守恒可知，原溶液一定含有Na+；溶液1加入过量Ba(OH)2生成白色沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液一定含有；滤液2加入过量稀硝酸和AgNO3，有白色沉淀AgCl生成，由于溶液中加入盐酸引入了氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有Cl－；根据以上分析，原溶液中一定含有的离子是、Na+、，一定不含的离子是Ca2+、Ba2+、Fe3+，可能含有的离子是Cl－。【小问1详解】根据以上分析，原溶液中一定含有的离子是、Na+、，一定不含的离子是Ca2+、Ba2+、Fe3+；【小问2详解】气体1为CO2，二氧化碳和过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。24.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。请填写下列问题：（1）固体B的颜色___________；（2）反应②的离子方程式：___________；反应③的化学方程式：___________；（3）充分加热D、E的混合物共10.0g至质量不再变化，剩余固体质量为6.90g，则混合物中D的质量分数为___________。【答案】（1）淡黄色（2）①.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）16%【解析】【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色，A是Na，B、C、D、E中均含Na元素；Na燃烧生成B，B是Na2O2，B和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D是Na2CO3；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，C是NaOH；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，E是NaHCO3。【小问1详解】固体BNa2O2，颜色为淡黄色；【小问2详解】反应②是钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应③是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小问3详解】充分加热Na2CO3、NaHCO3的混合物，NaHCO3分解为碳酸钠、二氧化碳、水，使固体质量减少，设NaHCO3的质量为xg，则，解得x=8.4g，混合物中Na2CO3的质量分数为。25.某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与