湖北省宜昌市2021届高三上学期二月联考化学试题含答案

机密★启用前2021年宜昌市高三年级二月联考化学试卷本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Co59Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生活息息相关，是一门实用的重要学科。下列说法正确的是A．水果罐头中常添加维生素C做抗氧化剂，是因为它有氧化性B．药皂所含的成分有苯酚，苯酚有杀菌消毒的作用，多添加无害C．明矾是一种很好的净水剂，因为它水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性D．薯片等容易挤碎的食品，一般在包装袋中充氧气，防止其被挤碎2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molNa2O2和足量的水反应，转移2NA个电子B．16g氧气和16g臭氧均含有NA个氧原子C．1molD2O比1molH2O多2NA个质子D．1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含有NA个氮原子3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．用惰性电极电解NaCl水溶液：2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与等物质的量Ba(OH)2溶液混合：C．向NaClO溶液中通入足量的SO2：D．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：4．有机物R的结构如图所示，下列有关R的叙述正确的是A．分子式为C11H10O3B．遇氯化铁溶液显紫色C．可以发生加成、氧化、酯化和缩聚反应D．1molR与足量的Na反应，可生成标准状况下11.2LH25．下列说法正确的是A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族B．离子晶体的熔点：NaCl<KCl<RbCl<CsClC．CO2为极性分子，含有σ键与π键D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型6．化学反应①ABΔH1和反应②BCΔH2的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述错误的是A．反应①中断键吸收的总能量大于成键释放的总能量B．反应②的活化能小于反应①的活化能C．总反应ACΔH=ΔH1+ΔH2，且ΔH一定大于0D．升温时，反应②的正反应速率减小，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动7．甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是A．甲的化学式(X为阳离子)为XYB．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1∶3∶1C．丙是CsCl晶体的晶胞D．乙中与A距离最近且相等的B有8个8．碘硫热化学循环如下图所示，该过程由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步组成，下列说法正确的是A．该循环实现了水的分解，制取了能源气体氢气B．一定条件下，将2molHI放在恒容密闭容器中，一定能生成1molH2C．H2O和SO2属于电解质D．H2SO4为催化剂9．E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是A．FE4的立体构型是正四面体形B．原子半径：F<G<MC．Q—和Ar具有相同的电子层结构D．GE4+中含有配位键10．硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池之一。如图所示，在VB电极发生反应：。该电池工作时，下列说法错误的是A．电子从VB2电极流出B．正极区溶液的pH升高C．电池总反应为D．如果将负载换成惰性电极电解足量硫酸铜溶液的电解池，当复合碳电极有0.224L(标准状况)O2参与反应时，电解池阳极析出1.28gCu11．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+。下列叙述正确的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：0.1mol/L＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO‾)减小C．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性D．温度一定时，CHCOOH和CHCOONa的混合溶液中，12．完成下列实验所选用的试剂、操作、现象和结论均正确的是13．常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点溶液中：c(NH3•H2O)+c(H+)═c(OH-)B．c点溶液中：n(NH3•H2O)<n(NH4+)C．在0<V(NaOH)≦100的区间，发生的反应是NH4++OH-═NH3•H2OD．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是b14．如下表所示，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH<0达到平衡，下列说法正确的是A．c1=0.08B．如果达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率大于80%，则T3>TlC．在容器Ⅰ中，达到平衡时充入氦气，则平衡向右移动D．若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行15．确定有机化合物组成和结构的方法很多，下列说法错误的是A．质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定B．异丁烷的核磁共振氢谱中有2组峰C．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱可检测其结构中存在多种单键、双键、氢键等化学键D．X-射线衍射法测得环异戊二烯的结构为，其所有原子不可能共平面二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(15分)我国自行研制的优质KH2PO4晶体被应用于大功率固体激光器中。KH2PO4在空气中较稳定，溶于水，不溶于乙醇。工业上制备KH2PO4的过程如图所示，回答下列问题：(1)物质X的化学式为，“操作Ⅰ”是____________。(2)滤液①中加入乙醇的作用是____________________________________________。(3)“转化”步骤发生的反应的离子方程式为_________________________________________（已知：Ca3(PO4)2难溶于水）。(4)H3PO4具有酸的通性，是三元弱酸。KH2PO4溶液呈酸性的原因（结合离子方程式和必要的文字解释）___________________________。(5)右图为电解法制备KH2PO4的装置，还可得到NaClO3。①N膜为___离子交换膜（填“阴”或“阳”）；②写出产生ClO3－的电极反应式：______________________________________；③常温下，NaClO3和盐酸反应生成一种单质气体和一种氧化物气体，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，则化学方程式为：_______________________________________________。(6)上述流程中乙醇可循环使用，乙醇（C2H5OH）中碳原子的杂化方式为_______。所制备的KH2PO4中基态磷原子价电子排布式为___________________，电负性：P____O（填“＞”或“＜”）。17．（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作药剂的合成、染料的制造，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃。100℃以上分解生成SO2和Cl2，在空气中遇水蒸气剧烈反应，并产生大量白雾。实验室合成SO2Cl2的原理为：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(1)试剂K是__________（填名称）；A装置的作用是____________。(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是_________。(3)C中冰水浴的作用是___________________________________________________。(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmol·L－1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO42-不参与反应)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。①如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；②SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是_________________________________；③该SO2Cl2产品的纯度为____________。(5)Cl2能与Co反应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如右图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,则CoO晶体的密度为________g·cm-3。18．（14分）(一)能源的开发和利用与人类社会的可持续发展息息相关。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH3＝____________。(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)(二)在恒容条件下发生反应aA(g)+bB(g)=cC(g)ΔH<0，改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：(1)化学方程式中a∶b∶c为____________。(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)中最大的是____________。(3)A的平衡转化率αⅡ(A)是____________﹪。(4)第Ⅱ阶段开始时，采取的措施是_________，平衡向____（填“左“或”“右”）移动。(5)T2和T3分别是第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段反应温度，则T2T3(填“＜”“＞”或“=”)。19．（14分）下图是物质H的一种合成路线(部分反应略去试剂和条件)：回答下列问题：(1)G的分子式是____________，反应①的反应类型是____________。(2)D的结构简式是________________________，H中除羟基、羧基外还含有的官能团是____________（填名称）。(3)在加热时，E与足量NaOH溶液的反应化学方程式是__________