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化学分析技术河北医药化工职业技术学院张晓媛影响氧化还原反应速率的因素影响氧化还原反应速率的因素在氧化还原反应中,根据氧化还原电对的标准电位或条件电位,可以判断反应进行的方向和程度，但并不能说明反应的速率。例如：从标准电位来看，Ce4+能够氧化水，产生O2，但实际上Ce4+能够存在于水溶液中，说明他们之间的反应速率很慢，可以认为没有发生氧化还原反应。影响氧化还原反应速率的因素从上面的实例可知，通常已知的氧化还原电对的标准电位和条件电位,与反应的速率并没有直接关系。影响氧化还原反应速率的因素是什么呢？此外，在氧化还原滴定中，总是希望反应快速进行，如何提高反应的速率呢？MnO4-→Mn2+

（缓慢）I2→I-

（快速）它们的原子结构反应历程等诸多因素1.氧化剂和还原剂的性质反应物c增加,反应速率增大例：Cr2O72－+6I－+14H+→2Cr3++3I2+7H2O反应较慢，通常通过增大I－的浓度和提高酸度，以提高反应的速率。此法不适用于直接滴定时使用2.反应物浓度对于大多数反应来说，升高反应物的温度可以加快反应的速率范特霍夫：温度每增高10℃,反应速率增大2～3倍例:KMnO4滴定H2C2O4，通常加热至70-85℃应当注意：有些物质加热易挥发(如I2)或易被空气中的氧氧化（如Fe2+），在此情况下不能通过加热的方法提高反应速率。3.温度催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂加快反应速率催化剂可以改变原来的氧化还原反应历程，或者降低原来进行反应时所需的活化能，使反应速率发生变化如KMnO4与草酸钠的反应4.催化剂2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O是由于一个反应的发生，促进另一个反应进行的现象；与氧化还原反应的中间步骤所产生的不稳定中间价态离子或游离基等因素有关。例：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3+

（诱导反应）

MnO4

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