高考化学大一轮复习 考点29 沉淀溶解平衡(好题冲关)(解析版)

考点29沉淀溶解平衡【基础过关】1．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变【答案】C【解析】恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A项错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B项错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C项正确；加入NaOH固体，溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，且溶液中c(OH－)增大，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D项错误。2．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正确的是()A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl【答案】C【解析】A项，因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，A正确；B项，Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl-强，B正确；C项，银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，C错误；D项，浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，D正确；故选C。3．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均会增大B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)【答案】D【解析】温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，[OH－]增大，[H＋]减小，A项错误；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，D项正确。4．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列说法不正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)C．该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO42-)/c(CO32-)=1105【答案】D【解析】A项，水电离、盐水解都吸热，温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大，故A正确；B项，加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SO42-，故B正确；C项，该条件下，设溶液为1L，由c(CO32-)=c(Ca2+)==10-5mol·L－1，则==110-4g，CaCO3的溶解度约为1×10-4，显然，CaCO3的溶解度小于CaSO4，故C正确；D项，CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，=9104，故D错误；故选D。5．(2023·江苏省高三第二次大联考)室温下，通过下列实验探究有关AgNO3的性质[已知：]。实验1：向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加0.1mol·L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，实验2：向实验1所得滤液中滴加0.1mol·L-1溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。下列说法正确的是()A．实验1过滤后滤液中c(Ag+)=10-4.9mol·L-1B．通过实验1和实验2可得出C．实验2所得滤液中c(Ag+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)D．实验3滴加氨水过程中，c(Ag+)一直减小【答案】D【解析】A项，向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/L的NaCl溶液，发生反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，反应后AgNO3过量，过滤后所得滤液中c(Ag+)==0.082mol/L，A项错误；B项，实验1所得滤液中含过量的AgNO3、NaNO3和饱和AgCl，滴加1mL0.1mol/LNaBr溶液，AgNO3直接与NaBr发生沉淀反应生成淡黄色的AgBr沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能比较AgCl、AgBr的Ksp，B项错误；C项，实验2中发生的反应为AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3，反应后AgNO3仍然过量，过滤所得滤液中含过量的AgNO3、NaNO3、饱和AgCl和AgBr，滤液中NO3-物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol、Na+物质的量为0.1mol/L×0.001L+0.1mol/L×0.001L=0.0002mol，溶液中的电荷守恒为c(Ag+)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(NO3-)+c(OH-)，C项错误；D项，向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，随着氨水的滴入，依次发生反应：AgNO3+NH3∙H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，故产生沉淀先变多后变少，直至消失，c(Ag+)一直减小，D项正确；故选D。6．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5月模考)印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO(aq)+3C11H23COO-(aq)

Ksp=7.3×10-35，已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9。下列说法不正确的是()A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化D．海水中CO2浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使Ksp增大【答案】D【解析】A项，由题干可知，月桂酸利于促进形成难溶的月桂酸磷酸钙，故椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳，A正确；B项，弱碱性的海水利于月桂酸形成月桂酸根离子，使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO43－(aq)+3C11H23COO-(aq)平衡逆向移动，利于保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀，B正确；C项，将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，较高浓度的碳酸根离子使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)转化为CaCO3(s)，实现其与碳酸钙的转化，C正确；D项，海水中CO2浓度升高，溶液酸性增强，使得月桂酸根离子转化为月桂酸，促使Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO43－(aq)+3C11H23COO-(aq)平衡正向移动，导致腐蚀椰子蟹的外壳，但不会使Ksp增大，D错误；故选D。7．(2023·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高三联考化)可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：Ksp(BaCO3)=5.0；Ksp(BaSO4)=1.0。下列推断正确的是()A．饱和BaCO3溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)D．若每次加入1L2mol·L-1的Na2CO3溶液，至少需要6次可将0.2molBaSO4转化为BaCO3【答案】D【解析】A项，BaCO3是难溶性盐，饱和BaCO3溶液中存在：BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)，根据物料守恒：c(Ba2+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故A错误；B项，BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中存在平衡：BaCO3(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+CO32-(aq)，溶液中，少量BaCl2，度不变，Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)不变，不变，故B错误；C项，胃液中含有盐酸，不用碳酸钡作为内服造影剂的原因是：碳酸钡能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无关，故C错误；D项，向BaSO4中加入Na2CO3溶液，发生反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=，若每次加入1L2mol·L-1的Na2CO3溶液，能处理BaSO4物质的量xmol，则K=，x=，，所以至少6次可以将0.2molBaSO4转化为BaCO3，故D正确；故选D。8．已知：①AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。②室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。向AgCl的悬浊液中加入一定量的Na2S溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是()A．Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-)B．向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为：AgCl+4NH3•H2O=[Ag(NH3)4]++Cl-+4H2OC．反应2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-正向进行，需满足<2×1028D．将转化后的体系静置，上层清液中离子存在关系：c(Ag+)=且c(Ag+)>【答案】C【解析】A项，Na2S溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，A错误；B项，向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清，得到银氨溶液，离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，B错误；C项，反应2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-的平衡常数K=====2×1028，当浓度商Q=＜K时，反应正向移动，C正确；D项，根据题意沉淀发生转化，即体系中不会生成AgCl沉淀，所以c(Ag+)＜，D错误；故选C。9．已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液(假设溶液体积不变)。下列说法中正确的是()A．金属活动性：Ag＞NiB．加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀C．当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg约为10D．当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全【答案】C【解析】A项，Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni＞Ag，故A错误；B项，c(Ni2+)=0.4mol/L时，Ni2+刚好开始沉淀时溶液中，c(Fe3+)=0.4mol/L时，Fe3+刚好开始沉淀时溶液中，故先产生Fe(OH)3沉淀，故B错误；C项，溶液pH=5时c(H+)=10-5mol/L，溶液中，，，则Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，则，故C正确；D项，当溶液呈中性时，c(OH-)=1×10-7mol/L，此时溶液中，故Ni2+未沉淀完全，故D错误；故选C。10．牙齿表面存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8，Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8。下列说法错误的是()A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使Ksp增大C．正常口腔的pH接近中性，有利于牙齿健康D．使用含氟牙膏，当Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)共存时，【答案】B【解析】A项，在牙膏中添加适量的磷酸盐，使平衡逆向移动，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)，生成Ca5(PO4)3OH(s)覆盖在牙齿表面，能起到保护牙齿的作用，A正确；B项，Ksp只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，B错误；C项，正常口腔的pH接近中性，防止Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)溶解，有利于牙齿健康，C正确；D项，，D正确；故选B。11．(2023·浙江省金、丽、衢十二校高三二模)草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)[已知Ksp(CaC2O4)=2.3，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有关说法不正确的是()A．上层清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在B．上层清液中存在：c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀D．向上层清液中通入至pH=1，则：2c(Ca2+)-2c(C2O42-)-c(HC2O4-)-c(OH―)=0.1mol·L-1【答案】D【解析】A项，溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，但程度很小，故含碳的微粒最主要的是草酸根离子，A正确；B项，根据物料守恒钙原子和碳原子物质的量浓度相等，故有c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，B正确；C项，草酸加入氯化钙中反应生成草酸钙，加入醋酸钠粉末，根据电离平衡常数分析，醋酸根离子水解程度大于草酸根离子，故醋酸钠的碱性抑制草酸根离子水解，有利于生成草酸钙，C正确；D项，向上层清液中通入HCl至pH=1，则有电荷守恒：2c(Ca2+)+c(H＋)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH―)+c(Cl－)，根据氢离子浓度为0.1mol/L分析，2c(Ca2+)-2c(C2O42-)-c(HC2O4-)-c(OH―)=c(Cl－)-c(H＋)，不能确定氯离子浓度，故D错误；故选D。12．(2023·浙江省温州市高三第三次模拟适应性考试)H2S是常见的二元弱酸(电离常数Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13)。氢氧化铁[Ksp=2.8×10－39]、氢氧化锌[Ksp=3.0×10－17]均为难溶多元弱碱，硫化锌[Ksp=1.6×10－24]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是()A．因为H2S的Ka1Ka2，所以c(S2-)Ka2=1.3×10-13mol/LB．Fe(OH)3饱和溶液中的c(Fe3+)1×10-10mol/LC．分别向等体积等浓度的(CH3COO)2Zn、ZnSO4溶液中通入等物质的量的H2S沉淀ZnS后，前者c(Zn2+)更小D．的Na2S溶液与相同物质的量的ZnSO4反应，只沉淀ZnS【答案】D【解析】A项，H2S在水溶液中的电离方程式为：H2SH++HS-、HSH++S2-，Ka1=，Ka2=，因为H2S的Ka1Ka2，可以任务c(H+)≈c(HS-)，所以c(S2-)Ka2=1.3×10-13mol/L，故A正确；B项，Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中存在平衡：Fe(OH)3Fe3++3OH-，设c(Fe3+)=amol/L，则c(OH-)=3amol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=a×(3a)3=2.8×10-39，解得a1×10-10mol/L，故B正确；C项，(CH3COO)2Zn是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，抑制H2S的电离，c(S2-)更大，沉淀Zn2+更加彻底，c(Zn2+)更小，故C正确；D项，氢氧化锌的Ksp=3.0×10－17，则当0.1mol/L的ZnSO4溶液中Zn2+开始沉淀时，c(OH-)=，pH=，则的Na2S溶液与相同物质的量的ZnSO4反应，除了沉淀ZnS还会生成Zn(OH)2，故D错误；故选D。13．(2023·浙江省义乌市高三高考适应性考试)在25℃时，下列几种难溶电解质的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列说法不正确的是()BaSO4(白)BaCO3(白)AgCl(白)Ag2S(黑)Ag2CrO4(砖红)1.1×10-102.6×10-91.8×10-106.3×10-502.0×10-7A．重晶石的主要成分是BaSO4工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将难处理的BaSO4转化为更易处理的BaCO3B．在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO42-后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+，过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3C．在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，而且Na2S溶液可以沉淀多种重金属离子D．将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，滴加AgNO3溶液，先析出Ag2CrO4沉淀【答案】D【解析】A项，虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO32-浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO32-结合生成BaCO3沉淀。只要一直保持溶液中较大的CO32-浓度，Ba2+就会与CO32-结合不断生成BaCO3，故A正确；B项，在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO42-后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+。由A分析可知，在CO32-浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO32-结合生成BaCO3沉淀；过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3，故B正确；C项，由表可知，Ag2S的溶解度小于AgCl；因此在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，故C正确；D项，将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，刚开始生成Ag2CrO4沉淀需要的Ag+浓度为；刚开始生成AgCl沉淀需要的Ag+浓度为；所以滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，故D错误；故选D。14．(2023·浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)常温下，向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液中再加入少量的NaHCO3固体，一段时间后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。已知：Ksp(aCO3)=4.96×10-9Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11H2CO3：pKa1=6.3、pKa2=10.3；Mg(OH)2沉淀范围：pH9.4~12.4。下列说法正确的是()A．X气体是CO2，饱和NaHCO3溶液的B．因为Ksp(MgCO3)Ksp[Mg(OH)2]，Mg(OH)2更难溶C．向溶液Y中滴加Mg溶液，有Mg(OH)2生成D．向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入Mg溶液，无明显现象，但改为同浓度的a溶液，可生成沉淀。【答案】D【解析】A项，在NaHCO3溶液中既存在水解平衡HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-、又存在电离平衡HCO3-⇌H++CO32-，HCO3-的水解平衡常数Kh===10-7.7＞10-10.3，NaHCO3溶液呈碱性，向其中加入少量NaHCO3固体，上述平衡正向移动，生成的H2CO3分解产生少量气体CO2，即X气体是CO2，同时有CO32-生成，即溶液Y中含CO32-，由H2CO3的Ka1、Ka2可知CO32-的水解能力大于HCO3-，溶液Y的pH为8.7，则饱和NaHCO3溶液的pH＜8.7，A项错误；B项，MgCO3、Mg(OH)2不属于同类型的难溶电解质，不能直接由Ksp的大小判断溶解度的大小，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，饱和MgCO3溶液的浓度c(MgCO3)==mol/L=×10-3mol/L，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，饱和Mg(OH)2溶液的浓度c[Mg(OH)2]==mol/L=×10-4mol/L＜×10-3mol/L，Mg(OH)2更难溶，B项错误；C项，Mg(OH)2沉淀的范围：pH9.4~12.4，即pH=9.4时Mg2+开始形成Mg(OH)2沉淀，Y溶液的pH为8.7，故向溶液Y中滴加MgCl2溶液，没有Mg(OH)2生成，C项错误；D项，NaHCO3溶液中存在平衡HCO3-⇌H++CO32-，由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，说明Ca2+结合CO32-的能力比Mg2+强，故向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl2溶液，可生成沉淀，D项正确；故选D。15．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8，Ksp(MgCO3)=3.5；通常，溶液中某离子的浓度小于1.0mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不正确的是()A．滴入几滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一个稳定值B．MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)＞c(CO32-)C．NaOH溶液可使MgCO3较彻底地转化为Mg(OH)2D．氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后c(Mg2+)=1.8mol·L－1，此时溶液呈碱性【答案】B【解析】A项，滴入几滴稀硫酸后，氢离子和氢氧根离子反应生成水，氢氧根离子浓度降低，pH降低，随后沉淀溶解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，pH增大，A正确；B项，碳酸镁电离产生镁离子和碳酸根离子，但是碳酸根离子会水解，故镁离子浓度大于碳酸根离子，B错误；C项，通过信息可知，氢氧化镁的溶度积常数要小的多，故碳酸镁更加容易转化为氢氧化镁，则NaOH溶液可使MgCO3较彻底地转化为Mg(OH)2，C正确；D项，处理后，则此时，氢氧根离子浓度较大，溶液显碱性，D正确；故选B。16．(2023·浙江省宁波市高三下学期高考模拟)向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知Ksp(FeS)=6.3×10－18，Ksp(CuS)=1.3×10－36］，下列说法正确的是()A．FeS固体不能用于去除工业废水中的Cu2+B．向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na溶液，当两种沉淀共存时，C．向CuS饱和溶液中加入Cu固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在D．已知H2S溶液中，可判断CuS易溶于稀盐酸【答案】C【解析】A项，根据Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)可知，FeS固体能用于去除工业废水中的Cu2+，故A错误；B项，向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na溶液，当两种沉淀共存时，，故B错误；C项，CuS存在溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2−(aq)，向CuS饱和溶液中加入Cu固体，铜离子浓度增大，因此CuS的溶解平衡逆向移动，根据溶度积常数得到滤液中一定存在，故C正确；D项，若要溶解CuS+2H+=Cu2++H2S，则，平衡常数很小，反应几乎不能发生，可判断CuS难溶于稀盐酸，故D错误。故选C。17．(2023·安徽省高三调研)常温下，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是()A．图中II表示FeS溶解平衡曲线B．常温下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常数K=6000C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固-液共存D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液【答案】D【解析】A项，图I表示FeS溶解平衡曲线，A项错误；B项，常温下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常数K=6000，B项错误；C项，Q点处，，分散系中无固体，C项错误；D项，P点对应的溶液中加适量Na2S固体，S2-浓度增大，R2+浓度减小，可使溶液由P点转化成M点对应的溶液，D项正确；故选D。18．(2023·湖州、衢州、丽水三地市高三4月教学质量检测)常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，(酸根离子)(酸根离子)。下列说法不正确的是()A．曲线Ⅱ为CaSO4沉淀溶解曲线B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和D．向碳酸钙饱和溶液中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)不变【答案】B【解析】由图像可知，Ⅰ对应的物质Ksp小，Ⅱ对应物中的Ksp大，碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，曲线Ⅱ为CaSO4沉淀溶解曲线，曲线Ⅰ为CaCO3沉淀溶解曲线。A项，曲线Ⅱ为CaSO4沉淀溶解曲线，A正确；B项，加入适量的氯化钙固体，c(Ca2+)增大，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)溶解平衡向逆方向移动，c(CO32-)减小，可使溶液由a点变到c点，B错误；C项，b点对应Q<Ksp，硫酸钙溶液不饱和，C正确；D．项，向碳酸钙饱和溶液中通入CO2气体，发生反应生成碳酸氢钙，但c(Ca2+)不变，D正确；故选B。19．(2023·浙江省杭州市高三下期中)常温下，向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H＋)与c(M2+)变化如图所示(横纵坐标未按比例画，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-11。下列有关说法不正确的是()A．a点溶液中c(H＋)约为10-5mol·L-1B．a、b、c三点中由水电离产生的c(H＋)最小的是c点C．Ksp(MS)约为1×10-24D．c点溶液可能存在关系：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1【答案】D【解析】A项，设0.1mol/LH2S溶液中c(H+)为x，则c(HS-)近似也为x，由Ka1(H2S)===，解得x=10-5mol/L，故A正确；B项，根据化学反应H2S+MSO4=MS+H2SO4可知，随着反应进行H2SO4浓度逐漸増大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，所以a、b、c三点中由水电离产生的c(H＋)最小的是c点，故B正确；C项，结合b点数据，Ka1(H2S)==，，Ka1(H2S)×==1.0×10-22，结合b点数据，c(H+)=0.1mol/L，M2++H2S=MS↓+2H+，此时溶液中c(H2S)=0.05mol/L，又有c(M2+)=0.002mol/L，解得c(S2-)=5×10-22mol/L，MS难溶物，上述反应的Ksp=c(M2+)×c(S2-)=5×10-22mol/L×0.002mol/L=1×10-24，故C正确；D项，根据物料守恒规律可知，c点除了溶液中含有S元素之外，MS沉淀中也有S元素，故D错误；故选D。20．(2023·湖南省高三模拟)软磁材料Mn3O4可由阳极渣和黄铁矿FeS2制得。阳极渣的主要成分为MnO2且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。25℃时，Ksp(MnF2)=5.0×10-3，Ksp(CaF2)=3.5×10-11。下列说法错误的是A．X可为稀硫酸B．滤渣2成分是Cu(OH)2和CaSO4C．“净化”发生的反应为MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)K=1.4×108D．利用MnCO3替代CaO可优化该流程【答案】B【解析】MnO2在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应，结合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。然后向滤液中加入H2O2可以将杂质离子为Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO调整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO来调pH又会导致溶液中留下较多的Ca2+，净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难溶物CaF2除去，过滤得到的滤液含有MnSO4，然后经一系列处理得到Mn3O4。A项，X可为稀硫酸，故A正确；B项，滤渣2成分是Fe(OH)3和Cu(OH)2，故B错误；C项，净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难溶物CaF2除去，方程式为：MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)，，故C正确；D项，利用MnCO3替代CaO也可以调节pH且不会引入Ca2+杂质，可优化该流程，故D正确；故选B。【能力提升】21．(2023·河北省部分重点高中三模)某化学兴趣小组进行溶解平衡相关实验，操作流程如下。下列说法正确的是已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17。A．悬浊液a中c(Br-)与悬浊液d中c(Br-)相等B．步骤③可以证明Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)C．向悬浊液d中加入少量NaI溶液，沉淀颜色不变时，D．向悬浊液e中滴加几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，观察到黄色沉淀转化为白色沉淀【答案】C【解析】由流程可知，得到悬浊液a中AgNO3过量，过滤得到滤液c中加入碘化银，碘离子和过量银离子会生成碘化银沉淀，溴化银沉淀b加入水得到饱和的溴化银悬浊液d。A项，悬浊液a中AgNO3过量，存在同离子效应，溶解平衡AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)左移，c(Br-)降低，小于悬浊液d中c(Br-)，A项错误；B项，悬浊液a中AgNO3过量，步骤③产生的黄色沉淀是滤液c中Ag+与I-反应生成，故不能说明Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，B项错误；C项，向悬浊液d中加入少量NaI溶液，发生沉淀转化反应：，该反应平衡常数，则，C项正确；D项，向滤液c中滴加几滴0.1mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀AgI，此时悬浊液e中AgNO3仍过量，向悬浊液e中滴加几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，会生成少量AgCl白色沉淀，AgI黄色沉淀不会转化，D项错误；故选C。22．(2023·广东省汕头市三模)为研究工业废水(含有NH4+和Cu2+，且NH4+的浓度远大于Cu2+)中Cu2+的处理方法，某实验小组用NaOH溶液调节该废水的pH(溶液体积变化忽略不计)，测得上层清液中铜元素的含量随pH变化如图所示：图表查阅资料

存在平衡Ⅰ：Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-存在平衡Ⅱ：Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-下列有关说法正确的是A．处理工业废水中的Cu2+最佳点应选择c点B．bc段：随pH升高，Cu2+的量增加，平衡Ⅰ正向移动C．cd段：随pH升高，增大，再次有Cu(OH)2成D．d点以后，随pH升高，铜元素含量下降并保持不变【答案】C【解析】由图中信息可知，pH约为9时，上层清液中铜元素的含量(铜浓度)最低，此时反应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，随着pH增大，溶液中c(OH-)增大，在bc段NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，使得c(NH3•H2O)增大，发生反应为Cu(OH)2+4NH3•H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，使清液中的铜浓度升高；在cd段，随着c(OH-)增大，反应Cu(OH)2+4NH3•H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O的平衡逆向移动，则清液中的铜浓度又逐渐降低，当c(OH-)增大到一定值时，可能发生反应Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-，清液中的铜元素浓度又可能升高。A项，由题干图示信息可知，b点对应的溶液中pH约为9时，上层清液中铜元素的含量(铜浓度)最低，故处理工业废水中的Cu2+最佳点应选择b点，A错误；B项，由图可知，b点对应的此时反应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，随着pH增大，溶液中c(OH-)增大，在bc段NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，使得c(NH3•H2O)增大，发生反应Ⅰ为Cu(OH)2+4NH3•H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移动，使清液中的铜浓度即[Cu(NH3)4]2+升高，而不是Cu2+浓度增大，B错误；C项，cd段溶液的碱性较强，上层清液中铜元素的含量随pH增大而减小，则反应Cu(OH)2+4NH3•H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O的平衡逆向移动，再次生成Cu(OH)2沉淀，C正确；D项，d点以后，随c(OH-)增加，可能发生反应Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-，则上层清液中铜元素的含量可能上升，D错误；故选C。23．(2023·浙江省北斗星盟高三联考)ROH是一元弱碱。难溶盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，A-不发生水解。25℃时，c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是()A．pH=6时，c(A-)＜2×10-5mol·L-1B．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)=2×10-8C．当溶液pH=7时，c(H+)c(R-)c(A-)c(OH-)D．的溶解积Ksp(RA)=2.0×10－10【答案】C【解析】A项，pH=6时，c(H+)=10-6mol·L-1，c(OH-)=10-8mol·L-1，由图可知此时，，A正确；B项，由图可知，当c(OH-)=0时，，此时c(R-)c(A-)，则，选择曲线上c(OH-)=10-8mol·L-1的点代入等式可得，，解得Kb(ROH)=2×10-8，B正确；C项，难溶盐RA的饱和溶液中因为阳离子的水解显酸性，所以当溶液显中性时，说明加入了碱，若加溶液ROH，则c(H+)c(R-)c(A-)c(OH-)表示电荷守恒成立，若加其它碱则不成立，C错误；D项，由图可知，当c(OH-)=0时，，此时c(R-)c(A-)，则，D正确；故选C。24．(2023·浙江省稽阳联谊学校高三联考)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某地溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2＋)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是()A．直线①代表HCO3-，直线③代表Ca2＋B．图中lgc(CO32-)=2pH＋[lgKa1＋lgKa2-5]C．Ksp(CaCO3)=1.0D．若空气中的CO2浓度增加，则水体中的Ca2＋浓度减小【答案】D【解析】H2CO3(aq)H＋＋HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-，随着溶液pH增大，碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，则碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，同时钙离子浓度减小，故曲线①代表HCO3-，曲线②代表CO32-，曲线③代表Ca2＋；由点(6.3，5)计算该温度下碳酸的一级电离平衡常数，由点(10.3，-1)计算该温度下碳酸的二级电离平衡常数。A项，由分析可知，直线①代表HCO3-，直线③代表Ca2＋，A正确；B项，，lgc(H2CO3)=10-5推知①lgc(HCO3-)=pH＋[lgKa1(H2CO3)-5]；，同理可推：②lgc(CO32-)=2pH＋[lgKa1＋lgKa2-5]，B正确；C项，由Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)·c(CO32-)，推知lgKsp(CaCO3)=lgc(Ca2＋)＋lgc(CO32-)；则结合B分析可知，③lgc(Ca2＋)=lgKsp-lgc(CO32-)=-2pH＋[lgKsp-lgKa1-lgKa2＋5]；由a点数值可知Ka1=10-6.3，由c点数值可知Ka2=10-10.3，再由b点数值代入③可知Ksp(CaCO3)=10-8.6，C正确；D项，若空气中的CO2浓度增加，CaCO3(s)＋CO2(g)＋H2OCa2＋＋2HCO3-，平衡正向移动，水体中的Ca2＋浓度增大，D错误；故选D。25．ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A-)或c(B-)随c(OH-)而变化，A-、B-不发生水解。实验发现，298K时c2(A-)与c(OH-)或c2(B-)与c(OH-)的关系如图所示，甲表示c2(A-)与c(OH-)关系。下列叙述错误的是()A．RA饱和溶液在pH=6时，c(A-)≈1.73×10-5mol·L-1B．RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10-11C．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10-6D．当RB的饱和溶液pH=7时，c(R+)+c(H+)<c(B-)+c(OH-)【答案】C【解析】A项，RA饱和溶液pH=6时，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，据图可知此时c2(A-)=30×10-11(mol/L)2，所以c(A-)≈1.73×10-5mol·L-1，A项正确；B项，RB的饱和溶液中存在平衡RBR++B-、R++H2OROH+H+，当溶液酸性越强，R-的水解程度越弱，c(R+)和c(B-)的大小越接近，据图可知当c(OH-)接近0时(酸性强)，c2(B-)=5×10-11(mol/L)2，此时c(R+)=c(B-)，Ksp(RB))=c(R+)·c(B-)=c2(B-)=5×10-11，B项正确；C项，RB溶液中存在物料守恒c(R+)+c(ROH-)=c(B-)，Kb(ROH)=，若调节pH使碱性增强时加入的碱不是ROH，则c(R+)=c(ROH)时，满足c(R+)=c(ROH)=c(B-)，Ksp(RB)=c(R+)c(B-)=c(B-)·c(B-)=5×10-11，所以此时c2(B-)=10×10-11，据图可知此时c(OH-)=2×10-8mol/L，即Kb(ROH)=2×10-8，C项错误；D项，RB饱和溶液若不加入其他物质，由于R+的水解，溶液会显酸性，所以pH=7时需要加入碱，若加入的碱不是ROH，则还有其他阳离子，此时根据电荷守恒可知c(R+)+c(H+)<c(B-)+c(OH-)，D项正确；故选C。26．沉淀溶解平衡在生活、生产和化学学习中有着重要应用。请回答下列问题：(1)工业上湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须提早除去.现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液