高考化学大一轮复习 考点25 化学反应速率与平衡图象(好题冲关)(原卷版)

考点25化学反应速率与平衡图象【基础过关】1．(2023·湘豫名校联考一轮复习诊断考试)某温度下，将2molH2和2molI2充入密闭的刚性容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，该反应的v-t图象如图所示，t1时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5molHI。下列有关叙述正确的是()A．该温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数B．反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断是否达到平衡C．t2时刻，抽取HI的瞬间，v′(逆)在图象上的变化应该是c点D．t2时刻，抽取HI后达到平衡后H2的百分含量减少2．如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度B．增大反应物浓度，同时使用催化剂C．升高温度，同时加压D．降低温度，同时减压3．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C．由丙图可知，反应过程中的点是C点D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时4．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1C．该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g)2Y(g)D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大5．(2023·广东省茂名市电白区高三联考)在2L恒容密闭容器中发生反应2A2(g)+B(s)2C(g)，各物质的物质的量随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．曲线Ⅲ表示n(A)随t的变化B．0～2min内，v(B)=0.25mol·L－1·min－1C．4min后，加入惰性气体增大压强可以使n(C)增大D．若4min后升高温度，n(C)增大，则该反应△H>06．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是A．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞20007．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a＜b＜c)中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是()A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率B．A、B两点的压强之比为25︰28C．A点的平均反应速率大于C点的平均反应速率D．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动8．工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。在一定条件下a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是()A．容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L－1·min－1B．a、b两容器的温度可能相同C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D．该反应在Ta温度下的平衡常数为279．在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用不同Mg含量的催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反应相同时间，测得不同温度下反应：4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是()A．反应4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH>0B．延长W点的反应时间可提高CO2的转化率C．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高D．使用合适的催化剂可以提高CO2的转化率10．工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。假设在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是()A．该反应的平衡常数T1＜T2B．B点时CO的转化率约为27.7%C．T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点D．T2时向上述已达平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO气体时容器体积变为4L，此时平衡不发生移动11．化学反应2IClI2+Cl2，Kp可分为以下两步：①；②。经测定和计算，得到和均为线性关系，如下图所示，已知反应②是吸热反应。则下列说法正确的是()A．NOCl是化学反应2IClI2+Cl2的催化剂B．图②代表C．D．当时，表明可逆反应2IClI2+Cl2达到了平衡状态12．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-165kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。已知：CH4选择性=×100%下列有关说法正确的是()A．在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变B．延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率C．选择合适的催化剂，有利于提高CO2的转化率D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动13．某1L恒容密闭容器中，CH4、H2O(g)的起始浓度分别为1.8mol·L－1和3.6mol·L－1，二者反应生成CO2和H2，该反应的部分物质的浓度随时间变化的关系如图所示(部分时间段的浓度变化未标出)，其中第6min开始升高温度。下列有关判断正确的是()A．X是H2B．增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小C．第一次平衡时的平衡常数约为0.91D．若5min时向容器中再加入0.7mol的CH4和0.7mol的CO2，则平衡正向移动ΔH。一定条件下，按照eq\f(nO2,nOHC—CHO)＝eq\f(1,2)的投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率(α)和催化剂的催化效率随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．ΔH＞0B．b点时，乙二醛的体积分数为33.33%C．生成乙醛酸的速率：v(a)＞v(b)＞v(c)D．a、b、c三点中，a点乙醛酸的体积分数最小15．一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH>0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A．压强：p1>p2B．b、c两点对应的平衡常数：Kc>KbC．a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2)D．a点：NH3的转化率为eq\f(1,3)16．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力度。用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。向容积可变的密闭容器中加入(足量的)活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说法正确的是()A．给该反应升温，减小，增大B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NOC．t1时刻的大于t2时刻的D．若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡17．T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A．a、b两点反应速率υa＜υbB．0～t2时间段，反应速率υ(SO3)=mol∙L−1∙min−1C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，使容器中气体总的压强增大，则υ正、υ逆均增大D．若反应在T2℃进行(T2＜T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)＜0.8mol18．25℃时，将20mL3mol·L-1Na3AO3、20mL3mol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AO33−(aq)＋I2(aq)+2OH−(aq)=AO43−(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AO43−)与反应时间()的关系如图所示。下列说法正确的是A．0~min用H2O表示的平均反应速率为B．当2v正(AO33−)=v逆(I-)时，反应达到平衡状态C．a点的逆反应速率小于b点的正反应速率D．平衡时溶液的，则该反应的平衡常数19．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-mkJ·mol-1.在2L容积不变的密闭容器中通入1molN2和3molH2，在温度分别为T1、T2下，测得NH3的产率随时间变化如图。下列说法正确的是()A．T2﹥T1，ΔH﹥0B．a，b两点的反应速率：a＞bC．平衡时，通入氩气平衡正向移动D．达到平衡时，放出热量为mkJ20．已知：2NO(g)+CO2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第1步：2NO(g)N2O2(g)(快)

ΔH1＜0第2步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)

ΔH2＜0在固定容积的容器中充入一定量NO和O2发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是()A．第1步、第2步正反应活化能分别为E1、E2，则E1＜E2B．a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快C．b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变21．科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是()A．反应温度不宜超过300℃B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙酸是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键22．向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0，T1和T2温度下，随时间t的关系如图，下列说法不正确的是()A．T2温度下0-2h内，生成H2的平均速率为0.125mol·L-1·h-1B．T1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同C．T1>T2D．若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图23．T1℃时，向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)△H<0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是()A．实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线B．t1min时，v正(SO2)<v逆(H2S)C．该反应的平衡常数K=L•mol-1D．若该反应在T2℃(T2<T1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化24．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，除主反应(反应Ⅰ)外，还会发生副反应(反应Ⅱ)。反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)K反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO2和H2的混合气体(其中CO2和H2的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。已知：CH4或CO的选择性指反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参与反应的CO2总物质的量的百分比。下列说法正确的是()A．相同温度下，反应2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)的平衡常数B．温度升高，反应Ⅰ的平衡常数K和反应Ⅱ的平衡常数都增大C．通过控制反应温度、调节压强等措施可提高CH4的选择性D．500℃时，反应达到平衡后，增大压强，体系中CO和CH4的体积分数均减小25．利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是()A．使用催化剂I时反应的活化能低于催化剂IIB．△H>0C．b、d两状态下，化学反应速率相等D．d状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，v(正)<v(逆)26．在催化剂作用下，以C2H6和CO2为原料制取C2H4和CO的主要反应如下：反应1：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1＝136kJ·mol−1(反应1为快反应)反应2：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＝41kJ·mol−1(反应2为慢反应)副反应为：C2H6(g)+H2(g)2CH4(g)ΔH30.1MPa时，按物质的量之比为1∶1向密闭容器中充入C2H6和CO2的混合气体，反应相同时间，测得C2H6和CO2转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是()A．X代表的物质是CO2B．生成CO的快慢主要由反应1的速率决定C．820℃时，容器中n(CO)n(H2)D．若平衡时增大体系的压强，CH4的体积分数不会发生变化27．甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下：反应Ⅰ：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH1＝+49.4kJ·mol−1

反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1＝+92kJ·mol−1在常压、催化剂下，向密闭容器中充入1molCH3OH和1.2molH2O混合气体，t时刻测得CH3OH转化率及、CO2的选择性随温度变化情况如图所示(曲线为CO2的选择性)，下列说法正确的是()A．曲线为的选择性B．图中270℃时，容器中的H2(g)约为C．选择300℃作为反应温度比较适宜D．选用CO2选择性较高的催化剂有利于提高得CH3OH的平衡转化率28．甲酸(HCOOH)具有液氢储存材料和清洁制氢的巨大潜力，产生氢气的反应为：HCOOH(g)CO2(g)＋H2(g)，在T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的HCOOH(g)，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中m、n点反应达平衡。下列说法正确的是()A．m、p两点中，甲酸的浓度：m＞pB．V1：V2=1：10C．n点时再充入一定量HCOOH(g)，达平衡时甲酸的转化率升高D．p点时H2的体积分数约为【能力提升】29．(2023·江苏省高三第二次大联考)通过反应2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)可将CO2转化为C2H4，在，反应物起始物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是()A．图中曲线b表示平衡时C2H4的物质的量分数随温度的变化B．440℃时H2的平衡转化率为60%C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C2H4的物质的量分数比在恒温密闭容器中的高D．保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时CO2的物质的量分数从Y点的值升至X点的值30．CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ·mol-1将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。下列说法正确的是()A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ·mol-1B．反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态C．其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大D．其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值31．(2023·浙江省杭州市高三下期中)2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[(CH3)3CBr+H2O(CH3)3COH+HBr]的能量变化与反应进程图如图，下列说法正确的是()A．溶液酸性增强，(CH3)3CBr→(CH3)3COH转化率升高B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率C．分子中碳溴键断裂的速率比(CH3)3C+与H2O结合速率快D．推测(CH3)3C-X水解生成(CH3)3COH的速率：(CH3)3C-I(CH3)3C-Br(CH3)3C-Cl32．合成气是一种重要的化工原料气，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工产品。甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-820.6kJ·mol-1Ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH2=+247.3kJ·mol-1Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1Ⅳ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4回答下列问题：(1)反应Ⅳ的ΔH4=___kJ·mol-1。(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)和适量O2(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为ɑmol，CO2(g)为bmol，H2O(g)为cmol，此时CO(g)的浓度为___mol·L-1(用含a、b、c、V的代数式表示，下同)，反应Ⅳ的平衡常数为___。(3)不同温度下，向体积为VL的含少量O2的密闭容器按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，实验测得平衡时n(H2)：n(CO)随温度的变化关系如图1所示：①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___，判断的依据是___。②压强为p2时，随着温度升高，n(H2)：n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n(H2)：n(CO)变化的原因分别是___。③根据图1、图2，为提高CO的选择性可采取的措施为___。A．提高n(O2)：n(CH4)比例B．降低n(CO2)：n(CH4)比例C．高温、高压D．低温、低压33．异丁烯为重要的化工原料，工业上可采用叔丁醇(TBA)气相脱水法制备高纯异丁烯产品，主要涉及以下反应：反应1(主反应)：(CH3)3C-OH(g)→(CH3)2C=CH2(g)+H2O(g)反应2(副反应)：2(CH3)2C=CH2(g)→(CH3)2C=CH-C(CH3)3(g)(1)标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如表，求反应1的ΔH=_______kJ·mol-l。组分H2O(CH3)3C-OH(CH3)2C=CH2焓变kJ·mol-l-241.83-339.21-17.1(2)该脱水反应的标准平衡常数随温度的变化关系如图1所示，则反应2的_______0(填“<”或“>”)，向体积可变容器中充入1mol的叔丁醇容器体积为1L，保持300℃100kPa条件，反应一段时间后达到平衡(忽略副反应)，则Kc=_______(已知为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压，)(3)理论计算反应条件对叔丁醇转化率的影响如图2、3所示，脱水反应温度T<200℃时，N2/叔丁醇摩尔比对叔丁醇转化率有影响，试从平衡移动的角度分析充入N2的原因_______。根据图示该脱水反应适宜采用条件为T=200℃，P=_______MPa，N2/叔丁醇摩尔比=3/1。(4)已知工业原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同温度下不同初始原料中H2O/TBA比例对叔丁醇平衡转化率的影响如图4所示，实际生产最佳工艺条件为T=204~426℃，请从H2O/TBA比例角度分析该条件下的优点_______。34．控制CO2的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。(1)高炉炼铁会排放大量的CO2和烟尘，必须进行严格的控制。已知：①3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)△H=+akJ/mol②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol③C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol则a=____。若在恒温恒容密闭容器中发生反应①，当达到平衡后，充入CO2，则达到新平衡后CO的体积分数____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，其转化率_____。(2)炼铁时需要用石灰石除去铁矿石中的脉石，该过程中涉及反应：CaCO3(s)CaO(g)＋CO(g)ΔH。若在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应达到平衡状态，在t1时刻向平衡体系中充入1molCO2，t2时刻反应重新达到平衡，画出t1时刻后的正逆反应速率随时间变化的图像_____。(3)CH4与CO2反应得到合成气的原理为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。某小组向体积是1L的一密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH4与CO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①压强：p1____p2(填“>”或“<”)。②1100℃、p1条件下，20min时反应达到平衡状态，则0~20min内CH4的反应速率v(CH4)=___mol/(L∙min)，反应的平衡常数Kp=___(用含p1的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。35．研究的利用对实现碳中和具有重要的意义。已知：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol-1回答下列问题：(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H_______kJmol-1(2)一定条件下，某恒容密闭容器中按(≥3)投料，催化作用下同时发生反应I和II。反应体系中CO2(g)、CO(g)的浓度随时间变化情况如图所示。①0~15s时间段内，用CH3OH表示的平均反应速率为_______mol·L-1·(保留三位有效数字)。②反应体系中CH3OH的选择性_______CO的选择性(填“大于”“小于”或“等于”)。③下列示意图中能体现反应I(实线)和反应II(虚线)的活化能大小和反应进程的是_______(填标号)，判断的理由是_______。④15s时，反应I的v正反应_____________v逆反应(填“大于”“小于”或“等于”)，反应II的浓度商Qc_______(用含a的式子表示)。36．氮氧化物气体是危害最大、最难处理的大气污染物之一。控制氮氧化物废气排放的技术措施主要分两大类：一类是源头控制；另一类是尾部控制，即烟气脱硝。烟气脱硝的方法有以下几种，回答相关问题：I.氨气催化还原氮氧化物(1)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-94.4kJ·mol-12NO(g)N2(g)+O2(g)△H2=-180kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)△H3=+44kJ·mol-1且氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=____。(2)①在有氧条件下：NH3+O→NH2+OH，NH2与NO发生还原反应：NH2+NO→N2+H2O，NH2在还原NO的同时还会被氧化为NO，氮氧化物去除率与氧气的含量及温度关系图像如图所示，当反应气体中O2含量低于6%时，氮氧化物去除率上升的主要原因：____。当反应气体中O2含量高于6%时，氮氧化物去除率随O2含量升高而降低的原因：____。②氮氧化物去除率随着氨氮比及温度的变化图像如图所示，应选择最佳的氨氮比为：____、氨还原氮氧化物的最佳温度：____。II.氢气还原氮氧化物(3)①在催化剂表面H2还原NO的基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示。写出氢气还原NO的总反应化学方程式：____；基元反应慢反应决定总反应速率，决定NO被还原成N2速率的是基元反应____(填相应序号)。②若对总反应初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(H2)cy(NO)，k为速率常数，只受温度影响。在某温度时测得的相关数据如表所示。H2的初始压强P0(H2)=53.3kPaNO的初始压强P0(NO)=53.3kPaP0(NO)/kPav/(kPa•s-1)P0(H2)/kPav/(kPa•s-1)47.820.038.421.339.913.727.314.620.23.3319.610.5关系式中x=____、y=____；由此，____(填“H2”或“NO”)的浓度对速率影响程度更大。③300℃下将等物质的量H2、NO置于刚性密闭容器中，在催化剂的作用下只发生以上反应，达到平衡后压强为P，此时NO的转化率为80%，用气体的平衡分压代替物质的量浓度，表示的压强平衡常数Kp=____。37．(2023·山东省临沂市统考一模)以CO2、H2为原料合成CH3OH的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ•mol-1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2回答下列问题：(1)已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1，H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1，则△H2=_____kJ•mol-1。(2)在恒压密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料进行反应，反应Ⅰ、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数Kp随温度T的变化关系如图1所示(体系总压为10kPa)。①反应Ⅱ对应图1中_____(填“m”或“n”)；A点对应温度下体系达到平衡时CO2的转化率为80%，反应Ⅰ的Kp=_____kPa-2(保留两位有效数字)。②通过调整温度可调控平衡时的值。B点对应温度下，平衡时=400，则p(H2)=_____kPa。(3)在密闭容器中，保持投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，一段时间后，测得CO2转化率(α)和甲醇选择性[x(CH3OH)=×100%]随温度(T)变化关系如图2所示。若233～250℃时催化剂的活性受温度影响不大，则236℃后图中曲线下降的原因是_____；若气体流速过大，CO2的转化率会降低，原因是______。(4)向恒温恒压的两个密闭容器甲(T℃、P1)、乙(T℃、P2)中，分别充入物质的量均为amol的CO2和H2，若只发生反应Ⅱ，其正反应速率正=k正p(CO2)p(H2)，p为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比甲：乙=16：25，则甲、乙容器的体积之比为______。38．(2023·广东省广州市等3地高三联考一模)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要化工原料，工业用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈(CH3CN)、氢氰酸、丙烯醛(C3H4O)等。以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈(C3H3N)的主要反应如下：反应Ⅰ：C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)C3H3N3(g)+3H