微专题11 钠盐的图象及相关计算-备战高考化学考点微专题（原卷版）

微专题11钠盐的图象及相关计算碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的定量关系及反应历程是近年高考的重点，通过滴加顺序不同，反应现象不同，结合图象进行问题分析，考查了学生对知识的灵活运用及归纳、分析、推理能力，进而考查了学生的思维品质和学科素养。一、反应原理1、碳酸钠与盐酸反应（1）把盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中（2）化学反应方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl‥‥‥①，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

‥‥‥②第一阶段反应①：Na2CO3与盐酸反应刚好完全转化为NaHCO3所消耗的盐酸的体积为V1，第二阶段反应②：NaHCO3与盐酸刚好完全反应生成氯化钠、水和CO2所消耗的盐酸的体积为V2，则V1=V2，二者消耗的盐酸的体积相等；（3）试验现象：开始没有气泡出现，随着盐酸的滴加，溶液中开始有气体放出，随着盐酸的滴加，气体越来越多，直至完全反应，没有气体放出为止。（4）解释：碳酸钠先和盐酸反映生成氯化钠和碳酸氢钠，等全部转化为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠又和多的盐酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳。

加热会加快气体的放出。（5）把碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，马上就有气体放出，直至完全反应为止。（6）反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑规律总结：通过滴加顺序不同，反应现象不同，可以来鉴别碳酸钠溶液和盐酸。2．碳酸氢钠与盐酸反应（1）化学反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）试验现象：NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈的多，直接生成大量气体（CO2）。二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：1．向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；反应在a点所消耗的盐酸的体积V1，从a点到b点所消耗的盐酸的体积V2，则V1=V2，二者消耗的盐酸的体积相等；

2．向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；

3．当Na2CO3溶液中含有NaOH时，向溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢氧根离子反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应；所以在第一阶段a点所消耗的盐酸的体积V1（包含与NaOH反应所消耗盐酸的体积），大于第二阶段a点到b点所消耗盐酸的体积V2，即V1>V2；向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，则V1=2V2，其他比例时的图像略)；

4．当Na2CO3中含有NaHCO3时，向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，第一阶段是Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3，即到a点所消耗的盐酸的体积为V1，第二阶段是NaHCO3（包含原来的NaHCO3）与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，即a点到b点所消耗HCl的体积为V2，则V1<V2；向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,则2V1=V2；则其他比例时的图像略).三、依据图象特点判断溶液溶质成分的方法1．若a=0(即图象从原点开始)，溶液中的溶质为NaHCO3；2．若V(0a)=V(ab)(即0a段与ab段消耗盐酸的体积相等)，溶液中的溶质为Na2CO3；3．若V(0a)>V(ab)(即0a段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH；4．若V(0a)<V(ab)(即0a段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3；四、典例精析1.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且（2）（3）（4）图中分别有0A<AB，0A=AB，0A>AB，则下列分析与判断一定正确的是(不计CO2的溶解)A．（1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3Ｂ．（3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOHＣ．（2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3Ｄ．（4）图显示M中c(Na2CO3)=c(NaHCO3)2．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为___________；(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为___________。五、专题训练1．将一定量CO2通入氢氧化钠溶液得甲溶液，为探究甲溶液中溶质情况，向其中滴加稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3和NaHCO3EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1C．盐酸的浓度是D．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体(标准状况下)EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，标准状况下，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是A．溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3B．A点对应的盐酸的体积为0.3LC．AB段反应的离子方程式只有H++HCO=H2O+CO2↑D．原溶液中NaOH的物质的量为0.01molEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT44．向200mL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是A．0~a段只发生中和反应B．原混合液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol/LC．a=0.2D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT45．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是A．③代表产生的CO2的物质的量B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2C．盐酸的浓度是0.5mol·L-1D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24LEMBEDEquation.DSMT46．已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量(m)与加入盐酸的体积(V)的关系如图一所示。现将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量(m)与稀盐酸的体积(V)的关系的示意图。下面判断正确是A．甲图正确 B．乙图正确 C．丙图正确 D．无法判断EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT47．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、、、B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、D．d点对应的溶液中：Cl-、、Fe2+、Na+EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT48．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是A．B

曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O，H++=B．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/LC．B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mLD．加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT49．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为___________；(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为___________。10．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和以下图像作答：Ⅰ.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像如图：分析图像的变化情况，回答下列问题：(1)OH－、CO、HCO、AlO、Al(OH)3这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为_______。(2)依次写出各阶段的离子方程式：①OA：_______。②AB：_______③CD：________II.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各200mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.3mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(3)在A情况下，溶质是_________(填化学式)，其物质的量之比为________。(4)在B情况下，溶质是_________(填化学式)(5)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT411．向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。（1）A曲线表明，原溶液通入CO2________mL(标准状况)。（2）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为__________。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。12．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式)___________，其物质的量之比是__________，标准状况下CO2气体的体积为________。(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式)____________，标准状况下CO2气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。六、探究题13．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧