2026版高考化学一轮复习第11章微题型102　反应速率的计算

微题型102反应速率的计算1.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B(g)+4D(g)6A(g)+2C(g)B.反应进行到1s时，v(A)=v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案C解析该反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中化学计量数之比，|Δn(A)|∶|Δn(B)|∶|Δn(C)|∶|Δn(D)|=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(0.4-0)mol=6∶3∶4∶2，又因为各物质的物质的量最终不变且均不为零，应为可逆反应，所以化学方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A项错误。2.在密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)+C(g)，其速率可表示为vp=ΔpΔt。在500t/min050100150200p总/kPa200250275x293.75下列说法正确的是()A.0~50min，生成B的平均速率为1kPa·min-1B.第80min的瞬时速率小于第120min的瞬时速率C.推测上表中的x为287.5D.反应到达平衡时2v正(A)=v逆(C)答案C解析恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，由表格数据可知，0~50min，Δp=50kPa，结合反应2A(g)2B(g)+C(g)，ΔpB=2Δp=100kPa，则生成B的平均速率为ΔpBΔt=100kPa50min=2kPa·min-1，故A错误；由数据可知，0~50min，Δp=50kPa，50~100min，Δp=25kPa，而100~200min，Δp=18.75kPa，速率越来越慢，第80min的瞬时速率大于第120min的瞬时速率，故B错误；第一个50min，Δp=50kPa，第二个50min，Δp=25kPa，如果第三个50min，Δp=12.5kPa，此时x为275+12.5=287.5，第四个50min，Δp=6.25kPa，200min时p总=(287.5+6.25)kPa=293.75kPa，假设合理，则推测出x为287.5，故C正确；达到平衡时v正=v逆，用不同物质表示同一反应速率，速率之比等于化学计量数之比，则反应到达平衡时v正(A)=2v逆(C3.按要求完成下列问题。(1)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率：、。比较两者大小可得出的结论是。

(2)工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550℃时，在1L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：反应时间/minn[SO2(g)]/moln[O2(g)]/moln[SO3(g)]/mol042051.5102151若在起始时总压为p0kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，则0~10min内SO2(g)的反应速率v(SO2)=kPa·min-1。

(3)工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应的逆反应速率表达式为v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：CO浓度/(mol·L-1)H2浓度/(mol·L-1)逆反应速率/(mol·L-1·min-1)0.1c18.0c2c116.0c20.156.75由上述数据可得该温度下，c2=mol·L-1，该反应的逆反应速率常数k=L3·mol-3·min-1。

答案(1)v=0.050mol·L-1×(41.8%-33.0%)(180-120)s≈7.3v=0.050mol·L-1×(48.8%-41.8%)(240-180)s≈5.8×(2)p030(3)0.21.0×10解析(2)列出三段式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始/mol420转化/mol21210min末/mol212同温同体积下，气体总压之比等于气体物质的量之比，所以10min时体系总压p10min=56p0kPa，p初始(SO2)=23p0kPa，p10min(SO2)=56p0×25kPa=13p0