2026版高考化学一轮复习第11章微题型105　化学反应速率与平衡表格题

微题型105化学反应速率与平衡表格题1.(2024·山西太原模拟预测)甲醇(CH3OH)是一种重要的有机化工原料，可用于制取二甲醚(CH3OCH3)。在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。下列说法正确的是()容器编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.20.080.08Ⅱ3870.4Ⅲ2070.20.090.09A.该反应的ΔH>0B.达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C.若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为tmin，则用甲醇浓度变化表示tmin内的平均反应速率v(CH3OH)=0.18tmol·L-1·minD.若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为CH3OH0.10mol·L-1、CH3OCH30.15mol·L-1和H2O(g)0.10mol·L-1，则该反应逆向进行答案C解析Ⅱ与Ⅰ比较，起始物质的量加倍，2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)是一个气体分子数不变的反应，故甲醇气体的浓度若增大一倍，则平衡后各物质的浓度也增大一倍，转化率不变，两者为等效平衡；Ⅲ与Ⅰ比较，温度降低，起始物质的量相同，而平衡后生成物增加，说明平衡正向移动，即证明该反应为放热反应。恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；tmin内二甲醚浓度变化了0.09mol·L-1，故甲醇浓度变化0.18mol·L-1，用甲醇浓度变化表示tmin内的平均反应速率v(CH3OH)=ΔcΔt=0.18tmol·L-1·min-1，故C正确；387℃平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080mol·L-1，c(CH3OH)=0.04mol·L-1，化学平衡常数K=c(CH3OCH3)·c(H2O)c2(CH3OH)=0.08×0.080.042=4；某时刻混合物的浓度分别为c(CH3OH)=0.10mol·L-1、c(CH3OCH32.在硫酸工业中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法不正确的是()温度/℃平衡时SO2的转化率0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.从理论上分析，选择高压，可以提高SO2转化率，又能加快反应速率B.从理论上分析，选择温度450~550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率C.在实际生产中，为了降低成本，采用常压条件，因为常压下SO2的转化率已很高D.在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率答案B解析该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，所以从理论上分析，选择高压，既可以提高SO2转化率，又能加快反应速率，故A正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故B错误；由表中数据可知，增大压强，SO2的平衡转化率增大，但变化数值不大，并且压强越大，对设备要求越高，所以为了降低成本，采用常压条件，故C正确；通入过量的空气，增大反应物氧气浓度，有利于提高SO2的转化率和反应速率，故D正确。3.由γ⁃羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ⁃丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃时，溶液中γ⁃羟基丁酸初始浓度为0.180mol·L-1，随着反应的进行，测得γ⁃丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。下列说法中错误的是()t/min215080100c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.081t/min120160220∞c/(mol·L-1)0.0900.1040.1160.132A.在120min时，γ⁃羟基丁酸的转化率为50%B.在50~80min内，以γ⁃丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol·L-1·min-1C.在25℃时，该反应的平衡常数为K=2.75D.为提高平衡时γ⁃羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移出γ⁃丁内酯答案B解析反应至120min时，反应产生0.090mol·L-1的γ⁃丁内酯，则反应消耗γ⁃羟基丁酸的浓度为0.090mol·L-1，故γ⁃羟基丁酸转化率为0.090mol·L-10.180mol·L-1×100%=50%，A正确；50~80min内，γ⁃丁内酯的浓度改变了0.071mol·L-1-0.050mol·L-1=0.021mol·L-1，则用γ⁃丁内酯的浓度变化表示反应速率v(γ⁃丁内酯)=0.021mol·L-130min=0.0007mol·L-1·min-1，B错误；25℃时，该反应的平衡常数K=c(γ⁃4.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)ⅠT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12下列说法不正确的是()A.T1>T2B.Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C.达到平衡所需要的时间：Ⅱ>ⅠD.对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动答案D解析两次实验起始投入量相同，该反应为放热反应，温度T2达到平衡时，二氧化碳的物质的量多，降温平衡正向移动，故T1>T2，A正确；Ⅰ中反应达到平衡时，CO2的物质的量为0.1mol，则参加反应的CO的物质的量为0.1mol，其起始投入量为0.2mol，则其转化率为50%，B正确；T1>T2，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的时间越短，C正确；恒容