2026版高考化学一轮复习第11章微题型111　特殊图像分析

微题型111特殊图像分析1.温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点再充入一定量的X，X的转化率减小B.d点有v正=v逆C.正反应速率v(b)=v(d)D.若c点为平衡点，则平衡常数K=0.9答案A解析a、b、c、d四点所对应容器容积不同，容积越小，浓度越大，反应速率越快，建立平衡时间越短，即先达到平衡状态，所以a、b点容器已经达到平衡状态，d点容器未达到平衡状态，据此分析作答。a点已平衡，再充入一定量的X，相当于恒容容器中，增大压强，平衡左移，X的转化率减小，故A正确；由图可知，d点容器未达到平衡，则v正≠v逆，故B错误；b与d组分相同，但容积不等，各组分浓度不同，所以速率不等，故C错误。2.一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。起始投入3molCO，改变进气比n(CO)n(H2O)，测得相应的CO的平衡转化率如图所示(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同A.KC=1B.若E点温度下，5min达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H2O)=0.12mol·L-1·min-1C.TC<TED.平衡从图中B点移动到A点，需降低温度答案C解析C点列三段式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始量/(mol·L-1)1.51.500变化量/(mol·L-1)0.750.750.750.75平衡量/(mol·L-1)0.750.750.750.75KC=c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)=0.75×0.750.75×0.75=1，故A正确；E点温度下反应5min达到平衡，该过程的平均反应速率CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始量/(mol·L-1)1.5100变化量/(mol·L-1)0.60.60.60.6平衡量/(mol·L-1)0.90.40.60.6KE=c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)=0.6×0.60.9×0.4=1，由选项A的计算可知，KC=KE=1，由于平衡常数K只与温度有关，温度不变则K3.已知反应A(g)+2B(g)C(g)ΔH<0。在体积可变的密闭容器中，按n(A)∶n(B)=1∶1充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是()A.温度：T1>T2>T3B.平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)>M(d)C.a点的分压平衡常数Kp=169pD.d点：v正(A)=2v逆(B)答案C解析反应A(g)+2B(g)C(g)ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，A的平衡转化率降低，即压强一定时温度越高A的平衡转化率越小，则温度：T1<T2<T3，故A错误；温度一定时增大压强，平衡正向移动，混合气体的物质的量减小，压强一定时升高温度，平衡逆向移动，混合气体的物质的量增大，由M=mn可知，平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，故B错误；设起始时n(A)=n(B)=1mol，反应三段式为A(g)+2B(g)C(g)起始量/mol110变化量/mol0.20.40.2平衡量/mol0.80.60.2平衡分压：p(A)=0.8mol0.8mol+0.6mol+0.2mol×p0kPa=12p0kPa，p(B)=38p0kPa，p(C)=18p0kPa，则a点的分压平衡常数Kp=18p012p0×(38p0)2kPa-2=169p024.(2024·浙江嘉兴模拟预测)在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，有关下列图像说法不正确的是()A.依据图A可判断正反应为放热反应B.在图B中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的ΔH<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0答案D解析依据图A可知，当反应达到平衡后，由于升高温度，v逆>v正，平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；在图B中，最后达到的平衡状态相同，但是虚线达到平衡所需要的时间缩短，所以虚线可表示是加入了催化剂，故B正确；若正反应的ΔH<0，升高温度，正逆反应速率都增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，v逆>v正，故可以用图C表示升高温度使平衡向逆反应方向移动，故C正确；由于升高温度，气体的平均相对分子质量减小，则说明气体分子数增多，即升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热方向，可推知正反应的ΔH<0，故D错误。5.汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是()A.温度：T2<T1B.反应速率：v(C)<v(B)C.CO的体积分数：w(A)>w(E)D.平衡常数：K(A)>K(G)答案C解析该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NO的含量增大，根据图示可知：在压强不变时，NO的体积分数：T2>T1，所以温度：T2>T1，A错误；在温度不变时，增大压强，化学反应速率增大，由于压强：C>B，所以反应速率：v(C)>v(B)，B错误；该反应中CO、NO都是反应物，二者反应转化的物质的量相同，因此若反应体系中NO的体