专题08阿伏加德罗常数的陷阱（重难点讲义）化学人教版2019

专题08阿伏加德罗常数的陷阱1.掌握Nₐ的定义与四个核心计算公式（n=N/Nₐ、n=m/M、n=V/Vₘ、n=cV）；2.识别六大典型命题陷阱及破解逻辑；3.精准辨析选项中隐含的陷阱条件；4.提升定量计算与逻辑推理能力。一、有关阿伏加德罗常数NA的计算1．“Vm＝22.4L·mol－1”及NA的计算（1）非标准状况下的气体、标准状况(0℃，101kPa)下的非气体均不能用Vm＝22.4L·mol－1计算物质的量。（2）常考物质在标准状况下的状态：H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)等均为液体；SO3为固体。2．物质的组成与结构及NA的计算（1）熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目，常见的特殊物质有氩气(Ar)、D2O、O3、P4(白磷)、Na2O2等。（2）记住最简式相同的物质，明确微粒数目的特点，如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。（3）记住物质中所含化学键的数目，白磷(P4，分子结构为)、SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键等。（4）羟基(—OH)与氢氧根离子(OH－)所含质子、电子或原子数目。（5）一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，例如，CnH2n＋2中共价键数目为3n＋1。3.氧化还原反应及NA的计算（1）常考氧化还原反应中转移的电子数(其他物质均过量)如下表：反应物质转移电子数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O2NA1molO22NACl2＋NaOH1molCl2NACl2＋Fe1molCl22NA1molFe3NAS＋Cu1molS2NA1molCuNA（2）其他与量、浓度有关的关系①与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类；②浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。4．可逆反应及NA的计算在“NA”应用中，高考常考的可逆反应如下：（1）2SO2＋O22SO3；（2）2NO2N2O4；（3）N2＋3H22NH3；（4）Cl2＋H2OHCl＋HClO；（5）NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。5．电解质溶液中粒子数目及NA的计算（1）溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。（2）题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。二、阿伏加德罗常数六大陷阱系统突破1、气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。【破题技巧】抓“两看”，突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。2、设置与计算无关的一些干扰条件题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。【破题技巧】排“干扰”，突破陷阱解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3、忽视常见物质的结构特点此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。【破题技巧】牢记“结构特点”，突破陷阱：（1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。（2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。（3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。（5）记Na2O2中O2eq\o\al(2－,2)为一个阴离子。（6）记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等（7）记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。4、常在电子转移数目上设陷此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。【破题技巧】抓“反应”，突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46NA，转移电子的数目小于0.92NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64g，转移电子物质的量不一定是2mol。5、常在电解质溶液中微粒数目上设陷此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。【破题技巧】注意“五看”，突破陷阱一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。三看：是否指明了溶液的体积的数目。四看：是否为可逆反应五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，与电解质组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质组成有关。特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。6、忽视“特殊条件”或“隐含反应”此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。【破题技巧】树立“平衡观念”，突破陷阱要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。（1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H22NH3（2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。（3）有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。（4）有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。三、阿伏加德罗常数类试题解题模板1．初步分析：首先从以下八个方面对选项做出初步判断：①物质状态②有浓度无体积③溶剂粒子④胶体粒子⑤粒子的水解、电离⑥可逆反应⑦浓度变化⑧特殊结构2．定量思维：根据转换关系确定粒子具体数目：3．答题：在排除干扰，细致计算的基础上，利用掌握知识，迅速作出判断。四、误区点拨1.要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。3.要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。4.要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。5.要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。常考热点是:求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物质的量，从而简化计算过程和难度。①要记住特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH－等，理清整体与部分的关系。②要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。③要记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。④要记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。题型01考查Vm的适用条件NA的正误判断【典例】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B．标准状况下，22.4L乙醇可与1molNa反应，生成11.2LH2D．22.4LCO与的混合气体含有C原子的数目为【答案】A【变式】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L苯(C6H6)中含有的碳原子数为6NAB．常温常压下，22.4LH2O的物质的量为1molC．标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA【答案】D【解析】A．标准状况下苯为液体，无法用气体摩尔体积计算，A错误；B．常温常压下，H2O为液态，其体积与物质的量关系不符合气体摩尔体积（22.4L/mol），B错误；C．标准状况下SO3为非气态，无法计算分子数，C错误；D．标准状况下22.4LCH4为1mol，每个分子含5个原子，总原子数为5NA，D正确；答案选D。【思维建模】抓“两看”，突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。题型02考查有关物质的组成和结构NA的正误判断【典例】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是B．18g水中含有的中子数为1.8NA【答案】B【变式】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．7.8gNa2O2中含阴离子数为0.1NAB．18gD2O中含有的电子数为9NAC．常温下，34gNH3含有3NA个共价键【答案】C【思维建模】牢记“结构特点”，突破陷阱：（1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。（2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。（3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。（5）记Na2O2中O2eq\o\al(2－,2)为一个阴离子。（6）记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等（7）记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。题型03考查溶液中粒子数NA的正误判断【典例】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是【答案】A【解析】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，Cl完全电离，1L1mol/L溶液中Cl物质的量为1mol，数目为NA，A正确；B．未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误；C．未给出溶液体积，无法计算SO42的物质的量，C错误；D．未提供溶液体积，无法计算Cl的具体数目，D错误；故选A。【变式】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含0.1NA个HSO4B．1L0.5mol/LHNO3溶液中含有NO3的数目为0.5NAC．1molNH3溶于水，NH3·H2O的数目为NAD．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA【答案】B【解析】A．NaHSO4在水溶液中完全离解为Na+、H+和SO42，不存在HSO4，A错误；B．1L0.5mol/LHNO3溶液中含0.5molHNO3，HNO3是强电解质，全部电离，含有0.5molNO3，NO3的数目为0.5NA，B正确；C．NH3溶于水部分转化为NH3·H2O，但存在可逆平衡，NH3·H2O的数目小于NA，C错误；D．NaOH溶液中氧原子来自NaOH和水，但水的氧原子数目无法确定，题干未说明忽略水的影响，故无法计算总氧原子数，D错误；答案选B。【思维建模】注意“五看”，突破陷阱一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。三看：是否指明了溶液的体积的数目。四看：是否为可逆反应五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，与电解质组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质组成有关。特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。题型04考查物质变化的NA的正误判断【典例】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.8LCO2与0.125molCa(OH)2恰好完全反应，生成12.5gCaCO3B．加热条件下，1molCl2与足量Fe反应转移电子数目为3NAC．1molN2和3molH2混合后充分反应，生成NH3分子数为2NAD．向5mL18mol/L的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，起酸性作用的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045NA【答案】D【解析】A．未说明CO2是否处于标准状况，无法确定其物质的量，无法判断反应产物质量，A错误；B．1molCl2与Fe反应时，Cl2被还原为Cl，1molCl2转移2mol电子，故转移电子数目为2NA，B错误；C．合成氨反应是可逆反应，1molN2和3molH2无法完全转化为2molNH3，实际生成量小于2NA，C错误；D．5mL18mol/L的浓硫酸中含H2SO4,但浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低反应停止，实际参与反应的H2SO4和生成的SO2均小于理论值0.045NA，D正确；故选D。【变式】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．向足量的NaOH溶液中通入0.2molCl2，充分反应后转移电子数目为0.2NAB．室温下，铝条投入足量浓硫酸中，转移电子数为6NAC．高温下，3mol铁粉与足量水蒸气反应，转移电子数为8NAD．32gCu与足量S完全反应转移的电子数为0.5NA【答案】B【解析】A．Cl2与足量NaOH反应时，每个Cl2分子转移1mol电子，0.2molCl2转移0.2mol电子，即0.2NA，A正确；B．室温下铝在浓硫酸中钝化，形成致密的氧化膜，阻止反应的进行，不能计算转移电子的数目，B错误；C．根据3Fe＋4H2O(g)eq\o(===,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2，每个Fe平均失去8/3个电子，则3molFe与足量水蒸气反应时，转移电子3×(8/3)=8mol、数目为8NA，C正确；D．Cu与S反应生成Cu2S，每1molCu失去1mol电子，32gCu（0.5mol）转移0.5mol电子，即0.5NA，D正确；答案选B。【思维建模】抓“反应”，突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46NA，转移电子的数目小于0.92NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64g，转移电子物质的量不一定是2mol。【巩固训练】1．（2425高一上·黑龙江哈尔滨·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是【答案】C2．（2425高一上·甘肃酒泉·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是【答案】D【解析】A．OH⁻的摩尔质量为17g/mol，17g即1mol。每个OH⁻含10个电子，总电子数为10，A错误；B．未提供溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，B错误；C．未指明标准状况，11.2LO2的物质的量不确定，无法计算电子数，C错误；D．Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，10.6g即0.1mol，每个分子含3个O原子，总O原子数为0.3，D正确；故选D。3．（2425高一下·浙江·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【答案】C【解析】A．NaHSO4固体中阳离子只有Na+，0.5molNaHSO4含0.5molNa+，阳离子总数为0.5NA，A错误；B．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，23g混合物中n(NO2)=23/46=0.5mol，总原子数为0.5×3NA=1.5NA，C正确；D．浓硫酸与Cu反应时浓度降低会停止，2molH2SO4不能完全反应，转移电子数小于2NA，D错误；故选C。4．（2425高一下·湖北武汉·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是【答案】A【解析】A．每个NH3分子含有3个NH键，标准状况下22.4LNH3为1mol，因此共价键数目为3NA，A正确；B．常温下铁遇浓硝酸钝化，反应停止，无法计算转移的电子数，B错误；C．合成氨为可逆反应，0.6gH2（0.3mol）无法完全转化为0.2molNH3，实际数目小于0.2NA，C错误；D．浓硫酸与Cu反应时，随硫酸浓度降低反应停止，生成的SO2分子数小于NA，D错误；故选A。5．（2425高一下·广西·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【答案】C【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，无法确定11.2LCl2的物质的量，A错误；B．标准状况下H2O不呈气态，不能用气体摩尔体积计算原子数，B错误；C．24gMg2+的物质的量为1mol，每个Mg2+含10个电子，核外电子总数为10NA，C正确；D．浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低反应停止，生成的SO2分子数小于NA，D错误；故选C。6．（2425高一下·江苏苏州·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关Cl2参与或生成的反应说法正确的是A．一定条件下，56gFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NAB．1molCl2与水充分反应，转移电子数为2NAC．MnO2与浓盐酸反应生成1molCl2，转移电子数为2NAD．NaClO与浓盐酸反应生成1molCl2，转移电子数为2NA【答案】C7．（2425高一下·广东深圳·期中）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是【答案】C8．（2425高一下·四川南充·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是【答案】D9．（2425高一下·辽宁·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是D．56gFe与足量的S在加热时充分反应，生成1molFeS【答案】D10．（2526高一·全国·月考）下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数【答案】D【强化训练】1．（2425高一上·浙江温州·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是【答案】A2．（2425高一上·江苏盐城·期末）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAB．1L0.5mol·L1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAD．4.8gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA【答案】B3．（2425高一下·辽宁朝阳·期中）设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A．1mol硫与足量铁反应，转移个电子B．1mol碳和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子【答案】D【解析】A．硫与铁反应生成FeS，则1mol硫参与反应，转移2mol电子，转移电子数为2NA，A错误；B．碳与浓硫酸高温反应生成CO2、SO2，不生成CO，B错误；C．标准状况下2.24LN2即0.1molN2，则分子数为0.1NA，C错误；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据化学方程式可知，3molNO2转移2mol电子，则0.3molNO2转移0.2mol电子，则转移电子数为0.2NA，D正确；故选D。4．（2425高一下·吉林四平·期中）设为阿伏加德罗常数值