高考化学一轮复习（全国版） 第12章 第66讲　原子结构与元素的性质 课件

原子结构与元素的性质第66讲复习目标1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号

元素原子核外电子、价电子的排布式和电子排布图。2.了解原子半径的变化规律，会比较微粒半径大小。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电离能、电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。课时精练内容索引真题演练明确考向考点一原子核外电子排布考点二原子结构与元素的性质原子核外电子排布><1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)核外电子按

不同分成能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次

。(2)能级同一能层电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用____________表示。夯实必备知识归纳整合能量s、p、d、f增大(3)电子云与原子轨道核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。因此，常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。原子轨道轨道形状轨道个数能量关系s_________①同一能层各能级能量顺序：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)②形状相同的原子轨道能量的高低：E1s＜E2s＜E3s＜E4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量

，如p能级三个互相垂直的轨道npx、npy、npz的能量相同p___________d

___f

___球形哑铃形相等1357最低2.基态原子的核外电子排布(1)排布原则相反平行2注意当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)填充顺序——构造原理如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：表示方法以硫原子为例电子排布式________________简化电子排布式__________电子排布图_______________________________________________价层电子排布式________3.基态原子核外电子排布的表示方法1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p44.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁(2)不同元素原子的电子发生跃迁时会

或

不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。吸收

释放1.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(

)2.基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)(

)3.Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(

)4.22Ti的电子排布式：1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(

)5.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布(

)6.某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出来(

)×××√√×1.写出下列原子或离子的①电子排布式、②价层电子的电子排布图、③电子的空间运动状态、④未成对电子数。(1)N：①__________，②___________________，③_____，④_____。(2)Cl：①__________________________，②__________________，③____，④____。(3)Fe2＋：①___________________________，②_____________________，③______，④_____。一、原子核外电子排布的规范表达提升关键能力专项突破1s22s22p3531s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)911s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)144(4)Cu：①_________________________________，②_________________________，③______，④______。(5)Se：①______________________________________，②__________________，③______，④______。(6)Br－：①_____________________________________，②__________________，③______，④______。1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)15

11s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)v18

21s22s22p63s23p63d104s24p6(或[Ar]3d104s24p6)18

02.A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____；其价层电子的电子排布图为__________________。3.B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_____，C离子的结构示意图为________。4.E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_________________________________。N二、原子核外电子排布规律的应用ClCu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)5.F元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝_____；基态原子中能量最高的是_____电子，核外电子的电子排布图为_________________________。22p核外电子排布常见错误易错警示(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：①

(违反能量最低原理)②(违反泡利原理)③(违反洪特规则)④

(违反洪特规则)核外电子排布常见错误易错警示(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。返回原子结构与元素的性质><夯实必备知识归纳整合1.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特点________________________主族ⅤAⅥAⅦA

排布特点___________________

ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。③过渡元素(副族和第Ⅷ族)的价层电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。(3)原子结构与元素周期表分区的关系①元素周期表分区②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区ns1～2p区ns2np1～6(除He外)d区(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns22.

原子半径(1)影响因素能层数：能层数越多，原子半径_____核电核数：能层数相同，核电核数越大，原子半径_____(2)变化规律在元素周期表中，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐

；同主族元素从上到下，原子半径逐渐

。越大越小减小增大3.电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的

，通常用I1表示，单位：

。(2)规律①同周期元素：从左至右第一电离能总体呈现

的趋势。其中第ⅡA族与第ⅢA族，第ⅤA族与第ⅥA族元素的第一电离能出现反常。②同族元素：从上到下第一电离能

。③同种原子：逐级电离能越来越

。最低能量kJ·mol－1增大逐渐变小大4.电负性(1)含义：不同元素的原子对

的大小。元素的电负性越大，表示其原子对

。(2)标准：以氟的电负性为

和锂的电负性为

作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。(3)变化规律①同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐

；②同族元素从上至下，元素的电负性逐渐

。键合电子吸引力键合电子的吸引力越大4.01.0变大变小1.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能(

)2.C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C(

)3.价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素(

)4.元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大(

)5.最外层有2个未成对电子的价层电子排布式可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S(

)6.价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素(

)××√×√×1.(1)C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是____。(2)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是_____(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol－1)提升关键能力专项突破一、电离能变化规律及应用元素I1I2I3I4Yb(镱)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(镧)538106718505419Ce(铈)527104719493547N镧(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/(kJ·mol－1)I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

铜原子失去一个电子后，核外电子排布式为[Ar]3d10，而锌原子失去一个电子后的核外电子排布式变为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以铜的第二电离能相对较大特别提醒1.判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。2.判断元素的化合价如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。3.判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。电离能的应用2.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：二、电负性变化规律及应用元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性

3.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________________________________________________。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性

3.00.93.52.12.51.8(2)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围是__________。0.9～1.5根据电负性的递变规律：同周期元素从左到右，元素电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素电负性逐渐变小，可知在同周期中电负性：Na＜Mg＜Al，同主族：Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.9～1.5。元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性

3.00.93.52.12.51.8(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A.Li3N

B.BeCl2 C.AlCl3

D.SiC属于离子化合物的是______；属于共价化合物的是______；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：___________________________________________________________________________。ABCD测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性

3.00.93.52.12.51.8根据已知条件及表中数值：Li3N中元素的电负性差值为2.0，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性

3.00.93.52.12.51.8(4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显_____(填“正”或“负”)价，理由是___________________________________________。负Cl的电负性大于P，Cl对键合电子的吸引能力强归纳总结电负性的三大应用返回真题演练明确考向><1.(2021·辽宁，2)下列化学用语使用正确的是A.基态C原子价电子排布图：

B.Cl－结构示意图：

C.KCl形成过程：D.质量数为2的氢核素：123456789√2.(2020·山东等级模拟考，4)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A.3p64s1

B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1√123456789基态原子4s轨道上有1个电子，在s区价电子排布式为4s1，在d区价电子排布式为3d54s1，在ds区价电子排布式为3d104s1，在p区不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。3.[2021·全国乙卷，35(1)]对于基态Cr原子，下列叙述正确的是______(填字母)。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大123456789AC基态原子满足能量最低原理，Cr有24个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1，A正确；电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期(除0族)元素原子序数越大电负性越强，钾与铬位于同周期，铬的原子序数大于钾，故铬的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确。4.[2018·全国卷Ⅰ，35(1)]下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、_____(填字母)。123456789D

C5.电子排布式和电子排布图的书写。(1)[2020·全国卷Ⅱ，35(1)]基态Ti原子的核外电子排布式为__________________________________。(2)[2019·全国卷Ⅱ，35(2)]Fe成为阳离子时首先失去____轨道电子，Sm的价层电子排布式4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为_____。(3)[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填字母)。A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne]12345671s22s22p63s23p63d24s289(或[Ar]3d24s2)4s4f5A(4)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________________________。(5)[2021·天津，13(1)]基态Fe原子的价层电子排布式为________。1234567893d64s26.原子核外未成对电子数的判断。(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(1)]基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为______。(2)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是______。(3)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]基态Ge原子有____个未成对电子。(4)[2016·全国卷Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为____。12345674∶5Mn89227.电子云轮廓图形和电子运动状态的判断。(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。(2)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)]基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。(3)[2021·山东，16(1)]基态F原子核外电子的运动状态，有____种。1234567哑铃N球形8998.电离能大小的比较及原因。[2020·全国卷Ⅰ，35(2)]Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是__________________________________________________________________________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，易失电子，故第一电离能更小I1/(kJ·mol－1)Li520Be900B801Na496Mg738Al5781234567Li、Be和B为同周期元素，89同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满稳定状态，能量更低更稳定，故第一电离能Be大于B9.电负性大小的比较判断。(1)[2019·全国卷Ⅲ，35(4)节选]NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______。(2)[2021·山东，16(2)节选]O、F、Cl电负性由大到小的顺序是___________。1234567OF＞O＞Cl返回89课时精练><1.下列有关化学用语正确的是A.O原子的电子排布图为B.氯化钠的分子式：NaClC.S2－的结构示意图：

D.Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2123456789√10111213141234567891011121314O原子的2s能级的2个电子应自旋相反，A错误；氯化钠是离子化合物，NaCl只是化学式，不是分子式，B错误；Ca的核电荷数为20，电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，D错误。2.下列说法正确的是A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B.某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子√12345678910111213141234567891011121314同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，故A错误；3s轨道上的电子比3p轨道上的电子能量更低，所以原子核外电子由

1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B错误；p轨道是哑铃形的，任何能层的p能级都有3个原子轨道，与电子层无关，故C错误；在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D正确。可表示单核10电子微粒基态时电子排布3.下列有关轨道表示式的表述正确的是√1234567891011121314违背了泡利原理表示基态N原子的价电子排布表示处于激发态的B的轨道表示式1234567891011121314单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋相反，A项正确；此图违背了洪特规则，B项错误；N原子的价电子的轨道表示式为

，C项错误；该轨道表示式中的电子没有跃迁到能量更高的轨道上，D项错误。4.某元素＋3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期ⅧA族，p区

B.第三周期ⅤB族，ds区C.第四周期Ⅷ族，d区

D.第四周期ⅤB族，f区√1234567891011121314该＋3价离子的核外有23个电子，则基态原子核外有26个电子，26号元素是铁，其位于第四周期Ⅷ族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于d区。5.根据下表中五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，下列说法不正确的是1234567891011121314

电离能元素代号

I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.T的氯化物最可能的化学式为TCl3B.氦元素最有可能与Q元素位于同一族C.在周期表中，最可能处于同一族的是R和UD.U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li√1234567891011121314当In＋1≫In时，元素的最高化合价为＋n，故R和U最高价为＋1，S最高价为＋2，T最高价为＋3，A、C项正确；由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，所以氦元素最有可能与Q元素位于同一族，B项正确；R出现了I4，而锂核外只有3个电子，D项错误。6.以下有关元素性质的说法不正确的是A.具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1

②3s23p2

③3s23p3

④3s23p4，电负

性最大的是③B.某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、

13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋C.①Na、K、Rb

②N、P、As

③O、S、Se

④Na、P、Cl，元素的第一电离能随

原子序数增大而递增的是④D.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2

②1s22s22p3

③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①√12345678910111213141234567891011121314①为铝元素，②为硅元素，③为磷元素，④为硫元素；同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性最大的是④，A项错误；第三电离能远大于第二电离能，所以X是第ⅡA族元素，形成的阳离子是X2＋，B项正确；同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减弱，①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se均符合此规律，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，④Na、P、Cl符合此规律，C项正确；①为硅元素，②为氮元素，③为碳元素，④为硫元素；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径最大的为①，D项正确。7.下列叙述错误的是A.所有的非金属元素都在p区B.磷的价电子排布式为3s23p3C.碱金属元素具有较小的电负性D.当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定√1234567891011121314除氢元素外，所有的非金属元素都在p区，选项A错误；磷的最外层电子数为5，其价电子排布式为3s23p3，选项B正确；碱金属易失去电子，元素的电负性很小，选项C正确；当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定，选项D正确。8.已知某原子结构示意图为

，下列有关说法正确的是A.结构示意图中x＝4B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C.该原子的电子排布图为D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子√1234567891011121314由原子结构示意图可知，K层电子排满时为2个电子，故x＝2，该元素为硅，故A错误；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B错误；硅的轨道表示式为

，故C错误；原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p这5个能级上填充有电子，故D正确。12345678910111213149.科学研究表明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子最外层都达到8电子稳定结构，化学性质相同√1234567891011121314虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的吸引力较大，所以电子离核较近，故B错误；电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；硫离子是得到电子之后变成此种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者化学性质不同，故D错误。123456789101112131410.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1√12345678910111213141s22s22p63s23p6中未成对电子数为0；1s22s22p63s23p63d54s2中3d轨道上有5个未成对电子，未成对电子数为5；1s22s22p63s23p63d54s1中的3d、4s轨道上各有5、1个未成对电子，未成对电子数为6；1s22s22p63s23p63d104s1中只有4s上有1个未成对电子，未成对电子数为1。11.下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列正确的是①基态X的原子结构示意图：

②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图：④W基态原子有2个能层，电子式为A.①>②>③>④

B.③>④>①>② C.③>①>②>④ D.①>②>④>③√1234567891011121314由题意可知：X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半径大小顺序为r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)，故C项正确。123456789101112131412.下列说法正确的是A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原

子序数之和为41C.某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元

素周期表第ⅤA族√1234567891011121314I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误；①中由于P原子3p能级半充满，所以第一电离能较大；②同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，所以Mg的第一电离能较大；③同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，所以Si的第一电离能较大，P、Mg、Si的原子序数之和为15＋12＋14＝41，故B正确；根据表格数据可知该元素的第三电离能和第四电离能相差较大，所以应为第ⅢA族元素，故C错误；电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由大到小，故D错误。123456789101112131413.(1)写出基态As原子的核外电子排布式：___________________________________，根据元素周期律，原子半径Ga______As(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能Ga______As。(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________；H、O、S电负性由大到小的顺序是________。B和N相比，电负性较大的是_____；BN中B元素的化合价为_____；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为__________。(3)铬、铜、锰原子的基态电子排布式分别为__________________________________________________________________________________，氯元素的基态原子的价电子排布式是________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。12345678910111213141s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)大于小于N>O>CO>S>HN＋3O＞C＞Si铬：1s22s22p63s23p63d54s1、铜：1s22s22p63s23p63d104s1、锰：1s22s22p63s23p63d54s23s23p5K、Cu(4)基态Fe3＋的M层电子排布式为________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有____个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为_______，基态磷原子的核外电子运动状态共有_____种，其价电子排布式为________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。(5)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是______________________________________________。12345678910111213143s23p63d574s24p1153s23p3F＞N＞O＞B铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(6)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。①Si位于元素周期表第______周期_______族。②N的基态原子核外电子排布式为__________，Cu的基态原子最外层有_____个电子。③用“＞”或“＜”填空：1234567891011121314三ⅣA11s22s22p3＞

＜

＞

＜原子半径电负性熔点沸点Al____SiN____O金刚