化学学案第一章第一节元素周期表（第3课时）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第一节元素周期表(第3课时)内容标准活动与探究建议1。了解元素和核素的含义。2。理解质量数和eq\o\al(A，Z)X的含义。查阅资料并讨论:放射性元素，放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。科学家们发现有3种氢原子：氕、氘、氚，这3种氢原子中质子、中子和电子的数量关系如下图所示：氕、氘、氚原子中质子、中子和电子的数量关系示意图氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？提示：这三种氢原子只是在中子数上存在差异,它们都是氢元素。一、原子的组成1．组成微粒原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（原子核\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(带正电，不带电)），核外电子带负电)）2．数值关系(1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有__________的相对质量取近似值相加所得的数值.（2)数值关系质量关系：质量数（A）＝____________数量关系：原子序数＝核电荷数＝______＝__________3．原子构成的表示方法一般用符号eq\o\al(A，Z）X表示，字母表示意义如下：A表示______，Z表示______，X表示______,如eq\o\al（37,17)Cl表示______为37、________为17的氯原子。二、核素1．定义具有一定数目____和一定数目____的一种原子.2．氢的三种核素氢元素的原子核原子名称原子符号（eq\o\al（A,Z)X)质子数（Z）中子数（N)10氕eq\o\al（1，1）H11氘____或____12氚____或____自主思考1：所有的原子核内一定含有质子和中子吗？三、同位素1．概念______相同而______不同的同一元素的不同原子互称同位素。即同一元素的不同____互称同位素.2．用途(1)______在考古工作中用于测定一些文物的年代。（2）______用于制造原子弹、核电站发电等。(3）________用于制造氢弹。(4）放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等.自主思考2：教材上元素周期表中有112种元素，是否可以说只有112种原子？答案：一、1。质子中子2．(1)质子和中子(2)质子数(Z)＋中子数（N)质子数核外电子数3．质量数质子数元素符号质量数质子数或核电荷数二、1。质子中子2．eq\o\al（2,1)HDeq\o\al（3，1）HT自主思考1提示：不一定.原子核中一定含质子,但不一定有中子，如eq\o\al(1,1)H中只有质子而没有中子.三、1.质子数中子数核素2．(1)eq\o\al(14，6）C(2）eq\o\al（235，92）U(3）eq\o\al（2，1）H和eq\o\al(3，1）H自主思考2提示：原子种类超过112种,因为有些元素不止一种核素.一、原子构成及粒子间的关系1．原子组成符号及其含义eq\o\al(A,Z）eq\x(X)eq\o\al（a,b）eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(X--元素符号或原子,A--质量数,Z——质子数，a—-离子所带电荷数，b-—化学式中原子的个数))2．构成原子的粒子间的关系（1)质量关系：质量数（A）＝质子数(Z）＋中子数(N）(2)数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数eq\a\vs4\al(3电性,关系）eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（中性原子：质子数＝核外电子数，阳离子:核外电子数＝质子数－所带，电荷数，阴离子：核外电子数＝质子数＋所带,电荷数)）二、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1．区别2。联系(1）一种单质可能由不同核素构成,如:HD、HT等；(2）一种核素可以构成不同单质，如：16O2、16O3。知识点1原子内的几个数量关系【例题1】某元素的一种同位素X的原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）。A.eq\f(a，A＋m）(A－N＋m）mol B.eq\f(a,A）(A－N）molC.eq\f(a，A＋m）(A－N)mol D。eq\f(a,A)（A－N＋m）mol解析：根据题意，X原子的质子数为(A－N)，1个HmX分子中所含质子数为［m＋(A－N)]，则agHmX中所含质子的物质的量为：eq\f(ag，A＋mg·mol－1）×［m＋(A－N)］＝eq\f（a,A＋m）(A－N＋m）mol.答案：A点拨:分清质子数、核电荷数、质量数、中子数、核外电子数之间的关系，并看清要求哪种微粒的量。知识点2对元素、核素、同位素的理解【例题2】下列说法错误的是()。A。eq\o\al(1,1)H、eq\o\al（2,1)H、eq\o\al(3，1）H、H＋和H2是氢元素的五种不同粒子B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.eq\o\al（1,1)H和eq\o\al（2，1)H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子；eq\o\al（1,1）H和eq\o\al(2，1)H是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子,它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为6，而中子数分别为6和8,故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，不互为同位素。答案：B点拨:（1）原子得失电子形成的阴、阳离子中，质子数和电子数不相等，并且离子中也不一定含有电子，如H＋就没有电子。（2）有时题目中限定的是“单核粒子”，包括原子和离子,而不一定是“原子”，要注意加以区分。【例题3】下列对概念理解的说法中，不正确的是（)。A．元素可以理解为同位素的总称B．同位素的质量数不同,中子数不同,质子数相同，核外电子数相同,其物理性质有差异,其化学性质几乎相同C．同一元素的不同核素之间互称同位素D．同位素是针对原子而言的，核素是针对元素而言的解析：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素.所以A、B、C都正确。同位素是针对原子而言的，核素也是针对原子而言的,D不正确。答案:D点拨：对于概念，重在理解，要把握它们的内涵、外延。可采用列表对比的方法，找出其异同,帮助理解。1．已知R2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是().A. B. C。 D.2．(2012·甘肃嘉峪关一中高一下学期月考）下列各组粒子中属于同位素的是(）.A．16O和18O B．H2O和D2O C．金刚石和石墨 D．24Mg和24Na3．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,则有关14CA．与12C60的碳原子化学性质不同 B．与14C．是12C60的同素异形体 D．与12C、4科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是().A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4C．在元素周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大5．的衰变方程式为=,其中υe是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1）下列关于的叙述中，错误的是______(填序号)。A．质子数是27 B．电子数是27C．质量数是27 D．中子数是60（2）在上述衰变方程中,衰变产物Ni的质量数A为________，核电荷数Z为________。(3)元素的化学性质主要取决于______(填序号）.A．最外层电子数 B．核内中子数 C．核内质子数 D．质量数（4）不同种元素的本质区别是______(填序号)。A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量数不同答案:1．C由R2＋的电荷数可知R原子的电子数为(a＋2）;原子的电子数等于质子数。再由“质子数＋中子数＝质量数”可得质量数为（a＋b＋2）。2．A同位素是指同一元素的不同核素之间，质子数相同，而中子数不同.因属于同一元素，必然用同一元素符号表示，故D错误。3．D14C是碳元素的一种同位素，原子核内有14－6＝8个中子。12C4．C因中子显电中性,所以“四中子”不显电性，A对；质量数为质子数与中子数的和,所以“四中子”的质量数为4，B对；该粒子的质子数为零，所以在周期表中该粒子与氢元素不在同一位置，C不正确；“四中