专题04 氧化还原反应及其应用 （测）原卷版-高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）

专题04氧化还原反应及其应用（本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色C．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色D．向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色2．国家药监局网站公布2026年起将全面禁止生产含汞体温计。《本草纲目》记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉，加以硫磺升而为银朱”。下列说法错误的是()A．短时间内吸入大量汞蒸气，会汞中毒B．“火煅丹砂”是氧化还原反应C．明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，是混合物D．水银温度计打碎后，洒出的汞可以用硫磺处理3．等物质的量的与溶液混合，反应过程中有沉淀和气体生成，恰好完全反应时，生成气体22.4L(换算成标准状况)，对该反应分析正确的是A．氧化剂是，还原剂是 B．反应过程中转移电子4molC．被还原的为2mol D．反应后溶液的pH减小4．下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A向乙醇中加入绿豆大小的钠块有气泡产生乙醇中含有水B向溶液中依次通入和X气体通入X气体后产生沉淀通入的X气体一定具有强氧化性C向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：D将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液变黄氧化性：5．我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是A．只作还原剂B．青铜的硬度比纯铜大C．和是氧元素的同素异形体D．参与反应时，该反应中电子转移的总数约为6．黄铁矿(主要成分为FeS2)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是A．反应I、II、III均属于氧化还原反应B．反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+C．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4D．该过程中Fe3+是催化剂，NO是中间产物7．关于反应：2KClO3+H2C2O4=CO2↑+2ClO2↑+K2CO3+H2O，下列说法正确的是A．KClO3中的Cl被氧化B．H2C2O4是氧化剂C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．生成1molCO2时，反应共转移1mol电子8．下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2 B．用锌块防止钢铁船体腐蚀C．用FeCl3溶液腐蚀铜板 D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化9．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．“除镍”与“碱溶”过程发生的主要反应均为非氧化还原反应B．“酸溶”时可用热的氧气替换H2O2作氧化剂C．“还原”时发生反应离子方程式为：SO+Cu2++Cl−+H2O=CuCl↓+SO+2H+D．“洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度更高10．白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：，(已知为正盐)，下列说法错误的是A．白磷P4既是氧化剂又是还原剂B．溶液中存在4种离子C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1D．33.6gKOH参加反应可得气体11.2L(标况)二、选择题：本题共8个小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是A．氧化性：NO2＞SO，还原性：SO＞HNO2B．第II、III阶段总的化学方程式为：SO+H2O+NO2=HNO2+HSOC．NO2在所有过程中都是被还原D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变12．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①T13++2Ag=Tl++2Ag+②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是A．T13+>Fe3+>Ag+ B．Fe3+>Ag+>T13+C．T13+>Ag+>Fe2+ D．T13+>Ag+>Fe3+13．关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是A．C在反应过程中被还原 B．Si3N4既是氧化产物又是还原产物C．氧化剂和还原剂质量之比为1：3 D．每生成14.0gSi3N4共转移1.2mol电子14．已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A．实验中铁钉只作还原剂B．实验中只体现还原性C．实验中发生的是置换反应D．上述三个实验能说明氧化性：15．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol16．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole-B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在17．已知N-Cl键中，N元素显负价，Cl元素显正价。NCl3易与水反：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．该反应中，NCl3既是氧化剂，又是还原剂B．标准状况下，1.7gNH3体积约为2.24LC．0.1molNCl3中阴阳离子总数为0.4NAD．100mL1mol/LHClO溶液中H+总数为0.1NA18．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是A．漂白粉是混合物B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂C．将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质D．工业制备漂白粉的离子方程式为第II卷（非选择题共38分）三、非选择题：本题共3个小题，共38分。16.（8分）从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：“氧化”时Mn2＋被氧化的离子方程式为____________________________________。“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：_____________________________________________________________________________________。17．（15分）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程：回答下列问题：(1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式：__________________________________________。(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为__________________(填化学式)。(3)操作Ⅰ的步骤包括________________________、冷却结晶、减压过滤。(4)流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－)过大，其原理是_____________________________________________________________________________。(5)“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为______(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是___________________________________________。写出该步骤的化学方程式：______________________________________________________。18.（15分）在南北朝刘宋·雷敩所著的《雷公炮炙论》中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具有活血化瘀止痛的效果。今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为44.8%，硫元素的质量分数为51.2%。回答下列问题：(1)石髓铅的主要成分是一种化合物(质量分数为96%)，化学式为______________；石髓铅粉末几乎能完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：______________________。(2)利用石髓铅、焦炭和氧气在高温下反应可制造硫黄，副产品为Fe3O4和CO。Fe3O4是________色晶体，可用于制作复印机的墨粉，CO可用于