高一化学上册期末考试试题及答案

高一化学上册期末考试试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O3.下列物质中，不能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的是（）A.氯气B.溴水C.碘水D.氯化钠溶液4.实验室制取氨气的化学方程式是（）A.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑B.2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂OC.N₂+3H₂⇌2NH₃D.NH₃·H₂O=NH₃↑+H₂O5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag6.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠投入硫酸铜溶液中可置换出铜C.钠保存在煤油中D.钠的密度比水大7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.MgOC.SiO₂D.Fe₂O₃8.下列气体中，有颜色的是（）A.N₂B.O₂C.Cl₂D.CO₂9.下列物质的用途错误的是（）A.硅是制造光导纤维的材料B.氧化铝可作耐火材料C.小苏打可用于治疗胃酸过多D.铁红可用于制造红色油漆10.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A.定容时仰视刻度线B.容量瓶未干燥C.转移溶液时有少量液体溅出D.定容时俯视刻度线二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.蒸馏水D.空气2.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒C.物质的量可以衡量物质的质量大小D.摩尔是物质的量的单位3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Cu²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Na⁺、OH⁻、NO₃⁻、Cl⁻4.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应一定同时发生C.氧化剂在反应中得到电子，被还原D.还原剂在反应中失去电子，被氧化5.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子直径在1-100nm之间C.胶体是一种比较稳定的分散系D.向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)₃胶体6.下列物质能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.铝B.氧化铝C.氢氧化铝D.碳酸氢钠7.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气有毒，不能用于自来水消毒C.氯气能与金属反应D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸8.下列关于金属钠的叙述正确的是（）A.钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B.钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低C.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠D.钠与水反应时，钠作氧化剂9.下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A.二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色C.二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应D.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有氧化性10.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线三、判断题（每题2分，共10题）1.摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。（）2.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。（）3.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，化合价升高。（）4.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。（）5.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应。（）6.钠与氧气反应，条件不同，产物不同。（）7.氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。（）8.氯气能使干燥的有色布条褪色。（）9.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。（）10.铵盐与碱共热都能产生氨气。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤。答案：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。2.写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。答案：化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；离子方程式：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。3.简述铁与水蒸气反应的实验现象和化学方程式。答案：现象：红热的铁与水蒸气反应，生成黑色固体，有气泡产生。化学方程式：3Fe+4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂（条件：高温）。4.简述二氧化硫的漂白原理。答案：二氧化硫能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论在实验室中如何安全地使用浓硫酸。答案：浓硫酸有强腐蚀性。使用时要戴防护手套、护目镜等。稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。2.讨论金属钠着火时能否用水灭火，为什么？答案：不能用水灭火。因为钠能与水剧烈反应生成氢气，且反应放热，钠着火时用水灭火，会使火势更旺，甚至引发爆炸，应用干燥的沙土盖灭。3.讨论如何检验溶液中是否含有硫酸根离子。答案：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，排除碳酸根、亚硫酸根等离子干扰，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有硫酸根离子。4.讨论铝及其化合物在生活中的应用及原理。答案：铝用于制作门窗等，因铝表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀。氧化铝作耐火材料，因其熔点高。氢氧化铝用于治疗胃酸过多，它能与胃酸（HCl）反应，起到中和胃酸作用。答案一、单项选择题1.C2.B3.D4.B5.C6.C7.A8.C9.