化学学案课堂互动第四单元课题一物质性质的研究

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课堂互动三点剖析【例1】经分析,某物质只含有一种元素，则此物质（）A。一定是一种单质B。一定是纯净物C.一定是混合物D。可能是纯净物，也可能是混合物解析：只含一种元素的纯净物,则一定是单质，不是化合物。如果某元素的单质只有一种，如H2，则此物质为纯净物；如果单质不是一种，如O2和O3或金刚石和石墨，虽然是同种元素形成，但属不同的单质，则该物质可能是纯净物,也可能是混合物。答案：D难点知识：镁、铝化学性质的比较镁的化学性质铝的化学性质与O2反应常温下生成氧化膜,点燃燃烧2Mg+O22MgO常温下生成氧化膜4Al+3O22Al2O3与其他非金属反应Mg+Cl2MgCl2Mg+S3Mg+N2Mg3N22Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S3与H2O反应Mg+2H2OMg(OH）2+H2↑2Al+6H2O2Al(OH）3+3H2↑与氧化物反应2Mg+CO2C+2MgO8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr与非氧化性酸反应Mg+2H+====Mg2++H2↑2Al+6H+====2A3++3H2↑与氧化性酸反应3Mg+8HNO3（稀）====3Mg(NO3）2+2NO↑+4H2O(与氧化性酸发生复杂反应)2Al+6H2SO4(浓）Al2（SO4)3+3SO2↑+6H2O（常温下遇浓H2SO4、浓HNO3钝化）与碱溶液反应不反应2Al+6H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑+4H2O与盐溶液反应Mg+Cu2+====Mg2++Cu2Al+3Cu2+====2A3++3Cu结论相同点：Mg、Al都属于较活泼的金属,具有较强的还原性不同点：Mg比Al更易失去电子，Mg的金属性比Al强【例2】Na、Mg、Al三种金属各0。2mol,分别与100mL1mol·L-1的HCl溶液反应，放出H2的量是（）A.Mg最多B.Al最多C。Na最多腾D。一样多解析：n(HCl）=1mol·L—1×0.1L=0。1mol，Na、Mg、Al分别与0。1molHCl反应，另外过量的Na还能与水反应产生H2。答案：C疑点知识：镁、铝的氢氧化物沉淀类图象氢氧化铝沉淀量图象大致可分为如下图六类。［图中纵坐标均为Al(OH）3沉淀量，横坐标为加入试剂的体积］①图为向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液AB：AlCl3+3NaOH====Al（OH）3↓+3NaOHBC：Al（OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O②图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液AB：AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2OBC:3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH）3↓+3NaCl③图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液AB：NaOH+HCl====NaCl+H2OBC：AlCl3+3NaOH====Al(OH）3↓+3NaClCD：Al(OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O④图为向盐酸中加入NaAlO2溶液AB：NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3↓+NaCl，Al（OH)3+3HClAlCl3+3H2OBC:AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl⑤图为向NaAlO2溶液中加入盐酸AB:NaAlO2+HCl+H2O====Al（OH）3↓+NaClBC:Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O⑥图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液AB:3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al（OH）3↓+3NaCl当Mg2+与A3+按等物质的量混合，加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示：其中AB：A3++3OH-====Al(OH)3↓Mg2++2OH-====Mg（OH）2↓BC：Al(OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O【例3】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图，则原溶液中Cl—、的物质的量之比为（）A.1∶1B.2∶3C。3∶2D.6∶1解析:由坐标曲线可知：要溶解沉淀加入NaOH过程中，溶解Al（OH)3沉淀的NaOH的体积为0.1单位，则使A3+完全生成Al(OH)3沉淀需NaOH溶液体积0。3单位,而使Mg2+生成Mg（OH)2沉淀需NaOH溶液体积是0。4-0.3=0。1（单位）。由此可得到沉淀Mg2+、A3+所需OH-的量之比为1∶3。则原溶液中n（Mg2+）∶n（A3+)==1∶2所以n（Cl—)∶n()=（2×3)∶(1×1)=6∶1，故选D。答案：D各个击破类题演练1有关物质分类或归类正确的是…（)①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:C60，C70，金刚石、石墨A.①③④B。③⑤C.②③④D。②④解析：可采用排除法分析：①中水银（Hg）为单质故①错误，排除A选项，②中HD为单质,聚苯乙烯为混合物，故②错误，排除C、D选项。答案:B变式探究1下列物质分类组合正确的是(）组合分类ABCD碱Na2CO3NaOHNaOHKOH酸H2SO4HClCH3COOHHNO3盐NaHCO3NaClCaF2CaCO3碱性氧化物SiO2Na2ONa2O2CaO酸性氧化物CO2COSO2SO3解析:A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中Na2O2不是碱性氧化物;D组分类正确。答案：D类题演练2锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水）bg，则反应中生成的氢气为（)A.（b—a）/48gB.（b-a)/49gC。（b+a）/98gD.无法计算解析:锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag最后得固体（不含结晶水）bg即为相应金属的硫酸盐，（b-a)g为的质量，综合电荷守恒和电子守恒“—2H+—H2”,m(H2)=(b-a）/48g。答案：A类题演练3取质量相同的镁和铝分别投入足量的等质量盐酸和烧碱溶液中，完全反应后在相同状况下收集到气体的体积为V1、V2，测得剩余溶液质量为m1，m2。它们的关系正确的是（）A.V1∶V2=1∶1m1=m2B。V1∶V2=2∶3m1>C。V1∶V2=4∶3m1〈m2D.V1∶V2=3∶4m1〉m2解析：质量相同的Mg和Al其物质的量之比为9∶8，则放出H2的物质的量之比（即V1∶V2)=,由于Mg投入盐酸放出的H2少，则m1要比m2大一些，故应选D。答案：D变式探究2将等物质的量的镁和铝混合,分为等质量的四份,分别加入到足量的以下溶液中,充分反应后，放出氢气最多的是…（）A。3mol·L—1的盐酸B.4mol·L-1的HNO3C.8mol·L—1的NaOHD。18mol·L-1的H2SO4解析：由浓硫酸、稀硝酸与金属反应不生成氢气排除选项B、D;再由Mg不会与NaOH反应排除选项C。答案：A变式探究3某种含有Mg2+和A3+的溶液，欲将其中的A3+沉淀出来,应该采取的正确方法是（）A。加入过量的NaOH溶液B.加入过量的氨水C。加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO2D.加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量HCl解析：Mg2+和Al3+都能与NaOH或氨水反应生成沉淀,但当NaOH过量时,氢氧化铝沉淀在加热的条件下会与过量的NaOH反应生成偏铝酸盐,向其溶液中通入CO2可重新得到氢氧化铝沉淀。答案：C类题演练4实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是（）ABCDA.向AlCl3溶液中滴加氨水至过量B.向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D.向NaAlO2溶液中缓缓通入二氧化碳至过量解析:本题数形结合考查元素化合物知识，由Al(OH)3的两性和不溶于弱碱氨水知,A错，为答案；B、C、D都符合氢氧化铝的性质，是正确的，不可选。答案：A变式探究4在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中,正确的是（）解析：Mg(OH)2不溶于NaOH，而Al（OH)3能溶于NaOH中。答案：C变式探究5将一定质量的镁、铝合金,投入100mL一定浓度的盐酸中,合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，由图中数据分析计算：(1）原合金中镁的质量为_____________g;（2)铝的质量为_____________g;（3）盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.解析：Mg、Al合金在盐酸中发生化学反应的化学方程式为①Mg+2HCl====MgCl2+H2↑②2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑由题图可知，在上述溶液中有过量的盐酸，加入NaOH溶液后，发生的变化为③HCl+NaOH====NaCl+H2O④MgCl2+2NaOH====Mg（OH)2↓+2NaCl生成Mg（OH)211.6g⑤AlCl3+3NaOH====Al（OH)3↓+3NaCl生成Al(OH)319。6g—11.6g⑥Al(OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O到此共用NaOH溶液180mL由化学方程式①和④可知,Mg、Al合金Mg与Mg(OH）2中Mg元素的质量相等。11。6gMg(OH）2中的Mg为4。8g。由化学方程式②和⑤可知，Mg、Al合金中Al与Al（OH)3中Al元素的质量相等.8gAl（OH）3中Al的质量为2。8g。由化学方程式③—⑥可知，18