化学学案课堂探究第二章第二节影响化学反应速率的因素第课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课堂探究探究一浓度对化学反应速率的影响·问题导引·1．增加碳酸钙的用量能否加快反应速率？提示：不能。对于固体或纯液体，一般情况下，其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率没有影响。2．把块状碳酸钙换成粉末状碳酸钙能否加快反应速率？提示:能。固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。3．向稀盐酸中通入HCl气体能否加快反应速率？提示：能。向稀盐酸中通入HCl气体，增大了盐酸的浓度，反应速率加快。名师精讲分析浓度对化学反应速率的影响时需要注意的问题（1）固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。（2）增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率.(3）增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数没有增大。【例题1】500mL1mol·L－1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是(）A．升高温度B．将500mL1mol·L－1的盐酸改为1000mL1mol·L－1的盐酸C．用1mol·L－1的H2SO4溶液代替1mol·L－1的盐酸D．用锌粉代替锌粒解析:升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快;锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率,而将等浓度的盐酸由500mL变为1000mL，只是改变了反应物的体积，并不改变其浓度，所以反应速率不变。答案：B方法技巧判断外界条件对化学反应速率的影响时，要注意外界条件的改变是否引起反应实质的改变。如Zn与浓硫酸的反应，当H2SO4的浓度变小时，反应实质也随之发生改变。变式训练1（双选）100mL6mol·L－1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．硫酸钠固体B．水 C．硫酸钾溶液D．硝酸钾溶液解析:加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小，可以减缓化学反应速率.而加入硝酸钾时相当于和硝酸反应，不生成氢气。答案：BC探究二压强对化学反应速率的影响·问题导引·在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI（g).该密闭容器有一个可移动的活塞（如下图).1．向下压缩活塞，该反应的反应速率将如何变化？提示：压缩活塞,体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率加快.2．保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)，反应速率将如何变化?提示：反应速率不变。因为充入N2仅使体系的总压强增大，但反应容器体积不变，则各反应成分的浓度不变,化学反应速率不变。3．保持温度和容器内气体压强不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应)，反应速率将如何变化？提示：恒温恒压时,充入N2，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。4．保持温度和容器内气体压强不变,向其中再充入1molH2(g)和1molI2（g）,反应速率将如何变化?提示：恒温恒压下，再充入1molH2（g)和1molI2（g），容器体积加倍，反应物的浓度不变，反应速率不变.·名师精讲·压强对反应速率的影响（1）压强对固体或液体(溶液)间的反应无影响。（2）压强的改变实质是改变反应物的浓度，判断时看反应物的浓度是否发生改变.只有浓度改变了反应速率才改变,不能简单机械地死背结论。（3)对于气体反应有以下几种情况：①恒温时：增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率加快.②恒容时：a.充入气体反应物→反应物浓度增大→总压强增大→反应速率增大；b.充入“无关气体”(如He、Ne、Ar或不参与反应的其他气体）→引起总压强增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变。③恒压时:充入“无关气体”（如He、Ne、Ar或不参与反应的其他气体)→引起体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。【例题2】(双选)对于反应：N2＋O2=2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是(）A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使气体压强增大 D．使总压强不变，充入Ne气体解析：答案：AB方法技巧分析压强改变对化学反应速率的影响时,关键看气体反应物浓度是否有变化：若气体反应物浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体反应物浓度无变化，化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。变式训练2反应C（s）＋H2O(g）CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．减少炭的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，增加水蒸气的量 D．保持压强不变，充入Ne解析：炭为固态反应物，减少炭的量,对反应速率几乎没有影响，A错.将容