化学学案课堂探究第三章第三节盐类的水解第课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课堂探究探究一盐溶液的酸碱性·问题导引·1．Na2CO3俗称纯碱，其水溶液也呈碱性,那么Na2CO3是碱吗?如果不是,请分析其水溶液呈碱性的原因。提示：不是碱，Na2CO3属于盐。其水溶液呈碱性的原因：Na2CO3溶于水后能电离出COeq\o\al(2－,3），它结合了水电离出的H＋，从而促进了水的电离，使溶液中c(OH－）＞c（H＋)而显碱性。2．强酸强碱盐不水解，所以强酸强碱盐的水溶液都呈中性,对吗？提示:不对,大多数强酸强碱盐的水溶液呈中性，但也有例外。如NaHSO4，它在水中完全电离出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4），溶液呈酸性。3．酸碱恰好发生中和反应后,所得溶液一定为中性吗？提示：不一定，由于发生中和反应的酸碱的强弱不同，所得盐的类型不同，故溶液的酸碱性也不同。·名师精讲·盐溶液的酸碱性(1）盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液显碱性；②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③强酸强碱盐的水溶液显中性。（2）盐类呈酸碱性的原因是：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子和水电离出的H＋或OH－结合.在水解的盐的溶液中水的电离平衡向右移动，电离程度增大.【例题1】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（)A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、（NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析:本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。（NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，（NH4)2SO4中的NH浓度大于NH4Cl溶液的，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性（pH＞7）,选C。答案：C方法技巧解此类题的思路是先将各种物质分类，然后根据盐类水解的规律将溶液按酸碱性强弱排序。规律共四点：①一般情况下，水解造成的酸性没有弱酸的酸性强；②一般情况下，水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；③盐所对应的酸越弱，水解造成的碱性越强；④盐所对应的碱越弱,水解造成的酸性越强。变式训练1下列离子中不会破坏水的电离平衡的是（）A．ClO－B．Cu2＋C．OH－D．K＋解析:ClO－、Cu2＋因水解而促进水的电离，OH－抑制水的电离，因此均破坏水的电离平衡，而K＋与H2O、H＋、OH－均不反应,因此对水的电离平衡无影响。答案：D探究二盐类水解和水解方程式的书写·问题导引·1．请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪个离子发生了水解反应，水溶液显什么性？提示：发生了水解反应。在溶液中，Na2S电离出的S2－是弱酸酸根离子，它会与水电离出的H＋部分结合成HS－，发生水解反应,导致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性。2．请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解，溶液显什么性？提示：Al3＋发生了水解，结合水中的OH－，溶液显酸性.3．已知在相同温度时，CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等，试判断CH3COONH4溶液的酸碱性？提示：由于CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等，所以CH3COO－和NHeq\o\al(＋，4)的水解程度相同，溶液中c（OH－）＝c（H＋),溶液显中性。4．CO对应的酸是H2CO3,所以其水解离子方程式为CO＋2H2OH2CO3＋2OH－，对吗？提示:不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写,应为CO＋H2OHCO＋OH－（主要）;HCO＋H2OH2CO3＋OH－（次要)。·名师精讲·1．盐类的水解规律2．盐类水解方程式的书写(1)盐类水解程度一般比较微弱，方程式要用可逆号“"表示，产物中的弱电解质不标“↓”或“↑”，也不写成分解产物的形式.如：NHeq\o\al（＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋HCOeq\o\al（－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写.如Na2CO3溶液：COeq\o\al（2－,3）＋H2OHCOeq\o\al（－，3）＋OH－HCOeq\o\al（－，3）＋H2OH2CO3＋OH－(3)多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解.如：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。【例题2】浓度为1mol·L－1的由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC)溶液,在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（）ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD解析：由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度:HC＝AOH＞HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH.答案：A方法技巧物质的结构决定着物质的性质.盐能否水解，怎样水解，必须首先从物质结构入手加以分析,从而发现并掌握盐类水解规律.怎样判断盐是否水解，先要抓住组成盐的两个根(酸根和碱根）进行分析.若有弱根则水解，若无弱根,只有强根，则无法水解；若酸根弱，碱根强,则酸根水解,溶液显碱性，反之亦然。变式训练2下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（)A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程是吸热过程C．酸式盐的水溶液一定显酸性D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱解析：NaHCO3是酸式盐，但其水溶液显碱性。答案：C【例题3】下列各方程式中,属于水解反应的是（）A．CO2＋H2OH2CO3 B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D．S2－＋H2OHS－＋OH－解析：A项，CO2与水化合生成弱电解质H2CO3，不属于水解反应；B项，HS－与OH－发生反应生成S2－和H2O,为酸碱中和反应；C项是HS－的电离而不是水解。答案：D借题发挥（1）不能把电离方程式看成水解方程式。如HS－的电离:HS－＋H2OS2－＋H3O＋，HS－的水解：HS－＋H2OH2S＋OH－.(2)书写盐类水解方程式常见的错误有：①把“”误写为“=”。如Fe3＋＋3H2O=Fe(OH）3＋3H＋是错误的,正确的为:Fe3＋＋3H2OFe（OH)3＋3H＋。②水解产物量很小时,标上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH）3↓＋3H＋是错误的，正确的为:Al3＋＋3H2OAl(OH）3＋3H＋。变式训练3下列水解离子方程式正确的是______________(填序号）。A．Na2CO3：COeq\o\al(2－，3）＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl:NHeq\o\al（＋，4)＋H2ONH3·H2O＋OH－C．NaF：F－＋H2O=HF＋OH－D．CuSO4:Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋E．NaHCO3:HCOeq\o\al（－，3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al（2－,3）F．Na2SO3：SOeq\o\al（2－,3）＋H2OHSOeq