大一化学考试试题及答案

大一化学考试试题及答案

单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.决定原子种类的是（）A.质子数B.中子数C.质子数和中子数D.电子数3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4.某元素原子的核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素位于周期表中（）A.第3周期ⅥA族B.第3周期ⅥB族C.第2周期ⅥA族D.第2周期ⅥB族5.下列物质中，含有离子键的是（）A.H₂OB.CO₂C.NaClD.HCl6.同温同压下，等体积的下列气体质量最大的是（）A.H₂B.N₂C.O₂D.CO₂7.下列物质的水溶液呈酸性的是（）A.Na₂CO₃B.NaClC.NH₄ClD.CH₃COONa8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻10.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.烧碱——Na₂CO₃B.纯碱——NaOHC.小苏打——NaHCO₃D.熟石灰——CaO多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C.物质的量的单位是摩尔D.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化C.氧化剂发生氧化反应D.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子间的静电作用B.共价键只存在于共价化合物中C.化学键包括离子键、共价键和金属键D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成4.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.短周期是指第1、2、3周期D.同一主族元素的最外层电子数相同5.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.甲烷6.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.吸热反应一定需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量高于生成物总能量D.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的7.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.电解质溶液的导电过程实质是电解过程C.酸、碱、盐都是电解质D.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电8.下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的是（）A.升高温度能加快反应速率B.增大反应物浓度能加快反应速率C.使用催化剂能改变化学反应速率D.对于有气体参加的反应，增大压强能加快反应速率9.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.具有相同分子式但结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体的物理性质不同，化学性质也一定不同C.同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质D.同分异构体现象是有机物种类繁多的原因之一10.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B.胶体粒子的直径在1-100nm之间C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体D.胶体具有介稳性判断题（每题2分，共10题）1.摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位不同。（）2.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）3.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）4.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。（）5.所有的化学反应都伴随着能量变化，所以都能用来设计原电池。（）6.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。（）7.增大反应物的量，化学反应速率一定加快。（）8.同分异构体的分子式相同，结构不同，化学性质一定相同。（）9.胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应区分胶体和溶液。（）10.化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度也相等。（）简答题（每题5分，共4题）1.简述物质的量浓度的概念。答：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c(B)，单位为mol/L。2.简述原电池的工作原理。答：原电池是将化学能转化为电能的装置。通过氧化还原反应，负极失电子发生氧化反应，电子经导线流向正极，正极得电子发生还原反应，从而形成电流。3.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答：内因是反应物本身的性质；外因有浓度，增大反应物浓度速率加快；温度，升高温度速率加快；压强，对有气体参加的反应，增大压强速率加快；催化剂能改变化学反应速率。4.简述离子反应发生的条件。答：生成难溶物，如BaSO₄沉淀；生成难电离物质，如水；生成挥发性物质，如CO₂气体。满足其一离子反应即可发生。讨论题（每题5分，共4题）1.讨论氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。答：生活中，金属的冶炼是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来；燃烧反应也是氧化还原，为生活提供能量。工业上，氯碱工业通过电解饱和食盐水发生氧化还原反应制取烧碱、氯气等重要化工产品。2.讨论如何从化学平衡的角度提高合成氨反应的产率。答：合成氨反应是放热且气体体积减小的反应。从化学平衡角度，降低温度，平衡向放热方向移动，利于提高产率；增大压强，平衡向气体体积减小方向移动，也有利于提高产率；及时分离出氨气，减小生成物浓度，平衡正向移动提高产率。3.讨论电解质溶液导电与金属导电的区别。答：金属导电是因为金属内部有自由电子，通电时自由电子定向移动导电，过程中无化学变化。电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子，导电过程实质是电解，有新物质生成，发生化学变化。4.讨论化学实验安全的重要性及常见的安全注意事项。答：化学实验安全很重要，可避免人员伤亡和财产损失。常见注意事项有：遵守实验操作规程，正确使用仪器和药品；处理有毒、易燃、易爆物质要小心；加热、点燃等操作要规范；熟悉实验室的安全设施位置和使用方法。答案单项选择题1.C2.C3.B4.A5.C6.D7.C8.