贵州省遵义市红花岗区2025年中考一模化学试题（含答案）

第第页贵州省遵义市红花岗区2025年中考一模化学试题一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分）1．“金山银山不如绿水青山”，下列措施有利于人类发展与环境保护的是A．露天焚烧生活垃圾 B．大量使用农药化肥C．回收利用废旧金属 D．随意排放生活污水2．新材料出现和应用可作为划分时代的标志，以下时代代表材料的制造没有涉及化学变化的是（）A．石器时代 B．青铜器时代 C．铁器时代 D．钢时代3．某同学配制一定浓度的NaCl溶液，部分操作如下，其中正确的是A．取用氯化钠B．称量氯化钠固体C．读取水的体积D．转移溶液到试剂瓶4．天然钙钛矿（CaTiO3A．钙和钛均属于金属元素B．1个钛原子比1个钙原子多2个质子C．钙和钛的相对原子质量相差数值约为7.79D．含金属元素的物质都具有良好导电性5．下图是生产合成天然气的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法合理的是A．上述反应为置换反应B．反应前后氢元素的化合价未发生改变C．参加反应的甲、乙的质量比为14：1D．生成的丙、丁的分子个数比为1：16．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去N2通过足量灼热CuOB鉴别Na2CO3取样，分别滴入BaCl2C检验铜粉中含有的杂质是CuO滴加过量稀硫酸，固体减少且溶液呈蓝色D分离KCl与MnO2加水溶解，过滤，洗涤，烘干；将滤液蒸干A．A B．B C．C D．D7．为研究碳酸钙的分解，取煅烧一段时间的固体15g置于A烧杯中，继续煅烧一段时间后另取15g固体置于B烧杯中。分别加入150mLA．曲线②表示B烧杯内物质总质量变化B．de、bc段发生的化学反应相同C．e和c点两烧杯中反应生成的溶质质量相等D．图中ab段与ef段烧杯内物质总质量变化快慢不相同二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）8．化学在解决人类健康、材料、环境及农业等方面起着非常重要的作用。（1）空气是一种重要的自然资源，写出一种空气中可利用的成分：。（2）肉类、大米、蔬菜、水果等含有丰富的人体所必需的营养物质。写出大米、面粉中含有的一种营养物质：。（3）遵义湄潭盛产绿茶，热水泡出的茶水茶香四溢，主要体现了微粒的性质。（4）贵州苗绣是中国非物质文化遗产，其刺绣工艺中常使用蚕丝和合成纤维混纺的丝线。蚕丝属于（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。（5）常用的化肥有CONH22、KCl、KNO3、9．点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。请回答下列问题：（1）北京冬奥会在进行火炬传递时实现了“水下点火”，即在水中进行点火。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和。（2）丙烷（C3H8）、氢气和甲醇（CH3OH（3）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。H2与CO2在一定条件下可生成甲醇和水，同时还发生另一个反应生成CO和H2O。合成甲醇的化学方程式是（4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，在生活中你的做法是（写出一种即可）。10．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。（1）写出仪器①的名称：。（2）实验室可用A装置制取氧气，反应的化学方程式为；若用F装置收集氧气，气体从端通入（填m或n）；检验氧气的方法是。（3）氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气的原因是；收集一瓶氨气，可选用的收集装置是。（填字母代号）。（4）某款家用制氧机利用药剂过碳酸钠Na2①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。第一步：2Na2CO②图中“加湿过滤仓”的原理与下图（填字母）装置类似。11．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。（1）水的组成：电解水的实验，两电极分别产生氧气和氢气，由此说明水是由组成。电解水的过程将电能转化为能。（2）水的净化：“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示：“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其性。（3）水的应用：①水是最常用的溶剂，用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制60g质量分数为2%②溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是。A.t1B.t1∘C时，C.除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法③t2∘C的三种物质的饱和溶液降温到t（4）水的保护：“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任，请写出节约用水的一种措施：。12．从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。（1）铁轨采用钢而不选用纯铁，主要原因是钢的硬度和强度（填“大于”或“小于”）纯铁。（2）铁制品表面刷漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与的接触。（3）为比较Fe、Cu、Ag的金属活泼性设计了如图实验，观察到现象是，发生反应的化学方程式为。（4）已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。资料卡：硅藻土不溶于水和酸：2①步骤Ⅰ加入过量盐酸的目的；得到的滤渣的主要成分有；写出步骤Ⅰ中生成气体的一个化学反应方程式：。②溶液1中含有多种溶质，写出其中一种含有铁元素的溶质：。③请写出由FeOH3转化为Fe的实验方法：13．某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，设计了以下任务。任务一：认识中和反应查阅资料显示中和反应均放出热量，在生产生活中有广泛的应用。任务二：探究中和反应（1）【探究1】向饱和澄清石灰水中加入一定量的稀硫酸，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为。（2）【探究2】小组同学向氢氧化钠滴加稀盐酸无明显现象。为验证氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应，设计并完成了如下实验。方案操作现象结论方案一向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入足量稀盐酸，测定溶液的pH随稀盐酸滴入溶液的pH变化为氢氧化钠消失，发生了化学反应方案二取一定量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，蒸干反应后的溶液，再将所得固体配成溶液，向该溶液中滴入紫色石蕊试液蒸发所得固体为白色，滴入紫色石蕊溶液后溶液颜色为有新物质生成，发生了化学反应方案三依据下图所示装置进行实验。将10mL的稀盐酸加入到盛有NaOH观察到红色墨水向移动温度升高，发生了化学反应【交流讨论】（3）某同学提出，方案三的现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，可能的理由有。任务三：应用中和反应【拓展延伸】（4）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。请你举出一个应用中和反应原理解决实际问题的实例。【归纳总结】（5）请从不同角度对中和反应的特点进行归纳：。14．硅基芯片是以硅和锗为主要材料制作而成。工业上制备硅的原理是SiO2

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、就地焚烧生活垃圾会产生有害气体和烟尘，污染空气，不符合题意；B、大量施用农药化肥会造成水污染，不符合题意；C、回收利用废旧金属既可以节约资源又可保护环境，符合题意；D、随意排放生活污水会造成水体污染，不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据空气、水、环境等污染原因分析，由此确定所给措施是否可以保护环境。2．【答案】A【解析】【解答】A.石器时代属于原始人使用简单的石器，不涉及化学变化，故A符合题意；B.青铜时代人类已经进行了金属的冶炼和制造，涉及化学变化，故B不符合题意；C.铁器时代是历史上铁大量使用的年代，人类掌握了冶炼铁的方法，涉及化学变化，故C不符合题意；D.钢时代人类已经进行了金属的冶炼和制造，涉及化学变化，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。3．【答案】B【解析】【解答】A、取用氯化钠时，瓶塞要倒放，不符合题意；B、称量氯化钠时要将氯化钠放在左盘上，且左右盘放大小相同的纸，符合题意；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意；D、转移的溶液要倒入细口瓶中，并标上溶液名称，不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、根据取用药品时瓶塞倒放分析；

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析；

C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；

D、根据液体装在细口瓶中分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、钙和钛名称带“钅”，均属于金属元素，不符合题意；B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝质子数，1个钛原子比1个钙原子多2个质子，不符合题意；C、由元素周期表中的一格可知，最下面数字表示相对原子质量，钙和钛的相对原子质量相差数值约47.87-40.08=7.79，不符合题意；D、由题中信息可知，天然钙钛矿含有钙、钛金属元素，但其导电性极低，符合题意；故答案为：D。

【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；

B、根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝质子数分析；

C、根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；

D、根据题中所给信息分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、由图示可知，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、反应前氢元素存在于氢气单质中，元素化合价为0，反应后氢元素存在于化合物，元素化合价不为0，反应前后氢元素化合价发生变化，不符合题意；C、由图示可知，该反应方程式为CO+3H2Fe、D、生成的丙、丁的分子个数比为1：1，符合题意；故答案为：D。

【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析；

B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析；

C、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析；

D、根据图示写出反应方程式，由方程式确定分子个数比分析。6．【答案】D【解析】【解答】A、通过足量灼热的氧化铜，氮气不反应，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；B、取样，分别滴入BaCl2C、氢氧化铜、氧化铜都能与硫酸反应产生蓝色溶液，滴加过量稀硫酸不能检验铜粉中含有的杂质是CuO，不符合题意；D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发得到氯化钾，达到分离的目的，不符合题意；故答案为：D。

【分析】A、根据除杂时不能引入新杂质分析；

B、根据碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析；

C、根据氢氧化铜、氧化铜都能与硫酸反应产生蓝色溶液分析；

D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水及过滤原理分析。7．【答案】B【解析】【解答】碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，向氢氧化钙和碳酸钙混合物中加稀盐酸，先氢氧化钙反应，然后再碳酸钙反应。A、加入稀盐酸，氢氧化钙先反应，然后碳酸钙反应，A烧杯中氢氧化钙质量小于B烧杯中氢氧化钙质量，则曲线①表示B烧杯内物质总质量变化，不符合题意；B、de、bc段都是碳酸钙与盐酸发生的反应，符合题意；C、e和c是恰好完全反应时的点，由图示可知，两点消耗盐酸质量不相等，由氯元素质量守恒可知，两烧杯中反应生成的溶质质量不相等，不符合题意；D、ab段表示氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有气体生成，烧杯内物质总质量的变化即为加入稀盐酸的质量，ef段表示稀盐酸过量，烧杯内物质总质量的变化即为加入稀盐酸的质量，故ab段和ef段烧杯内物质总质量变化快慢相同，不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据碱和盐的混合物与酸反应时，碱先反应，然后盐再反应，结合化学反应遵循质量守恒定律及各反应时物质质量的变化分析。8．【答案】（1）氧气（或氮气、稀有气体等）（2）糖类（3）在不断运动（4）天然（5）KNO3【解析】【解答】（1）空气中的主要成分包括氮气（78%）、氧气（21%）以及稀有气体等。氧气能供给呼吸，可用于呼吸、医疗等，氮气中含有氮元素，可用于制化肥，氮气化学性质稳定，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于电光源等，均属于可利用的成分。（2）大米、面粉中主要含淀粉，淀粉属于糖类；（3）茶香四溢是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；（4）蚕丝是蚕分泌的蛋白质纤维，是天然存在的，属于天然有机高分子材料；（5）CONHKCl含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；KNO3CaH故其中属于复合肥的是KNO3（硝酸钾）。

【分析】（1）根据空气的组成分析；

（2）根据米面中富含糖类分析；

（3）根据分子的不断运动分析；

（4）根据蚕丝为天然材料分析；

（5）根据植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥分析。（1）空气中的主要成分包括氮气（78%）、氧气（21%）以及稀有气体等。氧气能供给呼吸，可用于呼吸、医疗等，氮气中含有氮元素，可用于制化肥，氮气化学性质稳定，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于电光源等，均属于可利用的成分。（2）大米、面粉中主要含淀粉，淀粉属于糖类；（3）茶香四溢是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；（4）蚕丝是蚕分泌的蛋白质纤维，是天然存在的，属于天然有机高分子材料；（5）CONHKCl含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；KNO3CaH故其中属于复合肥的是KNO3（硝酸钾）。9．【答案】（1）与氧气接触（2）氢气；甲醇（3）CO2（4）多乘坐公共交通工具、植树造林等（合理即可）【解析】【解答】（1）燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，三者必须同时具备，“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触；（2）丙烷（C3H8丙烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为C3H8氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为2H2+O2甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH3OH+3O2综上，若燃烧等质量的三种燃料，消耗氧气的质量最少的是甲醇。（3）氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2该过程中含有氢气、且会产生一氧化碳等危险气体，氢气易燃易爆，一氧化碳有毒，泄漏会带来安全隐患，所以制备过程中应防止气体泄漏避免安全事故发生；（4）为助力“碳中和”，可在生活中多乘坐公共交通工具、植树造林等（合理即可）。

【分析】（1）根据可燃物燃烧需与氧气接触分析；

（2）根据氢气燃烧无污染，由方程式中物质间质量关系确定等质量燃料所消耗氧气质量多少分析；

（3）根据氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，可燃性气体易发生爆炸分析；

（4）根据低碳出行、节能等可助力碳中和分析。（1）燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，三者必须同时具备，“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触；（2）丙烷（C3H8丙烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为C3H8氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为2H2+O2甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH3OH+3O2综上，若燃烧等质量的三种燃料，消耗氧气的质量最少的是甲醇。（3）氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2该过程中含有氢气、且会产生一氧化碳等危险气体，氢气易燃易爆，一氧化碳有毒，泄漏会带来安全隐患，所以制备过程中应防止气体泄漏避免安全事故发生；（4）为助力“碳中和”，可在生活中多乘坐公共交通工具、植树造林等（合理即可）。10．【答案】（1）试管（2）2KClO3（3）氧化钙和水反应放出大量的热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气；D或F（4）2H2【解析】【解答】（1）①为试管；（2）装置A为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，气体从m端通入；氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气；（3）实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气，是因为氧化钙和水反应放出大量的热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气；氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能选择向下排空气法收集，收集装置可选择D或F；（4）①制氧机工作时发生了两步反应，第一步：2Na2CO②根据最终人需要吸入氧气可知，氧气从长导管进入，经过加湿过滤仓中的水润湿后从短导管排出，故图中“加湿过滤仓”的原理与下列B装置类似。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；

（2）根据氯酸钾制氧气原理及装置特点，氧气密度大于空气分析；

（3）根据氧化钙与水反应放热，氨水受热易分解，氨气密度小于空气，易溶于水分析；

（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气从水中导出需长进短出分析。（1）①为试管；（2）装置A为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，气体从m端通入；氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气；（3）实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气，是因为氧化钙和水反应放出大量的热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气；氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能选择向下排空气法收集，收集装置可选择D或F；（4）①制氧机工作时发生了两步反应，第一步：2Na2CO②根据最终人需要吸入氧气可知，氧气从长导管进入，经过加湿过滤仓中的水润湿后从短导管排出，故图中“加湿过滤仓”的原理与下列B装置类似。11．【答案】（1）氢元素和氧元素；化学（2）过滤；吸附（3）1：2；B；b（4）用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的；电解水的过程将电能转化为化学能；（2）“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的过滤操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其吸附性；（3）①用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制60g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液60②A、由溶解度曲线图可知，t1∘C时a、c的溶解度相同，由于没有指明tB、由溶解度曲线图可知，t1∘C时a的溶解度为20g，则t1∘C、由溶解度曲线图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，其中a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，则除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法，说法正确，不符合题意。③t2∘C的三种物质的饱和溶液降温到t1∘C，a、b的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为（4）节约用水的措施：用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花等。

【分析】（1）根据水的元素组成及电解水电能转化为化学能分析；

（2）根据过滤原理及活性炭的吸附性分析；

（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，溶解度随温度升高明显增大的物质适宜降温结晶分析；

（4）根据一水多用等节水方法分析。（1）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的；电解水的过程将电能转化为化学能；（2）“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的过滤操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其吸附性；（3）①用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制60g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液60②A、由溶解度曲线图可知，t1∘C时a、c的溶解度相同，由于没有指明tB、由溶解度曲线图可知，t1∘C时a的溶解度为20g，则t1∘C、由溶解度曲线图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，其中a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，则除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法，说法正确，不符合题意。故选：B；③t2∘C的三种物质的饱和溶液降温到t1∘C，a、b的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为（4）节约用水的措施：用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花等。12．【答案】（1）大于（2）氧气和水（3）A中铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，B中无明显现；Fe+CuSO（4）将原料中的铁、氧化铁、碳酸钠完全反应；硅藻土、碳；Fe+2HCl＝FeCl2+H2【解析】【解答】（1）合金的硬度和强度比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，铁轨采用钢而不选用纯铁，主要原因是钢的硬度和强度大于纯铁；（2）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，铁制品表面刷漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与氧气和水的接触，达到防锈目的；（3）A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B中银和硫酸铜不反应，可观察到A中铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，B中无明显现象；化学方程式为Fe+CuSO4（4）①已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁，步骤Ⅰ加入过量盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，目的是将原料中的铁、氧化铁、碳酸钠完全反应；氯化钠能溶于水，硅藻土、碳不溶于水和酸，则得到的滤渣的主要成分有硅藻土、碳；步骤Ⅰ中生成气体的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Na2CO②溶液1中含有多种溶质氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化氢，其中一种含有铁元素的溶质为氯化铁或氯化亚铁。③由FeOH3转化为Fe，可先加热分解FeOH3生成Fe2O3，再在高温下用一氧化碳或碳或氢气还原得到铁。

（1）合金的硬度和强度比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，铁轨采用钢而不选用纯铁，主要原因是钢的硬度和强度大于纯铁；（2）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，铁制品表面刷漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与氧气和水的接触，达到防锈目的；（3）A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B中银和硫酸铜不反应，可观察到A中铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，B中无明显现象；化学方程式为Fe+CuSO4（4）①已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁，步骤Ⅰ加入过量盐酸，氧化铁和盐