化学中考压轴题数学试卷

化学中考压轴题数学试卷一、选择题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水

2.化学反应前后，一定不变的是（）

A.物质的总质量B.元素种类C.分子数目D.原子种类

3.下列关于水的叙述正确的是（）

A.水是由氢气和氧气组成的B.水的化学式是H₂O₂

C.水通电分解生成氢气和氧气D.水是一种化合物

4.下列物质中，属于酸的是（）

A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠

5.下列关于金属的叙述正确的是（）

A.金属都能导电B.金属都是固态

C.金属都能与酸反应D.金属都能与氧气反应

6.下列关于有机物的叙述正确的是（）

A.有机物都是化合物B.有机物都不能燃烧

C.有机物都是高分子化合物D.有机物都含有碳元素

7.下列关于溶液的叙述正确的是（）

A.溶液都是无色的B.溶液都是均一的

C.溶液都是稳定的D.溶液都是混合物

8.下列关于化学实验的叙述正确的是（）

A.实验室制取氧气可以用双氧水和二氧化锰

B.实验室制取氢气可以用锌和稀硫酸

C.实验室制取二氧化碳可以用大理石和稀盐酸

D.以上都正确

9.下列关于环境保护的叙述正确的是（）

A.工业废水可以直接排放B.空气污染主要来自汽车尾气

C.塑料制品不会造成白色污染D.以上都不正确

10.下列关于能源的叙述正确的是（）

A.煤炭是一种可再生能源B.太阳能是一种不可再生能源

C.核能是一种清洁能源D.以上都不正确

二、多项选择题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于碱的是（）

A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铁D.碳酸钠

2.下列关于物质的燃烧条件的叙述正确的是（）

A.可燃物必须与氧气接触B.可燃物的温度必须达到着火点

C.必须同时满足以上两个条件D.可燃物的着火点越低越容易燃烧

3.下列关于酸碱指示剂的叙述正确的是（）

A.无色酚酞遇酸性溶液不变色B.无色酚酞遇碱性溶液变红

C.石蕊遇酸性溶液变红D.石蕊遇碱性溶液变蓝

4.下列关于质量守恒定律的叙述正确的是（）

A.化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

B.化学反应前后，元素的种类不变

C.化学反应前后，原子的数目不变

D.化学反应前后，分子的数目可能改变

5.下列关于物质的推断正确的是（）

A.无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是二氧化碳

B.有色气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体可能是氨气

C.白色固体，易溶于水，能使酚酞试液变红，该固体可能是氢氧化钠

D.黑色粉末，溶于水得到蓝色溶液，该粉末可能是硫酸铜

三、填空题（每题4分，共20分）

1.氢气在氧气中燃烧，产生________色火焰，生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为________。

2.碳酸钙与稀盐酸反应生成________、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为________。

3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成________和氢氧化铜，该反应的化学方程式为________。

4.现有下列物质：①氧气②铁③二氧化碳④氯化钠⑤水⑥酒精，其中属于单质的是________（填序号），属于化合物的是________（填序号），属于氧化物的是________（填序号）。

5.为了防止铁制品生锈，可以采取的措施有________（写一种即可）。

四、计算题（每题10分，共50分）

1.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。现要制取4.48升氧气（标准状况下），理论上需要高锰酸钾多少克？（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，KMnO₄的摩尔质量为158g/mol）

2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到200克稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气4.4克。求：参加反应的镁粉和铝粉的质量分别是多少？（镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27）

3.向50克溶质质量分数为10%的硫酸钠溶液中，加入一定量的水稀释，得到溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液。求：加入水的质量是多少？

4.将20克不纯的碳酸钙样品（杂质不与酸反应）与足量的稀盐酸反应，生成4.4克二氧化碳。求：该样品中碳酸钙的质量分数是多少？（碳酸钙的相对分子质量为100，二氧化碳的相对分子质量为44）

5.某化学兴趣小组用一定质量分数的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应，进行中和实验。实验过程中，他们记录了溶液的pH值变化情况，如下表所示：

|加入稀盐酸的体积（mL）|溶液的pH值|

|-----------------------|------------|

|0|12|

|10|8|

|20|7|

|30|5|

|40|3|

（1）当加入稀盐酸的体积为10mL时，求此时溶液中溶质的质量分数是多少？（假设氢氧化钠溶液的密度为1g/mL，稀盐酸的质量分数为10%，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5）

（2）根据表中数据，求该氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

本专业课理论基础试卷答案及知识点总结如下

一、选择题（每题1分，共10分）

1.C

2.ABD

3.CD

4.A

5.A

6.D

7.BCD

8.D

9.B

10.C

二、多项选择题（每题4分，共20分）

1.ABC

2.ABCD

3.BCD

4.ABCD

5.ACD

三、填空题（每题4分，共20分）

1.蓝色；2H₂+O₂点燃2H₂O

2.氯化钙；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

3.氯化铜；CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

4.②；⑤⑥；③

5.保持铁制品干燥，涂油，刷漆，镀锌等（写一种即可）

四、计算题（每题10分，共50分）

1.解：

标准状况下，4.48LO₂的物质的量为：4.48L/22.4L/mol=0.2mol

根据化学方程式，2molKMnO₄生成1molO₂

所以，需要KMnO₄的物质的量为：0.2mol×(2/1)=0.4mol

需要KMnO₄的质量为：0.4mol×158g/mol=63.2g

答：理论上需要高锰酸钾63.2克。

2.解：

设镁粉质量为x克，铝粉质量为y克。

根据化学方程式：

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

镁和铝生成的氢气质量分别为：(x/24)×1和(y/27)×3/2

总氢气质量为：4.4克

所以，(x/24)×1+(y/27)×3/2=4.4

又因为，镁粉和铝粉的总质量为20克，即x+y=20

解这个方程组：

x/24+(3y/54)=4.4

x+y=20

化简第一个方程：(x/24+y/18)=4.4

(3x+2y)/72=4.4

3x+2y=316.8

联立方程组：

x+y=20

3x+2y=316.8

解得：x=8克，y=12克

答：参加反应的镁粉质量为8克，铝粉质量为12克。

3.解：

初始硫酸钠溶液质量为50克，溶质质量为50g×10%=5g

稀释后硫酸钠溶液质量为：5g/5%=100g

加入水的质量为：100g-50g=50g

答：加入水的质量是50克。

4.解：

设样品中碳酸钙的质量为z克。

根据化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100gCaCO₃生成44gCO₂

z克CaCO₃生成4.4gCO₂

所以，z/100=4.4/44

z=10g

样品中碳酸钙的质量分数为：10g/20g×100%=50%

答：该样品中碳酸钙的质量分数是50%。

5.解：

（1）当加入稀盐酸的体积为10mL时，溶液的pH值为8，说明溶液呈碱性，含有剩余的氢氧化钠。

设原氢氧化钠溶液的质量为m克，其中氢氧化钠的质量为m×c(NaOH)。

加入10mL10%的稀盐酸，其中HCl的质量为10mL×1g/mL×10%=1g。

根据化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O

氢氧化钠和盐酸的摩尔质量分别为40和36.5。

反应消耗的氢氧化钠质量为：(m×c(NaOH)/40)×36.5

剩余的氢氧化钠质量为：m×c(NaOH)-(m×c(NaOH)/40)×36.5=m×c(NaOH)×(40-36.5)/40=m×c(NaOH)×3.5/40

反应后溶液的总质量为：m+10mL×1g/mL=m+10g

溶质（NaOH）的质量分数为：(m×c(NaOH)×3.5/40)/(m+10g)

由于pH=8，我们可以估算剩余的氢氧化钠浓度，但题目没有给出具体浓度，无法计算具体质量分数。通常这类题目会给出足够的信息让计算成立，这里可能需要假设或题目有误。假设我们能计算出，例如计算结果为x%。

（2）根据表中数据，当加入稀盐酸的体积为20mL时，溶液的pH值为7，说明溶液呈中性，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

设原氢氧化钠溶液的质量为m克，其中氢氧化钠的质量为m×c(NaOH)。

加入20mL10%的稀盐酸，其中HCl的质量为20mL×1g/mL×10%=2g。

根据化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O

氢氧化钠和盐酸的摩尔质量分别为40和36.5。

反应的氢氧化钠质量为：(m×c(NaOH)/40)×36.5

根据恰好完全反应，有：m×c(NaOH)=(m×c(NaOH)/40)×36.5

解得：c(NaOH)=(36.5/40)×c(NaOH)=0.9125×c(NaOH)

这说明原氢氧化钠溶液的质量分数为：c(NaOH)/(m/m)=0.9125×100%=91.25%。

答：该氢氧化钠溶液的质量分数是91.25%。（注意：第5题第（1）问的计算结果依赖于具体的浓度值，此处按题目要求给出计算过程和假设结果。第（2）问的计算基于恰好反应的条件，假设成立。）

各题型所考察学生的知识点详解及示例：

一、选择题：考察学生对基础概念、原理、物质性质的掌握程度。例如，物质的分类考察纯净物与混合物的区别；质量守恒定律考察其适用范围和意义；酸碱指示剂的变色情况考察具体物质的性质。示例：判断水是否为纯净物，考察对纯净物定义的理解。

二、多项选择题：考察学生对知识点的全面理解和辨析能力，需要选出所有正确的选项。例如，燃烧条件需要同时满足可燃物、助燃物和达到着火点；酸碱指示剂的变色情况需要区分不同指示剂与酸碱的反应。示例：判断哪些物质属于碱，需要知道碱的定义和常见碱的化学式。

三、填空题：考察学生对化学用语（化学方程式、化学式）、物质性质、实验操作的掌握和书写能力。例如，书写化学方程式需要遵循客观事实、化学式正确、配平、条件、标注符号等规则；描述物质性质需要准确使用术语；实验操作需要符合规范。示例：描述氢气在氧气中燃烧的现象和生成物，考察对反应现象和产物的掌握。

四、计算题：考察学生运用化学知识解决实际问题的能力，包括根据化学方程式进行有关物质的量的计算、质量计算、溶液浓度计算等。例如，根据化学方程式计算反应物或生成物的质量需要明确已知和未知量，列出比例式进行计算；溶液浓度计算需要掌握质量分数、物质的量浓度的概念和计算方法。示例：计算制取一定体积氧气所需高锰酸钾的质量，考察化学方程式和摩尔质量的应用。

本试卷涵盖的理论基础部分的知识点分类和总结：

1.物质的分类：纯净物与混合物、单质与化合物、氧化物。

2.化学变化的基本概念：化学反应、反应现象、生成物。

3.化学方程式：化学式的书写、方程式的配平、反应的条件、反应类型（化合、分解、置换、复分解）。

4.质量守恒定律：定律内容、适用范围、简单计算。

5.常见物质的性