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文档简介

课题3运用化学方程式的简朴计算（2）根据化学方程式进行计算的环节是：1．设未知数………………设；2．写出化学方程式并配平………………写；3．标出有关物质的量（上标相对分子质量，下标已知质量和未知数）…标；4．列比例式，求解………比；5．写出简要答案…………答。知识回想：化学方程式的简朴计算环节是什么？1、涉及质量的变化的计算2、涉及物质的体积的计算3、涉及含杂质类型的计算学习目的自学指导1（6分钟）

例题1：取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反映完全后冷却到反映前温度，称残存固体质量为5.9克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？1、涉及质量变化（思考下列问题，注意环节）

例1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反映完全后冷却到反映前温度，称残存固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？解：根据题意，生成氧气的质量为：15.5克-5.9克=9.6克。设生成的氯化钾的质量为xx9.6克x=14.9克答：生成氧气9.6克，生成氯化钾14.9克。149962KClO3=2KCl+3O2↑MnO2涉及质量变化14996x9.6g自学指导2（6分钟）

例题2：若用加热氯酸钾的办法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.43g/l）2、涉及物质的体积（思考下列问题，注意环节）

例题：若用加热氯酸钾的办法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.43g/l）

解：生成氧气的质量为：1.43g/Lⅹ0.5L=0.715g设生成的氯化钾的质量为x。2KClO3=2KCl+3O2↑MnO224596x0.715g24596x0.715gx=1.8g答：理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.8g。涉及物质的体积密度=体积质量自学指导3（6分钟）

例题3：求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反映后，生成氢气的质量为多少？（锌与稀硫酸反映生成硫酸锌和氢气,杂质不与硫酸反映）3、涉及含杂质计算（思考下列问题，注意环节）

例4、求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反映后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反映）解：设生成氢气的质量为x:6.5克×（1－20%）xx=0.16克答：生成氢气0.16克。652Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑涉及含杂质计算分析：杂质不反映，要把杂质去掉。纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度65265g×（1－20%）x练习：1.已知锌和硫酸反映，生成硫酸锌和氢气，求6.5克锌跟足量的硫酸反映，可生成氢气多升？(氢气的密度是0.089克∕升）

2.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5克至完全反映，

称得剩余固体的质量为4.58克，求（1）反映生成氧气的质量。（2）混合物中的二氧化锰的质量。

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