宁夏体育职业学院《分析化学实验应化》2023-2024学年第一学期期末试卷

学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页，共3页宁夏体育职业学院《分析化学实验应化》

2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在恒温恒容条件下，对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO₂，重新达到平衡时，与第一次平衡相比，NO₂的转化率将？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定2、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固体，溶液的pH（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定3、在25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定4、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时加入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向容器中通入一定量的O₂。下列说法正确的是？（）A.平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大，O₂的转化率减小B.平衡向正反应方向移动，SO₂、O₂、SO₃的浓度都增大C.新平衡时，SO₂的浓度一定小于原平衡时SO₂的浓度D.新平衡时，正反应速率大于原平衡时正反应速率，逆反应速率小于原平衡时逆反应速率5、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)6、在一定温度下，将等物质的量的CO和H₂O(g)通入恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后达到平衡。若保持温度不变，再通入一定量的CO和H₂O(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，CO的转化率？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定7、在25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.10C.12D.无法确定8、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.4mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，则该反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)9、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，容器内压强为起始时的80%，则A的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%10、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若增大氧气的浓度，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断12、在一定温度下，可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡。若增大压强，则平衡常数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定13、在恒温恒容的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.容器内压强不再变化C.单位时间内消耗nmolX，同时生成2nmolZD.容器内混合气体的密度不再变化14、在一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积可变的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应达到平衡时，测得A的转化率为50%，此时容器内的压强与起始时的压强之比为6:5，则x的值为？（）A.1B.2C.3D.415、已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10⁻⁵，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列说法正确的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的电离程度增大C.溶液中c(H⁺)增大D.溶液中c(OH⁻)减小二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）开展实验探究温度对乙酸乙酯水解反应速率的影响。设置不同温度的反应条件，使用相同浓度的乙酸乙酯溶液和水解试剂，定期取样并进行化学分析，以确定产物的生成量，从而判断反应速率的变化，说明实验中控制变量和保证实验准确性的措施。2、（本题5分）设计实验探究物质的热稳定性。选择几种化合物，通过热重分析或差热分析等方法，测定其分解温度和热稳定性，分析化合物的结构与热稳定性的关系。3、（本题5分）进行实验测定某合金中锌的含量。提供合金样品、盐酸、氢氧化钠溶液、锌标准溶液等，通过化学分析计算锌的含量。4、（本题5分）请设计实验探究不同金属离子对酶活性的影响。选择一种酶和几种常见的金属离子，通过测定酶促反应的速率来比较不同金属离子存在时酶活性的变化，分析实验结果得出金属离子对酶活性的影响规律，并解释如何选择合适的酶和测定酶促反应速率的方法。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）分析化学实验中有机化合物的元素分析方法及原理。2、（本题5分）分析化学实验中使用酸度计测定溶液pH值的操作要点。3、（本题5分）阐述有机化学中芳香杂环化合物的亲电取代反应定位规则。4、（本题5分）从化学平衡的角度论述同离子效应对沉淀生成的影响。5、（本题5分）阐述化学实验中从植物中提取天然香料的方法和工艺流程。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）在3L密闭容器中进行反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，起始时A、B的浓度分别为2mol/L和1mol/L，6s后B的浓度变为0.5mol/L，计算6s内A的平均反应速率和该反应的速