3.2.1硫导学案-高一上学期化学鲁科版

第2节第1课时硫的转化——单质硫NO19班级姓名学号【学习目标】1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力；3．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。4．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。【重难点】1.探究硫单质的氧化性和还原性2.用氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性【自主预习】预习课本P9394，了解自然界中不同价态硫元素的转化，完成：1.硫元素在自然界的存在形态：。2.回忆：氯气的化学性质（各用一个化学方程式表示）【课堂探究】一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】教材93页和94页图3－2－2：【讨论整理】（1）硫元素常见的化合价有哪些？（2）火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化的？（画出转化关系图）（3）火山爆发后地下不同价态的硫是如何转化的？（画出转化关系图）2.单质硫①物理性质【实验探究1】在三个试管中分别加入少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精、CS2观察硫的溶解情况。观察，并完成表格中有关硫的物理性质。颜色状态硬度熔沸点溶解性水中酒精中CS2中注：硫有多种同素异形体，常见的有和②化学性质：【问题组1】1.S元素常见的化合价有2，0，+4，+6，从氧化还原角度预测硫的性质。2.硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？实验实验现象化学方程式结论与O2反应与Fe反应【实验探究2】观看实验录像：1、硫在氧气中的燃烧；2、硫与铁反应【问题组2】1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应的原因？2.铁与硫的生成物中铁是+2价，还是+3价？如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）3．运用已有知识比较氯气与硫的氧化性强弱。【活动探究】某同学在做完硫的实验后，发现试管内壁上附着的硫很难除去，请你利用所学知识，帮他将试管洗干净。你的方法另一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH(热)=2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中，体现了硫的（）A.氧化性B.还原性C.既有氧化性又有还原性D.即无氧化性又无还原性【知识归纳】（2）硫的化学性质：单质硫既具有性，又具有性。①与金属反应：硫与铁反应硫与铜反应硫与铝反应硫与汞反应（该反应的用途：）结论：硫与变价金属反应，一般生成 （填高或低）价金属化合物。②与非金属反应：与氧气反应加热条件下硫与氢气反应。③与热的强碱NaOH溶液反应【阅读整理】（3）硫的用途：【课后检测】1.下列关于硫的叙述正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要的一种元素2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeClB.FeCl2C.SO2D.NO3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4.下列说法不正确的是（）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.单质硫既有氧化性又有还原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5．3.2g硫与0.2mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为L6．硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：①橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式。②红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62倍，则它的化学式是。③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是。此事实说明，硫有。7．探究铁与硫反应产物中铁元素的化合价。问题：铁粉与硫粉混合加热，生成了黑色物质，产物中铁元素的化合价是多少？猜想与假设：(一)铁元素显＋2价。(二)铁元素显________价。(三)铁元素显_______价。设计和实施方案：①将铁粉和硫粉按一定质量比混合，在惰性气体环境中，用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体；②取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣；③在滤渣中加入稀硫酸得到溶液；④________________________________________________________________________。请回答下列问题：(1)简要写出步骤④的实验操作、现象和结论___________________________________。(2)铁粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量应________(填“过量”或“少量”)，其原因是_________________________________________________________。(3)反应在惰性气体环境中进行的原因_________________________________________。(4)用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，原因是_______________。(5)步骤②中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是______________________________，反应的离子方程式为___________________________________________________。*(6)你认为上述实验步骤