3.2原子结构-九年级化学人教版(2024)上册

3.2原子结构学习目标1.知道原子核外电子是分层排布的2.了解离子的形成初步认识离子是构成物质的一种粒子3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系(3)离子符号的意义：

3Ca2+

表示

_______

。

表示

________

。

(2)带电荷的

或

叫作离子，带正电荷的原子叫

，带负电荷的原子叫

。1个钙离子带2个单位的正电荷3个钙离子(1)在含多个电子的原子里，离核近的电子能量

，离核远的电子能量

，因此，核外电子的运动是按

在分层运动。较低能量高低较高原子原子团阳离子阴离子预学检测再想想，你对原子有什么认识？

原子既可以构成物质，又可以构成分子，是化学变化中的最小粒子。温故知新新课导入原子可以直接构成物质，原子也可以先构成分子，再以分子为单位构成物质。原子是化学变化中的最小粒子。原子可以再分吗？温故知新新课导入原子分子物质新知探究任务一：阅读教材的方法导引和科学史话栏目，了解人类探索原子结构的过程。原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。卢瑟福原子模型原子是均匀分布着正电荷的微小球体，带负电荷的电子镶嵌其中。汤姆孙原子模型原子是一个不可再分的实心球体。道尔顿原子模型修正修正【分组讨论】观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？

原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817原子中：1、核电荷数=质子数=核外电子数。3、不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）。4、原子种类不同，质子数不同。

2、质子数不一定等于中子数。铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？用手接触铁、铜等金属会触电吗？思考：原子中存在带电的微粒，整个原子不显电性为什么呢？由于原子核内质子所带的电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817几种原子的构成从上表你能得到哪些信息？(1)在原子中,核电荷数(原子核所带的正电荷数)=质子数=核外电子数。(2)在原子中,质子数不一定等于中子数。(3)不是所有原子都含有中子。(4)核内质子数(或核电荷数)不同,则原子种类不同。由上表可归纳出：下列关于原子结构的叙述正确的是()A.一切原子的原子核都由质子和中子构成B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子核内质子数一定等于中子数D.原子是不能再分的粒子B×√××典例剖析氮氧氟磷硫氯（3）非金属原子非金属原子最外层电子数一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。并非所有的非金属原子最外层电子数都不少于4个，如氢原子是非金属原子，但氢原子的最外层就只有1个电子。原子种类最外层电子数化学性质稀有气体原子金属原子非金属原子=8（He为2）相对稳定不易得失电子一般<4易失电子形成稳定结构一般≥4易得电子形成稳定结构一、原子的构成4.原子结构与化学性质的关系二、原子核外电子的排布3.原子结构示意图2.核外电子排布的规律1.电子层原子原子核（带正电荷）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个电子带一个单位正电荷）中子（不带电荷）核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量1.概念：相对原子质量就是以一种碳原子质量（1.66×10-27kg）的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。2.表达式：相对原子质量=一个原子的实际质量（千克）一种碳-12原子质量的

（千克）相对原子质量某原子的质量(kg)=m总(质子)+m总(中子)+m总(电子)粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，原子核包含质子和中子，因此原子的质量近似为：3.近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数随堂练习1.碳-14常用于测定古生物化石的年代。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则该原子的核外电子数为(

)A.2B.6C.8D.14B试试写出下列离子的离子符号。氢离子锂离子氟离子铝离子

硫离子钙离子H+Li+F-Al3+S2-Ca2+强化练习3.意义：离子符号的意义：氯离子1个氯离子1个氯离子带1个单位负电荷Cl-表示一种离子及一个离子所带的电荷数离子符号周围数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷4.原子与离子的区别与联系微粒种类原子阳离子阴离子微粒电性微粒结构质子数

电子数质子数

电子数电子层数

。

质子数

电子数；电子层数