高三信阳市1月内部特供卷化学（四）

20172018学年信阳市1月份内部特供卷高三化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23Al27S32Fe56Mo96第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的【答案】D2、下列离子组在给定条件下可能大量共存的是选项条件A滴加氨水Na+、Mg2+、Cl、SO42BpH=l的溶液Fe2+、Al3+、S2O32、MnO4C由水电离出的H+浓度为l×1012mol/LNH4+、K+、NO3、ClD通入SO2气体K+、Na+、C1O、SO42【答案】C3、下列物质的分类正确的是A．硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐B．水玻璃、铝热剂、王水都是混合物C．短周期中非金属元素的氢化物不是强酸，就是弱酸D．某物质的水溶液呈碱性，该物质一定是碱【答案】B4、下列各组物质中，不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为组别XYZWAAlAICl3Al(OH)3Al2O3BNaNa2O2Na2CO3NaClCFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3DSiNa2SiO3H2SiO3SiO2【答案】C5、关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法正确的是A．它们都能以游离态存在于自然界中B．浓硫酸可用于干燥H2、H2S

等气体，但不能用于干燥氨气C．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH≥5.6D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐【答案】D6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．2.0gH218O

与2.0gD2O

中所含的中子数均为NAB．14g

分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/nC．100g

质量分数为17%的H2O2

水溶液中氢原子数为NAD．常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA【答案】A7、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)

△H=+100kJ/mol

的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．加入催化剂，该反应的反应热△H

将减小B．每生成2molAB键，将吸收bkJ能量C．每生成2分子AB吸收(ab)

kJ能量D．该反应正反应的活化能大于100kJ/mol【答案】D8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2↑B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4C．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式只有Cu2e=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2e=Fe2+【答案】A9、柳胺酚(X)

水解得到Y和Z，转化关系如下：下列说法正确的是A．Y和Z发生缩聚反应生成XB．Y

的结构简式为C．镍催化作用下，1molZ最多消耗67.2LH2D．X、Y、Z都能与FeCl3溶液发生显色反应【答案】D10、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到实验目的的组合是A．①②③④ B．①②③C．②③ D．②④【答案】C11、X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol·L1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是A．Y的最高价氧化物的电子式为：B．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>WC．X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X<MD．X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键【答案】C12、利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下（反应条件己略去）：己知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O下列说法不正确的是A．过程II中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4C．上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸D．A〜E中含铜、锌两种元素的物质有A和C【答案】C13、我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区C．a极上发生的电极反应为Fe3++e=Fe2+D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液【答案】A14、某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)I0.30.150.10.2II0.40.20III000.2A．容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(L·min)B．达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2：1C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小【答案】D15、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向发黄的浓硝酸中通入O2黄色褪去浓硝酸中混有Fe3+B向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置下层显紫红色原溶液中含有IC向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应D向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)【答案】B16、己知H2A为二元弱酸，25°C时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是A．NaHA溶液中：c(H+)>c(OH)B．Na2A溶液中：c(A2)>c(HA)C．H2A的第一步电离常数为107.2D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(HA)+2c(A2)【答案】C第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择題（本题包括4小题，共52分）17、(13分)C1O2是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择下列部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性（装置不可重复使用）。己知：常温下，亚氯酸钠（NaC1O2)可吸收氯气并制备二氧化氯；C1O2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。回答下列问题：（1）制备干燥、纯净的氯气：制备的发生装置是_________(填代号)。写出反应的离子方程式：________________________________。（2）制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→______→n→p→j。本实验选择I而不选择H的原因是：___________________________________________________。（3）写出G中发生反应的化学方程式：________________________________________。（4）装置E的作用是_____________________________。（5）他们己收集一瓶二氧化氯气体，请你设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：_____________________________________________________________________________________。（6）尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是NaC1O2。写出该反应的化学方程式：_____________________________。【答案】（1）A

(或B)

(1分)；MnO2+4H++2C1Mn2++Cl2↑+2H2O

(或2MnO4+16H++10C1=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

及其它合理答案)

(2分)（2）z→m→x→y→b→c→r→s

(2分)；H中水会进入F中(倒吸进入或水蒸气进入)

(1分)（3）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

(2分)（4）吸收二氧化氯中的氯气(1分)（5）取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色。(2分)（6）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O

(2分)18、(12分)钼酸钠（Na2MoO4)可作新型水处理剂，Al(OH)3是胃舒平药品的有效成分。从某废钼催化剂(主要成分为MoO3、A12O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和A1(OH)3，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）Na2MoO4

中钼的化合价为___________。（2）MoO3、Al2O3和SiO2性质相似，都能与碳酸钠在高温下反应。写出三氧化钼与碳酸钠在高温下反应的化学方程式：___________________；步骤II滤渣的主要成分是______________(填化学式)。（3）步骤III中加入“稀硫酸”使铝元素转化的离子方程式为_________________________，控制溶液的pH约为5，其目的是使AlO2

完全转化为Al(OH)3沉淀，并防止其溶解，在滴加稀硫酸的过程中还可能观察到的现象是_____________________________。有同学认为步骤III中可用CO2替代硫酸，你是否同意?

简述理由：____________________________________________。（4）取废钼催化剂mg，若加入agNa2CO3恰好完全反应，经上述实验操作后，最终得到bgAl(OH)3和cgNa2SO4

固体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为__________。(

用代数式表示)【答案】（1）+6(1分)（2）MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑(2

分)；Fe2O3(1分)（3）AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓(2分)；产生泡(2分)；否，稀硫酸的作用之一是除去过量的Na2CO3(2分)（4）【96[(a/106)(b/156)]/m】×100%(2分)19、(12

分)C1

化学是目前研究的热点问题。（1）己知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=akJ·mol1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ·mol1HH、O=O、HO

键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。则a=_______。（2）以甲醇为原料制备H2的一种原理如下：I．CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol1II．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=41kJ·mol1①在绝热恒容密闭容器中，加入一定量的CH3OH(g)在一定条件下发生反应I，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________(填代号)A．容器内温度不变B．容器内气体总质量不再变化C．CH3OH(g)和CO(g)的浓度之比不再变化D．混合气体的密度不再变化②温度为T℃时，向10L

恒容密闭容器中充入1mol

CH3OH(g)和lmolH2O(g)，发生反应I和反应II，达到平衡时测得CO

的物质的量为0.4mol，CO2的物质的量为0.2mol。

则反应II的平衡常数K=_____。该温度下，在某时刻平衡体系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L，则该时刻上述反应II

的平衡移动方向为__________(填“正

反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。（3）H2和CO在一定条件(温度、压强和催化剂)

下合成CH4，发生反应：

CO(g)

+3H2(g)H4(g)+H2O(g)

△H<0。如下图，温度低于T0时，随着温度升高，CH4的产率增大，其原因是_______________________________________________________________。（4）合成气(H2、CO)

不仅是化工原料，也是清洁能源。如果H2

和CO

以体积比1：1组成混合气体与空