广东省深圳市福田区2025年九年级二模物理化学测试-初中化学（含答案）

第第页广东省深圳市福田区2025年九年级二模物理化学测试-初中化学一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．世界环境日（6月5日），今年我国的主题为“美丽中国我先行”，深圳发布了《2025年“深圳蓝”可持续行动计划暨环境空气质量达标攻坚方案》。以下做法中对保护环境不利的是A．酸性废水直接排放 B．开发海上风电项目C．推广使用新能源汽车 D．厨余垃圾定时定点投放2．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是A．“奋斗者号”采用钛合金材料，因其熔点高于纯钛B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化C．人形机器人采用碳纤维复合材料，因其韧性好、耐磨D．“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性3．我们通过化学实验认识了多样的碳单质，碳及其化合物的性质及转化。完成下面小题。（1）下列化学用语表述正确的是A．两个氮分子：2N2B．硫酸根离子：SOC．60个碳原子：C60D．氧化铝中铝元素的化合价：Al（2）某小组同学开展了用柠檬酸、小苏打（NaHCO3）、蔗糖、维生素等物质，自制汽水的项目活动。下列有关说法正确的是A．小苏打溶液呈碱性，属于碱B．长期大量饮用汽水不会危害健康C．冷藏后的汽水打开瓶盖会冒出气泡D．自制汽水含有人体所需全部营养物质（3）碳及其氧化物的性质、制备等在实验中有重要作用，下列实验描述正确的是A.管a中的气体能使带火星的木条复燃B.实验室制取一瓶干燥的CO2C.还原反应室中的反应原理之一是Fe2O3+CO高温2Fe+2CO2D.证明二氧化碳与水反应A．A B．B C．C D．D（4）丙烷（C3H8）脱氢反应是制备丙烯（C3H6）的重要工业过程，图1是该反应的微观示意图，图2是元素周期表中碳元素的信息。下列说法错误的是A．碳原子的核外电子总数为6B．生成物的质量比为21∶1C．丙烷分子中碳、氢原子的个数比为3∶8D．反应前后分子和原子的数目保持不变4．“劳动创造美好生活”。下列劳动实践与所述化学知识没有直接关联的是选项劳动项目化学知识A密封保存自制香水分子在不停地运动B煤炉火越扇越旺增大煤与O2的接触面积C清洗铁锅后及时擦干铁在潮湿的环境中易生锈D使用炉具清洁剂时要戴橡胶手套所含成分NaOH有强腐蚀性A．A B．B C．C D．D5．《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是A．20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1%C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多D．“刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO46．下列实验方法能达到对应实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别CuO和Fe3O4观察固体颜色B检验NaOH溶液是否变质滴加BaCl2溶液观察现象C除去CaO中少量的CaCO3加入足量稀盐酸D证明蜡烛中含有碳元素在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯A．A B．B C．C D．D7．某小组用氧气传感器探究过氧化钠（Na2O2）与水反应（图1）：①取Na2O2于试管中，加少量H2O，塞紧传感器；②取下传感器，加少量MnO2并塞紧。氧气体积分数随时间变化曲线如图2.实验中包含下列反应Na2O2+H2O→NaOH+X；X→H2O+O2.下列说法错误的是A．物质X为H2O2B．a→c过程中无气泡生成C．d→e过程装置内压强变大D．该反应总的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑二、【科普阅读】8．富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体。下表是工业制氧、富氧和化学制氧的方法。方法深冷分离法膜法富氧化学制氧原理根据氮气、氧气、氩气三组分的沸点不同，采用低温精馏的方法分离在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气（如图所示）氯酸钠（NaClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠和氧气优点适用于大规模生产，且获得的产品纯度高运行成本低，适用于小规模制氧可快速制取少量氧气，且获得的产品纯度高缺点但生产能耗较高，自动化程度低制氧浓度低须严格控制反应条件，操作不当可能会引发爆炸（1）结合上述材料分析，适用于大规模生产且产品纯度高的方法是。（2）膜法富氧是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，结合上图分析，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率（填“>”“<”或“=”）氧分子渗透速率。该分离过程的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。（3）根据材料，氯酸钠（NaClO3）制取氧气的化学方程式为。实验室也可以用高锰酸钾制取高纯度氧气，反应的化学方程式为。（4）对比硫在空气中燃烧，预测硫在富氧空气中燃烧的现象有。9．某小组探究了土壤酸碱性对植物生长的影响，形成以下报告。实验报告实验目的：探究土壤酸碱性对植物生长的影响实验用品：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、量筒、试管、紫色石蕊溶液、土壤样品、蒸馏水等步骤和方法观察与记录分析和结论（1）测定土壤酸碱性I采样：采集校园土壤放于烧杯中。II配制：向烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌，过滤，得到土壤浸出液。III测定酸碱性：①操作②步骤III现象校园土壤呈酸性（2）探究酸碱性对绿豆生长的影响取三只烧杯，分别放入大小一致、饱满的20粒绿豆，再分别倒入pH为5、7、9的三种溶液各30mL，放在同一。环境中，每天定时测量绿豆的生长高度。不同pH溶液中绿豆芽的生长高度当pH=时，绿豆生长状况最好（3）模拟改良酸性土壤取pH=5的盐酸模拟液，逐滴滴加Ca（OH）2溶液，用pH传感器测量并记录实验数据。反应的化学方程式∶【交流与反思】（4）配制土壤浸出液过程中，搅拌时玻璃棒的作用是。（5）pH变化曲线图中，当反应进行至a点时，溶液中的溶质是（写化学式）。10．以废旧铅酸蓄电池的铜帽（主要含有Cu、Zn，忽略其他杂质）为原料，回收Cu并制备ZnO，主要工序如下。（1）电池一端采用铜帽制作，主要是因为铜有良好的性。（2）“反应器1”：铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应，生成硫酸铜和水的化学方程式为。（3）“反应器2”：加入足量锌粉的主要目的是（用化学方程式表示），该反应属于（填基本反应类型）。该过程可能会产生的气体为（写化学式）。（4）黄铜片（铜锌合金）与纯铜片除了物理方法鉴别外，还可用（填试剂名称）溶液鉴别。（5）废旧金属的回收意义是。11．我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就，展示了人类探索未知的勇气和智慧。请回答下列问题：（1）古代“火箭”推进剂为黑火药（由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合），黑火药属于（填“纯净物”或“混合物”）。反应的主要原理为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑，该过程可能产生CO的原因是（用化学方程式表示）。（2）甲烷是清洁燃料之一，朱雀二号火箭中甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。计算：①甲烷中氢元素的质量分数为。②要使8t甲烷完全燃烧，理论上需要液氧的质量是多少（根据化学方程式写出计算过程）。（3）偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4点燃2CO2↑+3N2↑+4H2O，反应能推进火箭升空的原因主要是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、酸性废水直接排放会污染水源，该做法错误，符合题意；B、开发海上风电项目，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，该做法正确，不符合题意；C、推广使用新能源汽车可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，该做法正确，不符合题意；D、“厨余垃圾定时定点投放”，垃圾分类处理有助于资源回收利用，可以减少污染，该做法正确，不符合题意。故答案为：A.

【分析】根据爱护环境的措施防止空气污染，减少化石燃料燃烧，使用新能源，植树造林等防止空气污染；垃圾分类处理回收有用资源，防止河水的污染来解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、“奋斗者号”采用钛合金材料，是因为钛合金具有强度大，耐腐蚀性等特性，该说法不错误，不符合题意；B、“嫦娥六号”用水升华器降温，是因为升华时吸热，使周周围的温度降低，水分子没有发生变化，属于物理变化，该说法不错误，不符合题意；C、人形机器人采用碳纤维复合材料，因其韧性好、耐磨，该说法正确，符合题意；D、“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，其原理是臭氧氧化、生物降解和活性炭吸附等，与活性炭的还原性无关，该说法不错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀；水的三态的转换过程中没有新物质生成属于物理变化；复合材料耐腐蚀、耐磨性良好、韧性好；臭氧具有氧化性，生物降解、活性炭具有吸附性来解答。3．【答案】（1）A（2）C（3）D（4）D【解析】【解答】（1）A、由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，即两个氮分子表示为2N2，书写正确，符合题意；B、硫酸根离子表示为SO42-，C、用元素符号来表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故60个碳原子表示为60C，该书写错误，不符合题意；D、化合物中各元素化合价的代数和为0；在氧化铝中氧元素显-2价，则铝元素化合价为0-（-2）×32=+3价，则氧化铝中铝元素的化合价表示为：故答案为：A.（2）A、小苏打溶液显碱性，其能解离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，说法错误，不符合题意；B、长期大量饮用汽水可能导致健康问题，如肥胖、糖尿病等，说法错误，不符合题意；C、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的减小而减小，冷藏后的汽水打开瓶盖会温度升高、压强降低，所以会有二氧化碳析出（冒出气泡），说法正确，符合题意；D、自制汽水主要含有糖分和少量维生素，不能提供人体所需的全部营养物质，说法错误，不符合题意。故答案为：C.（3）A、在电解水实验中正氧负氢，氢气和氧气的体积比为2：1，故a管产生是氢气，b管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，所以管b中的气体能使带火星的木条复燃，说法错误，不符合题意；B、二氧化碳密度比空气大，收集气体时应长进短出，操作错误，不符合题意；C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3故答案为：D.（4）A、根据元素周期表的一格的信息可知，左上角的数字为原子序数，则碳的原子序数为6，电子数=原子序数，故碳的电子数为6，说法正确，不符合题意；B、由反应模型图可知，丙烷在光、热和铜单原子催化剂的作用下生成丙烯和氢气，该反应的方程式为：C3C、丙烷（C3H8）分子中碳、氢原子的个数比为3∶8，说法正确，不符合题意；D、由方程式可知反应前后分子数目发生了改变，说法错误，符合题意。故答案为：D.【分析】（1）根据元素符号表示一个原子和该元素，元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答；（2）根据盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物属于盐，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大；二氧化碳在人体含量过多会对人体造成伤害来解答；（3）A、根据电解水实验正氧负氢，氢2氧1，氧气具有助燃性来解答；B、根据二氧化碳密度比空气大来解答；C、根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳来解答；D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸使石蕊变红色来解答；（4）A、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，在原子中质子数等于电子数来解答；B、根据反应模型图分析可知，丙烷在光、热和铜单原子催化剂的作用下生成丙烯和氢气来解答；C、根据物质由分子构成，分子由原子构成来解答；D、根据化学变化中分子的种类、数目变化来解答。（1）【解答】（1）A、由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，即两个氮分子表示为2N2，书写正确，符合题意；B、硫酸根离子表示为SO42-，C、用元素符号来表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故60个碳原子表示为60C，该书写错误，不符合题意；D、化合物中各元素化合价的代数和为0；在氧化铝中氧元素显-2价，则铝元素化合价为0-（-2）×32=+3价，则氧化铝中铝元素的化合价表示为：故答案为：A.（2）（2）A、小苏打溶液显碱性，其能解离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，说法错误，不符合题意；B、长期大量饮用汽水可能导致健康问题，如肥胖、糖尿病等，说法错误，不符合题意；C、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的减小而减小，冷藏后的汽水打开瓶盖会温度升高、压强降低，所以会有二氧化碳析出（冒出气泡），说法正确，符合题意；D、自制汽水主要含有糖分和少量维生素，不能提供人体所需的全部营养物质，说法错误，不符合题意。故答案为：C.（3）（3）A、在电解水实验中正氧负氢，氢气和氧气的体积比为2：1，故a管产生是氢气，b管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，所以管b中的气体能使带火星的木条复燃，说法错误，不符合题意；B、二氧化碳密度比空气大，收集气体时应长进短出，操作错误，不符合题意；C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3故答案为：D.（4）（4）A、根据元素周期表的一格的信息可知，左上角的数字为原子序数，则碳的原子序数为6，电子数=原子序数，故碳的电子数为6，说法正确，不符合题意；B、由反应模型图可知，丙烷在光、热和铜单原子催化剂的作用下生成丙烯和氢气，该反应的方程式为：C3C、丙烷（C3H8）分子中碳、氢原子的个数比为3∶8，说法正确，不符合题意；D、由方程式可知反应前后分子数目发生了改变，说法错误，符合题意。故答案为：D.4．【答案】B【解析】【解答】A、密封保存自制香水是因为分子在不停地运动的，说法正确，不符合题意；B、煤炉火越扇越旺是因为提供了充足的氧气，促进了燃料的燃烧，说法错误，符合题意；C、铁与氧气和水同时接触生成铁锈，即铁在潮湿的环境中易生锈，清洗铁锅后及时擦干，可以隔绝水，达到防锈目的，该操作正确，不符合题意；D、使用炉具清洁剂时要戴橡胶手套是因为炉具清洁剂所含成分氢氧化钠具有强腐蚀性，说法正确，不符合题意。故答案为：B.

【分析】A、根据分子在运动来解答；

B、根据增大氧气的浓度来加快反应速度使其充分燃烧来解答；

C、根据铁、氧气和水反应生成铁锈，破坏铁生锈的条件来防止铁生锈来解答；

D、根据氢氧化钠是强碱具有强烈的腐蚀性且是工业原料，常用作厨房的洗涤剂来解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则30g氯化钠溶于100g水中形成氯化钠的不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；B、75℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g，则硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为54.1gC、由于不知道两种饱和溶液的质量关系，则无法确定析出晶体的多少，该说法错误，不符合题意；D、硫酸镁的溶解度随温度降低而减小，刮风（冷风）温度降低，溶液析出硫酸镁，则味苦，该说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据某温度时的物质的溶解度以及溶解度的含义计算该溶液是否是饱和溶液以及饱和溶液的溶质的质量分数，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，可降温结晶析出硫酸镁。6．【答案】B【解析】【解答】A、氧化铜和四氧化三铁均是黑色固体，无法区分，不符合题意；B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，能验证，符合题意；C、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该操作错误，不符合题意；D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，实验验证蜡烛中的碳元素的操作是在蜡烛火焰上方罩一个有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊则蜡烛中含有碳元素，而该实验验证蜡烛燃烧生成了水，证明蜡烛中含有氢元素，不能证明蜡烛中含有碳元素，该操作错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】A、根据氧化铜和四氧化三铁均是黑色固体来解答；

B、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来解答；

C、根据氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来解答；

D、根据蜡烛燃生成水和二氧化碳，根据化学变化中元素守恒，蜡烛中的碳元素的验证实际就是生成的二氧化碳的验证来解答。7．【答案】B【解析】【解答】根据在化学反应前后元素种类不变，故利用Na2O2+H2O→NaOH+X和X→H2O+O2反应方程式可推断物质X为H2O2，加入二氧化锰后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气的体积分数增大。

A、利用分析可知X是过氧化氢，该说法正确，不符合题意；B、利用图示可知ac过程中氧气的体积分数增大，说明过氧化钠遇水会生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢缓慢分解生成水和氧气，因而在a→c过程中应有氧气产生，即有气泡生成出，说法错误，符合题意；C、在d→e阶段加入MnO2，过氧化氢在二氧化锰的催化下快速分解生成氧气和水，装置内气体增多，压强变大，说法正确，不符合题意；D、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的方程式为2Na故答案为：B.

【分析】根据化学变化中元素守恒、原子的种类、数目和质量不变；过氧化钠和水反应开始生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，试管中的氧气体积增大压强增大，当加入二氧化锰时加快过氧化氢分解速度，快速产生氧气压强明显增大；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气来解答。8．【答案】（1）深冷分离法（2）<；物理（3）2NaClO3（4）发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体【解析】【解答】（1）结合上述材料分析，深冷分离法适用于大规模生产且产品纯度高；（2）由图中信息可知，空气通过氧气分离膜时，氧气全部透过，但氮气只能部分透过，说明氮分子渗透速率＜氧分子渗透速率，从而得到富氧空气；该分离过程没有新物质生成属于物理变化；（3）氯酸钠（NaClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钠和氧气，该化学方程式为2NaClO3MnO（4）对比硫在空气中燃烧，预测硫在富氧空气中燃烧的现象有发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。

【分析】根据材料和图示分析可知，氧分子全部通过氧分离膜，氮分子部分通过；氯酸钠在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钠和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰放热来解答。（1）结合上述材料分析，深冷分离法适用于大规模生产且产品纯度高；（2）由图中信息可知，空气通过氧气分离膜时，氧气全部透过，但氮气只能部分透过，说明氮分子渗透速率＜氧分子渗透速率，从而得到富氧空气；该分离过程没有新物质生成，属于物理变化；（3）氯酸钠（NaClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠和氧气，化学方程式为2NaClO高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO（4）对比硫在空气中燃烧，预测硫在富氧空气中燃烧的现象有发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。9．【答案】取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液变红；7；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；加速溶解；HCl、CaCl2【解析】【解答】（1）根据实验用品中有紫色石蕊溶液，测定土壤浸出液的酸碱性，取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，若观察到紫色石蕊溶液变红，说明校园土壤呈酸性；

（2）根据图示可知，当pH=7时，绿豆生长状况最好；

（3）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（4）配制土壤浸出液过程中，搅拌时玻璃棒的作用是加速溶解；（5）pH变化曲线图中，当反应进行至a点时，溶液呈酸性，说明盐酸没有完全反应完，溶液中的溶质是HCl、CaCl2。

【分析】（1）根据石蕊遇酸性物质变红色来解答；

（2）根据不同农作物在不同的pH值的生成情况直方图分析来解答；

（3）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水来解答；

（4）根据溶液的配制过程中的玻璃棒的作用是加快溶解速度来解答；

（5）根据化学变化过程中的溶液的pH值的变化图分析可知是向酸中滴加碱至过量来解答。10．【答案】（1）导电（2）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O（3）Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu；置换反应；H2（4）稀硫酸（合理即可）（5）环保，节约金属资源【解析】【解答】（1）电池一端采用铜帽制作，主要是因为铜有良好的导电性；（2）“反应器1”铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应，生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；（3）“反应器2”中加入足量锌粉的主要目的是将硫酸铜全部转化为铜，即锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应；该过程中可能会产生的气体为氢气，因为锌与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气；（4）可用稀硫酸溶液鉴别黄铜片（铜锌合金）和纯铜片，若有气泡产生则为黄铜片，若无明显现象则为纯铜片；（5）废旧金属的回收，不仅可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源等。

【分析】根据金属具有良好的导电性，铜不和酸反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸铜反应