广东省清远市清新区2025年中考三模化学试题（含答案）

第第页广东省清远市清新区2025年中考三模化学试题一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。1．春光烂漫，踏青正当时。下列踏青所见所闻中，属于化学变化的是A．泉水激石 B．露水成珠 C．树影斑驳 D．炭火烧烤2．“山更绿，水更清，天更蓝”是我们共同的愿望。下列做法切合这一主题的是A．加高工厂各种烟囱，消除废气污染B．垃圾就地焚烧处理，减少运输成本C．废旧电池进行回收，避免水体污染D．加大农药化肥使用，提高农业产量3．振兴乡村，发展农业，化肥起着重要作用。下列物质属于钾肥的是A．MgSO4 B．NaNO3 C．Ca34．学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列物质计入空气质量评价的主要污染物是A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氮气5．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液C．检验酸碱性 D．测定pH6．电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4A．-1 B．-2 C．+5 D．+67．如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是A．硫原子的相对原子质量为32.06gB．氧原子核外有6个电子C．氧原子在化学反应中易失去2个电子D．硫、氧均属于非金属元素8．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（）A．二氧化碳干冰CO2 B．氧化钙熟石灰CaOC．氢氧化钠烧碱NaOH D．碳酸钠纯碱Na2CO39．下列操作能达到目的的是选项目的操作A除去CO2点燃B除去FeSO4溶液中的少量加入过量的铁粉，过滤C鉴别氯化铵和硫酸铵固体取样，加入适量的熟石灰，研磨D检验氢氧化钠固体是否变质取样，加水溶解，滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D10．下列各组试剂中，不能用来验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是A．Al、Cu、FeSO4溶液 B．Al、Fe、Cu、稀硫酸C．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 D．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液11．阿奇霉素（化学式C38A．从结构上看：阿奇霉素是由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成B．从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四个元素组成C．从性质上看：阿奇霉素悬浊液能使酚酞溶液变红D．从质量上看：阿奇霉素中氢元素质量分数最大12．芋头皮上有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是（）A．肥皂（pH≈10.0） B．食醋（pH≈2.5）C．食盐水（pH≈7.0） D．草木灰水（pH≈11.0）13．如图是以Na2CO3为中心物质的网络关系图，甲、乙，丙均为初中化学常见的化合物。其中“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间存在一步转化关系。下列说法不正确的是A．反应①可用于实验室检验CO2 B．甲溶液的阴离子为OH-C．丙属于盐类物质 D．乙和丙反应时会产生气泡14．如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是A．甲和乙的溶解度相等B．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲D．t2℃时甲的饱和溶液降温至15．某同学进行探究铁钉锈蚀条件的实验（如图），一段时间后观察现象。下列说法错误的是A．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉B．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂C．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲D．①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明铁生锈需要水二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。16．“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小”）。乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的。（2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是。（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：方案一：Fe方案二：CuO上述两种方案中较优的是方案，理由是；（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______（填标号）。A．滤渣中一定含有的金属是Ag，CuB．滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag，CuD．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag＋，Cu2＋，Zn2＋17．阅读下列科普短文。气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体，实现正负抵消，达到相对“零排放”。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气的技术，其中硼氢化钠水解制氢法具有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解半衰期(t1/2)受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见下表。温度和pH对硼氢化钠水解半衰期(t1/2)的影响pH温度/℃8101214t1/2/天03.0×10－23.0×10－13.0×1013.0×102254.3×10－44.3×10－24.3×1004.3×102506.0×10－36.0×10－26.0×10－16.0×101758.5×10－68.5×10－48.5×10－28.5×1001001.2×10－61.2×10－41.2×10－21.2×100“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。依据文章内容，回答下列问题：（1）“碳中和”战略的实施有利于控制。（2）工业行业大类中，行业CO2年排放量最多。（3）石油化工行业中天然气(主要成分是CH4)完全燃烧的化学方程式为。（4）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是(从微观角度解释)。（5）硼氢化钠水解的半衰期(t1/2)受温度和pH影响的规律是18．根据下列实验装置图填空：（1）写出图中标示的仪器名称：①。（2）若需要得到平稳的氧气流并观察生成氧气的速度，选择的发生装置和收集装置为。（3）若用A装置制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是。（4）某兴趣小组同学们用B装置制取二氧化碳，其化学方程式为，在实验过程中长颈漏斗下端要伸入液面以下的原因是。若用G装置收集生成的二氧化碳气体，则气体应从端(选填“m”或“n”)通入。（5）有同学提出利用下图所示装置可以在制取二氧化碳的同时测定生成的二氧化碳的体积。下列说法正确的是___________。A．检查装置的气密性时，打开活塞，若分液漏斗中的液体进入试管，说明装置气密性不好B．a导管的作用是平衡气压C．该装置也可用于氯酸钾制取氧气并测定氧气的体积D．b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小19．果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开了项目式学习的探究之旅。任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性（1）取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到，说明溶液呈碱性。任务二：探究果蔬洗涤盐的成分该品牌果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。【查阅资料】Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；Ⅱ.2NaHCO3Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；Ⅳ.碳酸银是白色沉淀，氯化银是不溶于酸的白色沉淀。【进行实验】（2）同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。【作出猜想】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想：（3）猜想一：碳酸钠；猜想二：；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。【实验验证】（4）实验步骤实验现象实验结论步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。有气体产生，猜想三成立步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。产生白色沉淀（5）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。【拓展探究】（6）小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是小黎同学进行了以下实验并得出结论：取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。【反思评价】（7）有同学认为小黎同学的探究不够严谨，理由是(用文字解释)。20．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回收再利用等活动开展了项目化学习。（1）金属的冶炼：炼铁的原理及流程如下图所示。①该流程中，具有还原性的物质有（填化学式）；②流程（Ⅲ）中反应的化学反应方程式为。（2）金属的回收再利用某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。①步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为，可以观察到的现象是。②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。③固体A中的主要成分有。21．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，取60克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g101010101010剩余固体的质量/g9.358.7x7.46.756.75请回答：（1）表中数据x的值为。（2）10克假黄金(铜锌合金)中锌的质量是g。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出规范的计算过程)（4）在如图中画出上述过程中产生气体质量随加入稀盐酸质量的变化关系图，并标注必要的数值。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、泉水激石过程中，只是泉水的流动状态和与石头的碰撞等物理状态发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、露水成珠是水蒸气遇冷液化形成小水滴，只是物质的状态由气态变为液态，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、树影斑驳是由于光沿直线传播，树木遮挡光线形成影子，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、炭火烧烤过程中，木炭燃烧生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、加高工厂各种烟囱只会将污染物排放到高处、远处，不能从根本上减少污染物的排放，不能减少环境污染，不符合主体，不合题意；B、垃圾就地焚烧处理会产生大量的烟尘和有害气体加重空气污染，不符合主体，不合题意；C、废旧电池中含有有害的重金属，假如进行回收可以避免土壤污染和水体污染，符合主题，符合题意；D、加大农药化肥使用会加重水体污染和土壤污染，不符合主题，不合题意。故答案为：C.

【分析】根据爱护环境防止水土污染和空气污染的措施是废旧金属回收再利用，合理使用化肥农药，生活污水集中处理后排放，工业三废处理达标后排放，减少化石燃料燃烧，低碳出行，植树造林来防止环境染来解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、在MgSO4中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意；B、在NaNO3C、在Ca3D、在K2故答案为：D.

【分析】根据肥料有氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾三种元素中的某种元素就是什么肥，若含有任意两种元素或三种元素则是复合肥来解答。4．【答案】C【解析】【解答】水蒸气、二氧化碳和氮气都是空气的成分之一，不属于空气污染物，二氧化硫是空气的污染物。

故答案为：C。

【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。5．【答案】C【解析】【解答】A、溶解在烧杯中进行，为了使土壤中可溶性物质快速溶解，使用玻璃棒不断地搅拌，故A正确；B、静置之后，固体颗粒沉降在烧杯底部，然后把烧杯尖嘴紧挨着试管口，慢慢倾倒，可取出上层清液，故B正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，以免胶头滴管被污染，故C错误；D、用pH试纸测定溶液的pH时，把pH放在白瓷板或玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能把pH试纸伸入待测液中，故D正确。故答案为：C。

【分析】A、根据溶解操作方法进行分析解答；

B、根据倾倒法取用液体药品的正确操作方法进行分析解答；

C、根据胶头滴管滴加少量液体夜跑的正确操作方法和注意事项进行分析解答；

D、根据用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作方法进行分析解答。6．【答案】C【解析】【解答】在化合物中正负化合价的代数和为零。在LiFePO4中氧元素的化合价为-2价，锂元素和铁元素的化合价分别为+1和+2，则磷元素化合价为0-（+1）-（+2）-（-2）×4=+5价。

故答案为：C.

7．【答案】D【解析】【解答】A、相对原子质量的国际单位是“1”，而不是“g”。该说法错误，不符合题意；B、原子结构图中圆圈中的数字表示质子数或原子序数，故氧原子的原子序数为8，在原子中质子数等于电子数，则氧原子的电子数是8，该说法错误，不符合题意；C、氧原子的最外层电子数是6，在化学反应中通常易得到2个电子，而带2个单位的负电荷数，该说法错误，不符合题意；D、硫和氧都是非金属元素，原因是偏旁不是“钅”字旁，该说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子结构图中的圆圈内的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数，原子最外层的电子数决定该原子得失电子数来解答。8．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化碳俗名干冰，化学式为CO2，不符合题意；B、氧化钙俗名生石灰，化学式CaO，符合题意；C、氢氧化钠俗名烧碱、苛性钠、火碱，化学式为NaOH，不符合题意；D、碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据常见物质的俗称及化学式分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，大量的二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃一氧化碳，故该操作错误，不符合题意；B、加入过量的铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，通过过滤除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，该操作正确，符合题意；C、取样加入适量的熟石灰研磨，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现象相同，无法区分，无法鉴别，不符合题意；D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意。故答案为：B.

【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不燃烧来解答；

B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；

C、根据铵根离子和氢氧根离子结合会产生氨气来解答；

D、根据碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答。10．【答案】C【解析】【解答】利用金属活泼顺序表可知，铝比铁活泼，铁比铜活泼，强者置换弱者，故三种金属的鉴别方案是选择强弱单质中间溶液，或者是强弱溶液中间单质来一次性的鉴别出来。

A、铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝比铁活泼，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁没有铜活泼，故可以验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；B、铝、铁都能与稀硫酸反应，且铝反应比铁剧烈，铜不能与稀硫酸反应，可以验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；C、铁、铜都不能与硫酸铝反应，说明铝的金属活动性比铁、铜活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性强弱，不能验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；D、铁不能与硫酸铝反应，说明铝比铁活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，可以验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据金属活泼顺序表可知，强者置换弱者，铝比铁活泼，铁比铜活泼来解答。11．【答案】C【解析】【解答】A.从结构上看，阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，1个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成，故错误；B.从组成上看，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故错误；C.阿奇霉素悬浊液pH为9.0～11.0，呈碱性，能使酚酞溶液变红，故正确；D.阿奇霉素中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（12×38）：（1×72）：（14×2）：（16×12）=114：18：7：48，则阿奇霉素中碳元素质量分数最大，故错误，

故选C。

【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。C、根据阿奇霉素悬浊液pH为9.0～11.0，呈碱性分析。D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。12．【答案】B【解析】【解答】解：碱呈碱性，pH值大于7，pH值大于7的溶液均呈碱性；酸性的pH值小于7。故芋头皮上有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，那么就要用酸性物质来中和碱性物质来止痒，减轻疼痛。则食醋的pH值小于7，可以中和碱性物质，符合题意；肥皂、食盐水、草木灰不能中和碱性物质，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据pH值大于7，溶液呈碱性；pH值小于7，溶液呈酸性；酸碱中和的反应原理来解答。13．【答案】A【解析】【解答】甲、乙、丙均为初中化学常见的化合物。甲能与碳酸钠相互转化且能与二氧化碳反应，则甲为氢氧化钠；乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠反应，则乙为酸，可为盐酸或稀硫酸等；丙能与乙（酸）反应，又能与二氧化碳相互转化，且是碳酸钠的产物，则丙可以为碳酸钙（盐）。A、通过分析，甲为氢氧化钠，反应①为氢氧化钠转化为碳酸钠，实验室检验CO2常用澄清石灰水，该说法错误，符合题意；B、甲为氢氧化钠，甲溶液的阴离子为OH-，说法正确，不符合题意；C、丙能与乙（酸）反应又能与二氧化碳相互转化，碳酸钠也可转化为丙，则丙可以为碳酸钙（盐），说法正确，不符合题意；D、通过分析乙是酸，丙是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成钙盐、水和二氧化碳，有大量的气泡产生，该说法正确，不符合题意。故答案为：A.

【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠可以互相转换，氢氧化钠和酸反应生成盐和水，酸和碳酸钠反应生成钠盐、水和二氧化碳，酸和丙反应且丙是碳酸钠的产物，丙和二氧化碳互相转换，则丙是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成钙盐、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答。14．【答案】B【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，在t1℃时甲和乙的溶解度相等，在其他温度下二者溶解度不相等，该说法错误，不符合题意；B、甲的溶解度受温度影响比乙大，将t2℃时将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，因为甲的溶解度随温度降低变化幅度大，所以甲析出晶体质量大于乙，该说法正确，符合题意；C、甲的溶解度随温度升高变化较大，乙的溶解度随温度升高变化较小，若甲中混有少量的乙则应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，该说法错误，不符合题意；D、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小，溶质质量减小会有晶体析出，而溶剂的质量不变，故溶质的质量分数会变小，该说法错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显可以降温结晶，乙的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，不同物质溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，降低高温下的饱和溶液会有晶体析出后的溶质的质量分数减小来解答。15．【答案】C【解析】【解答】A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，且物质接触越充分，生锈速率越快，四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，不符合题意；B、氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，不符合题意；C、①中甲、乙、丙三处比较，乙处接触水和氧气最充分，生锈最明显，符合题意；D、①中的铁钉能与氧气、水充分接触，生锈；②中的铁钉只能与水接触，不生锈，①②对比可说明铁生锈需要氧气；③中的铁钉只能与干燥的空气接触不生锈，①③对比说明铁生锈需要水，不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，且物质接触越充分，生锈速率越快，结合各实验中的条件分析。16．【答案】（1）大；延展性（2）银常温下化学性质稳定（3）二；反应条件都是常温，节约能源，操作简单（4）【解析】【解答】（1）合金的特性是熔点低，硬度大，耐腐蚀，机械性能好。乌铜是一种铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故其硬度比纯铜大；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；（2）银长时间放置后依然光亮，原因是银常温下化学性质稳定，很难与其他物质反应；（3）方案二反应条件都是常温，无需加热，操作简单，节约能源；故以上两个方案中较优的是方案二；（4）金属活动性顺序表可知活泼性由强到弱的是：Zn＞Cu＞Ag；向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。A、锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，可能含铜和锌，不符合题意；B、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银、硝酸铜，符合题意；C、若向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，说明锌已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含有银，可能含铜，不符合题意；D、若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，因为硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸铜是否完全反应未知，故滤液可能呈蓝色，符合题意；E、若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，则硝酸铜没有参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，一定含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+、Ag+，符合题意。故答案为：BDE.

【分析】（1）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀，金属具有延展性、传热性和导电性来解答；

（2）根据银常温下化学性质稳定来解答；

（3）根据方案二中的物质转换均是在常温下进行，无需加热，节约能源来解答；

（4）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，锌比铜活泼，铜比银活泼；锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌后和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌和盐酸反应有氢气产生，铜、银不和酸反应；铜离子的溶液呈蓝色，氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀来解答。17．【答案】（1）CO2等温室气体排放（2）钢铁（3）CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O（4）CO2分子间隔较大，容易被压缩（5）在其他条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短【解析】【解答】（1）“碳中和”战略的实施有利于控制CO2等温室气体排放。

（2）由图示可知工业行业大类中，钢铁行业CO2年排放量最多；（3）天然气的主要成分是CH4，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

CH4＋2O2=点燃CO2＋2H2（4）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是CO2分子间隔较大容易被压缩。（5）根据表中数据分析可知，硼氢化钠水解的半衰期受温度和pH影响的规律是温度一定时pH越大半衰期越长；pH一定时温度越高半衰期越短或温度一定，pH越小半衰期越短。

【分析】（1）根据碳中和就是减少二氧化碳的排放来控制温室响应来解答；

（2）根据直方图分析可知，钢铁行业中的二氧化碳排放最多来解答；

（3）根据甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答；

（4）根据同种物质气态分子间的最大来解答；

（5）根据表中数据分析，硼氢化钠水解的半衰期受温度和pH影响的规律是温度一定时pH越大半衰期越长来解答。（1）“碳中和”战略的实施有利于控制CO2等温室气体排放，故填：CO2等温室气体排放；（2）由图示可知，工业行业大类中，钢铁行业CO2年排放量最多，故填：钢铁；（3）天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O，故填：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O；（4）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是CO2分子间隔较大，容易被压缩，故填：CO2分子间隔较大，容易被压缩；（5）硼氢化钠水解的半衰期受温度和pH影响的规律是温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长，故填：在其他条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长。18．【答案】（1）长颈漏斗（2）C、D（3）防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管（4）CaCO3（5）【解析】【解答】（1）①为长颈漏斗；（2）当用过氧化氢制取氧气，该反应为固液常温型且需得到平稳的氧气流，则选择有分离漏斗的发生装置C来控制滴加液体的速度，从而控制反应速率得到平稳的气流；氧气不易溶于水，可选择D排水法收集，可以通过产生气泡的快慢来观察到气体产生的速率；故发生装置和收集装置的最佳组合是CD；（3）若用A装置制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；（4）实验室制取二氧化碳一般选用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：CaCO3在实验过程中长颈漏斗下端需要伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；若用G装置收集生成的二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，则气体应从m端通入；（5）A、打开分液漏斗活塞不管气密性好不好，分液漏斗中的液体都会进入锥形瓶，不能说明装置气密性不好，该说法错误，不符合题意；B、a导管的作用是平衡气压使分液漏斗中的液体顺利流下，该说法正确，符合题意；C、此装置为固液常温反应装置，氯酸钾制取氧气需要在加热条件下进行，该说法错误，不符合题意；D、b管中油的作用防止二氧化碳溶于水使测定的结果偏小，该说法正确，符合题意。故答案为：BD.

【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；

（2）根据固液反应不加热的装置中的分液漏斗可以控制反应速度，氧气不溶于水来解答；

（3）根据高锰酸钾受热时试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；

（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气密度来选择收集装置，固液反应不加热的装置中的长颈漏斗和液体形成封液来解答；

（5）根据二氧化碳溶于水，a管平衡碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的装置中的气压，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气来解答。19．【答案】溶液变红；黄；碳酸氢钠；澄清石灰水变浑浊；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；硝酸银；碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验【解析】【解答】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，说明溶液呈碱性，则取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，果蔬显碱性；（2）根据题目信息可知，金属钠及其钠离子的化合物灼烧会发出黄色火焰，根据实验现象判断该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，则蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色；（3）果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，

猜想一：碳酸钠，猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠，则猜想二：碳酸氢钠(或NaHCO3)；（4）步骤Ⅰ：实验结论是猜想三成立，说明果蔬洗涤盐成分是碳酸钠和碳酸氢钠；根据题目信息可知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，则可观察到的现象是有气体产生，澄清石灰水变浑浊；（5）步骤Ⅱ中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，钙反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（6）氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠；（7）由于碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验，所