2020年上海市中考化学各区模拟考试试题分类六-酸碱盐

2020年上海市中考化学各区模拟考试试题分类（6）——酸碱盐

一.选择题（共32小题）

1.（2020•浦东新区三模）呈碱性的食物是（）

番

柠

鸡

牛

茄

檬

蛋

奶

汁

汁

清

123456789101112PH

A.柠檬汁B.番茄汁C.牛奶D.鸡蛋清

2.（2020•浦东新区三模）关于NaCl的说法错误的是（）

A.焰色反应呈黄色

B.可用食盐水代替消毒剂洗伤口

C.摩尔质量为58.5g/mol

D.O.lmolNaCl中约含有6.02X1021个钠原子

3.（2020•普陀区二模）与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氧化铜和氯化钢溶液均能发生反应的是（）

A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.稀硫酸D.二氧化碳

（2020•普陀区二模）钠的焰色反应颜色呈（）

A.黄色B.紫色C.绿色D.红色

（2020•普陀区二模）属于氮肥是（）

A.K2c03B.KC1C.NH4NO3D.Ca(H2PO4)2

6.（2020•杨浦区二模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgC12、CaC12、Na2sCM等杂质，为获得精盐进行如

图实验。叙述错误的是（）

过t-U.里03过■.I里m过1—里1.^3

NaOHBaCbNaiCOa

叵西适量水,溶液.溶液,溶液,回醛噂尊*旗!

A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的嬴力质小

B.只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaC12溶液”的顺序，也能达到实验目的

C.加入过量Na2c03溶液的目的是除尽BaCh和CaCl2

D.若称得精盐的质量为&5g,则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%

7.（2020•杨浦区二模）向20.0mL质量分数为3%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化

钠溶液的体积变化如图所示。叙述错误的是（）

A.所用氢氧化钠溶液的质量分数为3%

B.a、b点对应溶液的pH：a<b

C.c点时溶液温度最高

D.c、d点对应的氯化钠质量：c=d

8.（2020•杨浦区二模）下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（）

A.时间s在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

溶

液

中

水

的

质

量g

B.°NaOH、溶港的体积mL常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液

C.0Ba（0H）2溶液质里g向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钢溶液

氯

化

镁

质

量

D.0稀盐酸的质量g向等质量的镁和氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸

9.（2020•崇明区二模）将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的

溶满总质量

C.0反应时间，SD.0反应时间，s

10.（2020•虹口区二模）某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用5.0g该样品通过溶解、

过滤、蒸发等操作得到精盐。相关分析正确的是（）

A.所得精盐是纯净的氯化钠

B.可用降温结晶的方法代替蒸发结晶

C.蒸发时，溶液中氯化钠的质量分数一定不变

D.若将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大

II.（2020•黄浦区二模）现有50克40%的H2s04溶液与过量锌反应，为减缓反应速度又不影响生成H2的

总量（已知：一定条件下，同一反应速度快慢与反应物浓度成正比）。应向H2s04溶液中加入适量试剂

是（）

A.5%的Na2s04溶液B.5%的Na2c03溶液

C.5%的H2s04溶液D.5%HC1溶液

12.（2020•浦东新区二模）科学合理使用化肥能促进粮食增产，属于复合肥的是（）

A.NH4C1B.（NH4）2SO4C.KNO3D.Ca（H2Po4）2

13.（2020•松江区二模）能使紫色石蕊试液变红的是（）

A.蒸储水B.盐酸C.食盐水D.石灰水

14.（2020•松江区二模）有关物质用途说法错误的是（）

A.用熟石灰改良酸性土壤B.用稀有气体制霓虹灯

C.用硫酸铜晶体检验水D.用石墨做电极

15.（2020•虹口区二模）物质的用途错误的是（）

A.氨气填充飞艇B.干冰用于人工降雨

C.熟石灰治疗胃酸过多D.稀硫酸用于除去铁锈

16.（2020•崇明区二模）氯化钠在灼烧时产生的火焰颜色是（）

A.红色B.黄色C.绿色D.紫色

17.（2020•徐汇区二模）下列实验观察到的颜色正确的是（）

A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色

B.酚酷试液滴入硫酸溶液中变红色

C.硫在氧气中燃烧发出白光、生成白烟

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

18.（2020•黄浦区二模）能一次鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液的试剂是（）

A.铁片B.碳酸钠溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化铜

19.（2020•徐汇区二模）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定

结果（如图所示）。下列说法错误的是（）

A.反应过程中有热量放出

B.该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸

C.30s时，溶液中溶质为HC1和NaCl

D.40s时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应

20.（2020•松江区二模）取久置氢氧化钠固体进行如图实验，可以探究出其变质程度，下列说法正确的是

（）

A.甲溶液可能是氢氧化钙溶液

B.物质I可能是二氧化碳

C.溶液II的溶质可能含甲物质

D.滴加酚酷后，溶液HI可能不变色

21.（2020•虹口区二模）图示所表示的各实验中相关量的变化关系，正确的是（）

ABCD

高温煨烧石灰石氢氧化钠溶液中滴接近饱和的硫酸铜溶液等质量、等浓度的稀盐酸中分别

（杂质不反应）加稀盐酸中加入硫酸铜粉末放入足量的铁片和铝片

A.AB.BC.CD.D

22.（2020•静安区二模）用括号中的物质或方法不能鉴别的一组物质是（）

A.NaCkNaOH、CaCO3三种固体（水）

B.Mg、Zn>Ag三种金属（稀盐酸）

C.NaOH、K2so4、NaCl三种溶液（焰色反应）

D.氧气、二氧化碳、空气三种气体（燃着木条）

23.（2020•长宁区二模）物质的用途错误的是（）

A.大理石做建筑材料

B.干冰用于食品保鲜

C.氢氧化钠溶液用于清除铁锈

D.氢氧化铝治疗胃酸过多

24.（2020•长宁区二模）在氯化钢溶液（呈中性）中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是（

A.滴入的可能是硝酸银溶液

B.白色沉淀可能溶于盐酸

C.滴入的可能是碱溶液

D.反应后溶液可能呈酸性

25.（2020•嘉定区二模）焰色反应中，火焰呈黄色的是（）

A.NaClB.CuC12C.K2CO3D.CaO

26.（2020•青浦区二模）能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（）

A.3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

B.3H2so4+Fe2O3—Fe2（SO4）3+3H2t

C.2HCl+FeO=FeCh+H2O

D.4HCl+Fe2O3-2FeC12+2H2O

27.（2020•长宁区二模）对2NaOH+CuSO4-Na2sO4+Cu（OH）2l的描述，错误的是（）

A.伴随蓝色絮状沉淀的产生

B.恰好反应后溶液呈无色

C.元素的存在形态均无变化

D.属于酸碱中和反应

28.（2020•嘉定区二模）实验现象的描述，正确的是（）

A.硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰

B.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟

C.木炭还原氧化铜，黑色固体变红色，生成二氧化碳气体

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

29.（2020•金山区二模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A.因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红

B.因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应

C.因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属

D.酸性氧化物是非金属氧化物，所以非金属氧化物一定是酸性氧化物

30.（2020•金山区二模）既能与稀H2s04反应，又能与CuC12溶液反应的物质是（）

A.CuOB.HC1溶液

C.Ba（NO3）2溶液D.NaOH溶液

31.（2020•金山区二模）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）

A.镁条在空气中燃烧，生成黑色固体

B.打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟

C.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液

D,硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

32.（2020•宝山区二模）能一次性将NaOH、NaCl、H2s。4三种溶液鉴别出来的试剂是（）

A.AgNO3溶液B.BaC12溶液C.酚献试液D.石蕊试液

二.填空题（共9小题）

33.（2020•浦东新区三模）为了探究稀盐酸、氢氧化钠、硝酸银的某些性质，做了以下实验（试剂均足量）:

硝酸根治港

稀f酸稀这酸幡f酸稀盐酸二叙化碳

A±n

滴有无邑的

配的氯氟化陷酸银氨叙化钠

胪片钠海港_港港L溥液

沁一2一

BCDEF

(1)在固体表面产生大量气泡的实验是.（写编号）；试管C中产生的现象是.

(2)试管D中产生的现象是.,发生反应的化学方程式为.

（3）通过试管中的实验现象，可得出金属活动性Zn>Cu>Ag的结论。

（4）E试管中无明显现象产生，证明该试管中的反应已经发生的方法是

（5）以上实验可验证稀盐酸能跟（填写物质类别）发生反应。

34.（2020•普陀区二模）提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下:

温度（℃）溶解度（g/100g水）

2036.0

4036.6

6037.3

水

称量

A溶解A撵仔皿»蒸发—*装粒

10R

港渣

①操作III的名称是O

②溶解、蒸发均需使用玻璃棒搅拌。溶解时搅拌的目的是,蒸发时搅拌的目的是。

③溶解时，加入水的合适的量约为30mL,如果用水量只有20mL造成的后果是；若用水量为

50mL造成的后果是。

35.（2020•长宁区二模）某小组同学欲提纯粗盐（只含氯化钠和少量泥沙）样品，实验过程和氯化钠的溶

解度数据如图。

水

称量粗盐9.0―►溶解—操作in—►蒸发■却〉称量精盐

操作I操作II滤渣操作IV操作v

①30℃时氯化钠的溶解度是。

温度（℃）1020304060

溶解度/g/100g水35.836.036.136.437.1

②操作HI的名称是,其原理是依据的性质进行提纯。

③最终提纯所得精盐质量偏少，可能的原因是（选填编号）。

a.操作II中食盐未完全溶解就进行操作HI

b.操作m中有滤渣漏入承接液体的烧杯

c.操作II、IV实验过程中有物质溅出

d.操作IV蒸发最终所得精盐比较潮湿

④溶解粗盐时，加入20℃水合适的量约为（选填“20”、“30”或“50”）mL。

⑤称取4.5g提纯的精盐，可配制质量分数为0.9%的食盐溶液g。

36.（2020•青浦区二模）青西郊野公园是以湿地为特色的郊野公园，堪称上海天然的本土水生物种基因库。

I.树林中的绿色植物通过光合作用，吸收（填化学式），放出02。

II.郊野公园中花海飘香，这种花香是大量的带有香味的分子的结果。培育鲜花的某种营养液呈

蓝色，由KNO3、NaNO3、CuSO4三种物质配制而成，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中

还需补充（填元素符号）。

37.（2020•长宁区二模）为探究碱的性质，进行如下实验。

①如甲图所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，反应过程中溶液温度是（填“升高”或“降

低”），反应的化学方程式为。

②如乙图所示，在NaOH溶液中通入CO2,然后滴加氯化钢溶液（呈中性）如丙图。有白色沉淀产生。

说明NaOH与CO2发生了反应，则乙中反应的化学方程式为；丙中反应的化学方程式为。

③实验结束后废液处理。实验结束后将试管丙内所有物质全部倒入一大烧杯中，再将甲烧杯所得溶液缓

慢加入，全部加入充分搅拌后测得溶液pH为3.在将甲烧杯所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观

察到的现象是。最终大烧杯中除了酚酷外，还含有的溶质是。最后，调节pH接近7,达

到排放标准。

序号目的步骤现象与结论

①探究I.加入5mLl%NaOH稀溶液酚醐的作用是

II.滴加2滴酚酬试液

III.逐滴加入1％稀盐酸并搅拌

②检验NaOH已变质I.加入少量样品现象是

II.加入适量水溶液

III.加入

③验证KC1不能无限溶I.20℃时加入50g水

解II.加入10gKC1并搅拌

III.至少加入

（己知：20℃,SKCi=34g/100g水）

39.（2020•上海模拟）《生活饮用水卫生标准》对供水各个环节的水质提出了要求。

①标准中关于水的pH的规定为6.5<pHW8.5,经测定某地区自来水的pH=8,说明该自来水显

性（选填“酸”“碱”或“中叽

②标准中规定了种、镉、铅、汞等的限量。这里的碑、镉、铅、汞指的是（选填“元素”“原子”

或“金属”）

③标准规定了饮用水中C12、C1O2、03、NH2C1等四种消毒剂的常规指标及要求。四种物质中属于氧化

物的是（填化学式）；NH2cl由种元素组成，各元素的原子个数比是,ImolNH2cl

中约含有个氢原子。

40.（2020•徐汇区一模）溶液在生活、生产中有广泛的用途。

I.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某同学配制1000g质量分数为16%的氯

化钠溶液，需要氯化钠的质量为g；水的体积为mL（水的密度近似看作Ig/mL）。

II.利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备较纯氯化钠的

实验流程，请回答问题。

操作1的原理是,此操作中玻璃棒的作用是；操作2的名称是,其中用到的仪器

有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、用烟钳、；实验结束后计算精盐的产率为,如果

该产率超过100%,可能的原因是（填序号）。冲凉1.8克。

A.食盐没有全部溶解就进行过滤

B.操作2溶液飞溅

C.实验结束后称量的精盐很潮湿

D.过滤时滤纸有破损

III.已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

温度（C）0102030405060

溶解度35.735.83636.336.637.037.3

（克）

常温下H的实验流程中加10mL水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解？说明理由。o

化学课上同学们研究物质溶解性的实验如图所示：

某同学将1.85g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为

该温度下氯化钠的饱和溶液，判断的依据是;再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则

可判断加热溶液的温度范围是；该同学认为得到的是不饱和溶液，你同意他的判断吗？说出理

由。

甲乙

41.（2020•徐汇区一模）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。根据所学知识回答：

I.敞口放置在空气中的饼干变软说明空气中含有。白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭

的性，可将红糖脱色成白糖。热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用厨房中常用的（可

选物质：食盐、食醋、料酒、自来水）除去。

II.自来水厂净化处理的过程加适量的液氯或二氧化氯的作用是;漂白粉也有相同作用，其有效

成分次氯酸钙可发生如下反应：Ca（CIO）2+X+H2O-CaCO3I+2HC1O,则X的化学式为；生

成HC1O的摩尔质量是,ImolHC1O中含个氯原子。

III.西气东输将改变居民的气体燃料结构，下表是几种气体燃料的价格和热值：

燃料煤气液化石油气天然气

价格1.4元/千克6.0元/千克1.8元/千克

热值1.56x104kJ/kg4.5x104kJ/kg3.9x104kJ/kg

综合考虑，你将选择哪种燃料，理由是;燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污

染。使燃料充分燃烧常用的两种方法是、o汽车尾气中的CO跟NO用某种纳米级的催

化剂，催化可反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。

写出NO和CO反应的化学方程式。

三.实验探究题（共4小题）

42.（2020•崇明区二模）小组同学利用图一装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢

慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图二和图三。

图1图2图3

①烧杯中发生反应的化学方程式为。

②图三中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）。

③有关说法错误的是（填序号）。

A.图二中b点所示溶液中通入二氧化碳，无明显现象

B.取图二中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物

C.图二中c-d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D.图三中eff变化趋势可说明该反应是放热反应

④在图一实验结束后的溶液中加入硫酸铜溶液，观察到，也可验证稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。

43.（2020•奉贤区二模）海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgC3CaC12、Na2so4以及

泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。

①步骤一：去除粗盐中的泥沙

I.称取粗盐样品10.0g,用蒸偏水充分溶解；

II.过滤去除泥沙得溶液A；

以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是。

②步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质

过里盐酸

过里过里过里

NaOH溶液BaCh溶液NaKCh溶液

—»|滤液|3溶液B

过滤--------

溶液A»——

-U滤渣

I.加入“过量NaOH溶液”时，发生反应的化学方程式o

II.理论上用过量的溶液（填一种物质）代替NaOH和BaC12两种溶液，也可以达到相同实验目

的。

III.为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B,向其中加入（填一种试剂），若产生

（填实验现象），则证明盐酸已过量。

③步骤三：获得产品将溶液B注入（填仪器名称）中，在不断搅拌下加热，观察到，停

止加热，利用余热蒸干。最终得到精盐9.4g。

④步骤叫：数据处理。

该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。

【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%,

原因是o

44.（2020•青浦区二模）根据如图1装置，回答问题。

图1

I.写出装置图中标号仪器的名称：X。

II.甲兴趣小组用如图1装置测定KC1O3和MnO2混合粉末中KC103的质量分数。

①选用的发生装置是（填字母）。

②KC103和MnO2发生反应的化学方程式为,反应的基本类型为反应

③装置D装满水，也可用于排水法收集02,则02应从导管（填“m”或"n”）通入。

III.乙兴趣小组利用如图2数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应

②曲线（填“X”或"Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。

③点（填“a”、"b”、"c”或"d"）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。

④两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳，（填字母）。

A.粉末状碳酸钙多B.块状碳酸钙多C.一样多

45.（2020•宝山区二模）化学实验是获取化学知识的直接手段，某学习小组进行了下列两组化学实验。

①探究中和反应放热实验

甲乙

I.甲中发生反应的化学方程式为，观察到的现象是

II.有同学认为甲不能证明中和反应是放热反应，其理由是;

III.乙中观察到的现象是,产生该现象的原因是。

I.装置C中发生反应的化学方程式为；

II.装置D中的实验现象是；

III.装置B中的试剂是,其作用是

IV.装置E的作用是。

四.解答题（共5小题）

46.（2020•黄浦区二模）Ca（OH）2和NaOH是重要的碱。在不同温度时的溶解度如下:

温度（℃）20406080

溶解度(g/100g水)Ca(OH)20.170.140.090.08

NaOH109129174314

①20℃时Ca（OH）2的溶解度是。

②A、B二只烧杯装有等质量的饱和石灰水（如图所示）。B烧杯中加入少量生石灰，写出发生反应的化

学方程式。此时，A、B烧杯中溶液质量AB（选填或"="）。

③20°C时100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，恢复到原温度，析出gNaOH固体。

④60°C时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）?,若要得到较纯净NaOH晶体,应采取的物理方法是。

⑤若在20℃时，鉴别Ca（OH）2、NaOH饱和溶液，可选用的方法是。

I,降低温度

II.滴加酚酥溶液

III.测pH

IV.滴入盐酸

47.（2020•黄浦区二模）海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaC12、Na2SO4以及泥沙等杂质。

现设计一种制备精盐的实验流程，步骤如图。

溶解'加入过量的一

粗盐X强二

①实验流程中加入过量X、Y溶液中的溶质分别是

选项IIIIIIV

溶质

XNa2c03Na2CO3BaChBa(NO3)2

YBaChBa(NO3)2Na2co3Na2CO3

请简述选择该选项的理由。

②判断丫溶液过量的方法是。

I.取少量溶液A滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀

II.取少量沉淀滴入盐酸，有气泡产生

III.取少量溶液A,滴入紫色石蕊，溶液变蓝

IV.取少量溶液A滴入石灰水，出现白色沉淀

③沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有物质。加入Z溶液过量，但对精盐制备没有影响不必除

去，这是利用Z溶液的性质。

48.（2020•嘉定区二模）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他

以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化钱，进而生产出纯碱。下表是几种物质在

不同温度时的溶解度：

温度（℃）20405060

溶解度NaCl36.036.637.037.3

(g/100g水)NH4CI37.245.850.455.2

Na2c0321.848.947.546.5

①20℃时，100克水中最多溶解Na2c03克。

②要使氯化铁饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。

③60℃,分别取XgNaCl和XgNH4CI固体加入两支烧杯中，进行如下实验。

甲乙甲乙

加入甲烧杯中的固体是。甲烧杯中未溶解的固体最多有g,要使固体全部溶解，最适宜

的方法是。

④下列说法正确的是（填字母编号）

A.该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%

B.生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高。

C.NH4C1和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4cl晶体

D.“联合制碱法”得到的产品之一NH4cl可作为氮肥使用

49.(2020•青浦区二模)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶

液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3

图1图2图3

(1)烧杯中发生反应的化学方程式为;

(2)滴管A中溶液的溶质是(填化学式)；

(3)结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近(填“6”、“12”或“16”)；

(4)下列说法正确的是o

A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HC1；

B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物；

C.图2中c-d所示溶液中NaCl的质量不断增加；

D.图3中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应。

50.(2020•上海模拟)K2c03和KNO3在不同温度时的溶解度如下。

温度/℃2030506080

溶解度(g/100g水)K2c03110114121126139

KNO331.645.885.5110169

某KNO3样品中含有少量K2c03,其提纯过程如下:

①提纯过程中涉及的化学反应方程式是。

②溶液A中加Ca(NO?)2溶液恰好完全反应的目的是。下列试剂中可以替代Ca(NO3)2溶

液的是(填字母)。

a.CaChb.Ba(NO3)2c.Ca(OH)2d.BaCk

③溶液A、B、C中，一定属于饱和溶液的是(填字母)。

④样品中钾元素的质量为g(精确到0.1)。

⑤若要测定样品中KNO3的纯度，还需测定的量是。

2020年上海市中考化学各区模拟考试试题分类（6）——酸碱盐

参考答案与试题解析

一.选择题（共32小题）

1.（2020•浦东新区三模）呈碱性的食物是（）

番

柠

鸟

牛

茄

愫

蛋

奶

汁

汁

清

123456789101112PH

A.柠檬汁B.番茄汁C.牛奶D.鸡蛋清

【答案】D

【解答】解：A、柠檬汁的pH为2〜3,小于7,显酸性，故选项错误；

B、番茄汁的pH为4〜5,小于7,显酸性，故选项错误；

C、牛奶的pH为6〜7,小于7,显酸性，故选项错误；

D、鸡蛋清的pH为7〜8,大于7,显碱性，故选项正确。

故选：D。

2.（2020•浦东新区三模）关于NaCl的说法错误的是（）

A.焰色反应呈黄色

B.可用食盐水代替消毒剂洗伤口

C.摩尔质量为58.5g/mol

D.O.lmolNaCl中约含有6.02X1（）21个钠原子

【答案】D

【解答】解：A、含钠元素物质灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项说法正确。

B、食盐水具有一定的杀菌作用，可用食盐水代替消毒剂洗伤口，故选项说法正确。

C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，NaCl的相对分子质量是58.5,故摩尔质量是

58.5g/mol,故选项说法正确误。

D、O.lmolNaCl中约含有O.lmolX1X6.02X1023个=602X1（）22个钠原子，故选项说法错误。

故选：D。

3.（2020•普陀区二模）与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氧化铜和氯化钢溶液均能发生反应的是（）

A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.稀硫酸D.二氧化碳

【答案】C

【解答】解：A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、

水和二氧化碳，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化领溶液与稀盐酸不反应，故选项错误。

B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，与碳酸钠溶液反应生成碳酸铜沉淀和

硫酸钠，氧化铜与硫酸铜溶液不反应，故选项错误。

C、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,

氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氯化钢溶液与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，故选项正确。

D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与碳酸钠溶液不反应，故选项错误。

故选：C«

4.（2020•普陀区二模）钠的焰色反应颜色呈（）

A.黄色B.紫色C.绿色D.红色

【答案】A

【薛答】解：A、含钠元素物质灼烧时火焰的颜色呈黄色。

故选：Ao

5.（2020•普陀区二模）属于氮肥是（）

A.K2CO3B.KC1C.NH4NO3D.Ca（H2PO4）2

【答案】C

【解答】解：A、K2c03中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。

B、KC1中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。

C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。

D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。

故选：Co

6.（2020•杨浦区二模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCb、CaC12、Na2s。4等杂质，为获得精盐进行如

图实验。叙述错误的是（）

过t-4-里co过■.里1m过*>_里1.cn

NaOHBaCbNaiCOs

画画适蚩水，溶液•溶液•盍&Bffl瓮嗯酊碉

A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的食3质基

B.只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaC12溶液”的顺序，也能达到实验目的

C.加入过量Na2c03溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2

D.若称得精盐的质量为&5g,则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%

【答案】D

【解答】解：A、粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看出

全部是氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，故A正确；

B、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钢可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钢的后面，除去过

量的氯化钢和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCb溶液”的顺序，也

能达到实验目的，故B正确；

C、碳酸根离子和钢离子、钙离子会生成碳酸钏沉淀和碳酸钙沉淀，所以加入过量Na2co3溶液的目的是

除尽BaCb和CaC12,故C正确；

D、在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为8.5g,该粗盐样品中氯化钠的纯度

不能说是85%,故D错误。

故选：D。

7.（2020•杨浦区二模）向20.0mL质量分数为3%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化

钠溶液的体积变化如图所示。叙述错误的是（）

A.所用氢氧化钠溶液的质量分数为3%

B.a、b点对应溶液的pH：a<b

C.c点时溶液温度最高

D.c、d点对应的氯化钠质量：c=d

【答案】A

【解答】解：A、向20.0mL质量分数为3%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应的化学

方程式为HCl+NaOH—NaCl+H2O,由于恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20.0mL,由于

不知溶液的密度，无法确定氢氧化钠溶液的质量分数，故选项说法错误。

B、由溶液中的pH变化图，a、b点对应溶液的pH：aVb,故选项说法正确。

C、中和反应属于放热反应，c点时恰好完全反应，c点时溶液温度最高，故选项说法正确。

D、c点时恰好完全反应，d点是恰好完全反应后继续向溶液中滴加氢氧化钠溶液，则c、d点对应的氯化

钠质量：c=d,故选项说法正确。

故选：Ao

8.（2020•杨浦区二模）下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（）

A.时间s在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

溶

液

中

水

的

质

量g

B.°NaOH、溶港的体积mL常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液

C.0Ba(0H)2溶液质里g向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化铁溶液

氯

化

镁

质

量

D.0稀盐酸的质量g向等质量的镁和氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸

【答案】D

【解答】解：A、红磷在空气中与氧气反应生成五氧化二磷，反应放出大量的热，容器中的压强先增大;

后随着反应的进行，氧气本消耗，容器中的压强减小，且比反应前的压强要小，故选项图象错误。

B、常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，第一个

过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程完全反应后继

续滴加氢氧化钠溶液，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。

C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钢溶液，硫酸钠能与氢氧化馁溶液反应生成不溶于酸的硫

酸根沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。

D、等质量的镁和氧化镁固体中，镁中含有的镁元素的质量比氧化镁中多，分别加入质量分数相同的稀

盐酸，最终镁生成的氯化镁的质量多，消耗的稀盐酸的质量多，故选项图象正确。

故选：D。

9.(2020•崇明区二模)将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的

A.0反应时间“B.0反应时间，s

溶液总质量名溶酒总质量E

C.0反应时间/sD.0反应时间，s

【答案】B

【解答】解：氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后继续加

入稀盐酸，溶液质量增大，但是增大幅度减小，故选项B正确；

故选：B。

10.（2020•虹口区二模）某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用5.0g该样品通过溶解、

过滤、蒸发等操作得到精盐。相关分析正确的是（）

A.所得精盐是纯净的氯化钠

B.可用降温结晶的方法代替蒸发结晶

C.蒸发时，溶液中氯化钠的质量分数一定不变

D.若将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大

［答案］C

【箴答】解：A、制得的粗盐中含有其他杂质，属于混合物，故选项错误；

B、在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，故选项错误；

C、蒸发时，氯化钠溶液会析出晶体，仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数不

变，故选项正确；

D、饱和食盐溶液中加入食盐后不能再溶解，因此所得溶液质量不变，故选项错误；

故选：C»

11.（2020•黄浦区二模）现有50克40%的H2s04溶液与过量锌反应，为减缓反应速度又不影