2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（全解全析）

2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65第I卷选择题（共56分）一、选择题（本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A．N、Si B．Mg、Al C．H、Na D．O、Cl【答案】C【详解】A．N、Si分别是第VA元素和IVA元素，所以不属于同一主族，故A错误；B．Mg、Al分别属于第三周期ⅡA和ⅢA元素，不属于同一主族，故B错误；C．H、Na都是第ⅠA族，属于同一主族，故C正确；D．O、Cl分别是VIA和VIIA元素，所以不属于同一主族，故D错误；故选：C。2．研究发现镓()在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于的说法正确的是A．中子数为31 B．质子数为31 C．质量数为37 D．核外电子数为68【答案】B【详解】A．的中子数为68-31=37，A错误；B．的质子数为31，B正确；C．的质量数为68，C错误；D．的核外电子数为31，D错误；故选B。3．下列属于电解质的是A．锌 B．硫酸钠 C．葡萄糖 D．二氧化碳【答案】B【详解】A．锌是单质，则不属于电解质，故A错误；B．硫酸钠固体在水溶液中或熔化状态下能电离出自由移动的阴阳离子，导致溶液导电，则属于电解质，故B正确；C．葡萄糖在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的阴阳离子，只有葡萄糖分子，不能导电，属于非电解质，故C错误；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故D错误。故选：B。4．下列物质的分类不正确的是A．—单质 B．—碱性氧化物C．—混合物 D．—碱【答案】C【详解】A．氦气由同种元素组成，属于稀有气体单质，A正确；B．能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确；C．是结晶水合物，具有固定组成，属于纯净物中的化合物，而非混合物，C错误；D．在水中电离出的阴离子全部是，符合碱的定义，D正确；故选C。5．2023年诺贝尔化学奖授予了“量子点”研究的科学家。量子点材料一般是，若将其分散在适当的分散剂中所形成的分散系是A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液【答案】C【详解】“量子点”的直径通常在之间，即分散质粒子直径介于1-100nm的分散系为胶体；故选C。6．下列物质中所含化学键的类型只有共价键的是A．H2S B．ZnSO4 C．NaNO3 D．KCl【答案】A【详解】A．H2S中只含有H和S之间的共价键，A符合题意；B．ZnSO4中含有Zn2+和硫酸根离子之间的离子键，同时含有硫酸根离子中S和O之间的共价键，B不合题意；C．NaNO3中含有Na+和硝酸根离子之间的离子键，同时含有硝酸根离子中N和O之间的共价键，C不合题意；D．KCl只含有K+和Cl-之间的离子键，D不合题意；故答案为：A。7．下列有关物质用途的说法不正确的是A．用作呼吸面具的供氧剂 B．用作治胃酸的中和剂C．用作焙制糕点的膨松剂 D．浓硫酸用作的干燥剂【答案】D【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠用作供氧剂，故A正确；B．氢氧化铝腐蚀性小能和胃酸反应，可以治疗胃酸过多，故B正确；C．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，能够起到蓬松作用，因此可以用作焙制糕点的膨松剂，故C正确；D．氨气与浓硫酸发生反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误。答案选D。8．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应【答案】B【详解】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：、、，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。9．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的还原剂是A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2【答案】A【详解】反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中NaH中H的化合价由-1价升高到H2中的0价，被氧化，H2O中的部分H由+1价降低到H2中的0价，被还原，故NaH是还原剂、H2O为氧化剂、H2既是氧化产物又是还原产物，故答案为：A。10．下列物质不属于烃的是A．乙烷 B．乙炔 C．苯 D．四氯化碳【答案】D【详解】烃是指仅含碳氢两种元素的化合物，故乙烷C2H6、乙炔C2H2和苯C6H6均为烃，而四氯化碳CCl4不属于烃，属于烃的衍生物，故答案为：D。11．光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是A．石墨 B．陶瓷 C．二氧化硅 D．高纯硅【答案】C【详解】A．石墨不是光导纤维的主要成分，故A不选；B．陶瓷不是光导纤维的主要成分，故B不选；C．二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，故C选；D．高纯硅不是光导纤维的主要成分，是芯片、太阳能电池的主要成分，故D不选；答案选C。12．下列试剂或方法可以鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液的是A．溶液 B．的溶液 C．淀粉溶液 D．焰色试验【答案】D【详解】A．硝酸银与氯化钠和氯化钾均产生白色沉淀，无法区分，故A不选；B．溴的四氯化碳溶液与两者均不发生反应，且互不相溶，现象相同，无法鉴别；故B不选；C．淀粉溶液与两者均不反应，混合后现象相同，无法鉴别，故C不选；D．氯化钠焰色为黄色，氯化钾焰色为紫色，可通过焰色反应鉴别，故D选；故选：D。13．载人航天器中补充O2的主要方式是电解水，电解水的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．反应过程中断开H2O中的化学键放出能量C．反应过程中由氧原子结合为O2时吸收能量D．反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】A【详解】A．反应物的总能量低于生成物，属于吸热反应，故A正确；B．断开H2O中的化学键要吸收能量，故B错误；C．由氧原子结合为O2时释放能量，故C错误；D．反应物的总能量低于生成物，故D错误；答案选A。14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：B．溴化钾溶液中通入氯气：C．稀盐酸与碳酸钙反应：D．铁粉与稀硫酸反应：【答案】A【详解】A．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，A正确；B．溴化钾溶液中通入氯气反应生成溴单质和氯化钾，，B错误；C．碳酸钙为沉淀，不能拆，反应为，C错误；D．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，D错误；故选A。15．下列有关氯气及氯水的说法正确的是A．为共价化合物 B．可用试纸测量氯水的C．常温常压下氯气密度小于空气 D．氯气为黄绿色有刺激性气味气体【答案】D【详解】A．氯气为单质，A错误；B．氯水中有次氯酸，具有漂白性，能使有色物质褪色，不可用pH试纸测量，B错误；C．常温常压下氯气密度大于空气，C错误；D．氯气为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，D正确；故选D。16．在水溶液中能大量共存的离子组是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【详解】A．、、相互不反应，能大量共存，A符合题意；B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。17．某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是A．铜是负极B．化学能转化为电能C．H+向Zn极移动D．锌电极上发生的反应是：Zn+2e-=Zn2+【答案】B【分析】该装置为锌铜稀硫酸原电池，化学能转化为电能；活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中的氢离子得电子产生氢气，发生还原反应，据此分析；【详解】A．根据分析可知，铜是正极，A错误；B．原电池是化学能转化为电能的装置，B正确；C．阳离子向正极（Cu）移动，C错误；D．锌为负极，发生氧化反应，电极上发生的反应是：Zn-2e－=Zn2+，D错误；故选B。18．工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是A．增大的浓度可以加快反应速率 B．反应达到平衡后，反应就停止了C．升高温度该反应速率减慢 D．使用过量的可以使完全转化为【答案】A【详解】A．增加反应物浓度，加快反应速率，A正确；B．化学平衡为动态平衡，达到平衡后正反应速率等于逆反应速率，各物质的量不变，反应没有停止，B不正确；C．温度升高，化学反应速率加快，C不正确；D．该反应为可逆反应，反应物转化率不可能达到100%，故不可以实现完全转化，D不正确；故选A。19．下列表示不正确的是A．CH4的空间填充模型： B．戊烷的分子式：C5H12C．氟离子的结构示意图： D．CO2分子的结构式：O=C=O【答案】C【详解】A．CH4分子为正四面体，碳原子处在四面体中心，碳原子比氢原子大，空间填充模型：，故A正确；B．烷烃的通式为CnH2n+2，戊烷是含有5个碳原子的烷烃，分子式为：C5H12，故B正确；C．氟离子是阴离子，核内质子数为9，核外电子数为10，其结构示意图为，故C错误；D．CO2分子中C和1个O原子共用两对电子对，结构式：O=C=O，故D正确；答案C。20．下列有关有机物的叙述中正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷D．重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性【答案】D【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均为，但两者的聚合度（n值）不同，因此它们不是同分异构体，A错误；B．聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的饱和长链结构，无双键存在，无法被酸性高锰酸钾氧化，故不会使其褪色，B错误；C．乙烯虽可被酸性高锰酸钾氧化，但产物为气体，会引入新杂质，无法有效净化甲烷。正确方法应使用溴水等试剂，C错误；D．重金属盐、强酸、强碱均可破坏蛋白质的空间结构，使其变性，D正确；故选D。21．分离提纯粗盐(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是A．使用NaOH溶液除去Mg2+B．每次所加的除杂试剂都应略微过量C．除杂过程中应先除去Ca2+，再除去D．除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作【答案】C【分析】除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和分别用饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液；【详解】A．除去Mg2+，使之转化成沉淀，不引入无关离子，则可加入NaOH溶液，A正确；B．保证杂质离子完全除去，每次所加试剂都要略微过量，B正确；C．除去Ca2+用饱和Na2CO3溶液，除去用BaCl2溶液，碳酸钠溶液不仅可以除掉钙离子还可以除掉多余的钡离子，故应先除，再除Ca2+，C错误；D．分离提纯粗盐，先将粗盐溶解，加入除杂试剂，使之转化成沉淀，过滤除去，加盐酸调pH，最后蒸发，D正确；故选C。22．除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂A浓硫酸B稀硫酸CNaOH溶液D饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．浓硫酸具有吸水性、不与氢气反应，能吸收氢气中的水蒸气，A正确；B．稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜溶液，稀硫酸不与铜反应，B正确；C．二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，C错误；D．乙酸和碳酸钠反应产生乙酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，通过分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确；选C。23．下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．N2的摩尔质量是28gB．常温常压下，1molCO2的体积是22.4LC．17gNH3中含有的分子总数为NAD．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA【答案】C【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，N2的相对分子质量为28，其摩尔质量是28g/mol，A错误；B．标准状况(0℃，101kPa)下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，则常温常压(25℃，101kPa)下，1molCO2的体积不是22.4L，B错误；C．NH3的摩尔质量为17g/mol，17gNH3的物质的量，根据(N为分子数)，可知分子总数为，C正确；D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na2SO4的物质的量，1个Na2SO4中含有2个，则物质的量为0.2mol，总数为0.2NA，D错误；故选C。24．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化 B．石油的分馏 C．钢铁生锈 D．用食醋除水垢【答案】B【详解】A．煤的气化是煤和水蒸气反应生成CO和氢气从而获得可燃性气体的过程，属于化学变化，A错误；B．石油的分馏是利用物质沸点的不同进行分离的一种方法，属于物理变化，B正确；C．钢铁生锈是铁与水和氧气反应得到铁锈，属于化学变化，C错误；D．用食醋除水垢是用醋酸和碳酸钙或氢氧化镁反应，属于化学变化，D错误；答案选B。25．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A．属于碱性氧化物B．铁丝在氯气中燃烧生成C．用铁粉可除去溶液中的D．常温下，铁片遇稀硝酸发生钝化【答案】A【详解】A．与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；B．铁丝在氯气中燃烧生成，故B错误；C．铁粉与不反应，铁粉可与溶液反应生成，不能用铁粉可除去溶液中的，故C错误；D．常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，故D错误；答案选A。26．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能提高生成氢气速率的是A．降低温度 B．加入少量浓硝酸 C．用锌粉代替锌粒 D．加入少量硫酸钠溶液【答案】C【详解】A．降低温度会减少分子动能，降低有效碰撞频率，从而减慢反应速率，A不符合题意；B．加入浓硝酸会引入硝酸根离子，在酸性条件下形成强氧化环境，导致反应生成氮氧化物而非氢气，B不符合题意；C．用锌粉代替锌粒可显著增大反应物接触面积，使反应速率加快，C符合题意；D．加入硫酸钠溶液会稀释硫酸的浓度(浓度降低)，导致反应速率减慢，D不符合题意；故选C。27．我国的年发电量高居世界第一、下列过程中，涉及电能转化为化学能的是A．用风能发电 B．用电风扇降温C．给蓄电池充电 D．自来水厂将水抽到高处【答案】C【详解】A．用风能发电是把机械能转化为电能，A不符合；B．用电风扇降温是把电能转化为机械能，B不符合；C．给蓄电池充电是把电能转化为化学能储存起来，C符合；D．电动机带动水泵抽水是把电能转化为机械能，再转化为势能，D不符合；答案选C。28．海洋是巨大的资源宝库。从海水(含有、、、、等)中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法正确的是A．海水直接蒸发结晶可得精盐 B．海水经滤纸过滤可获得淡水C．食盐水加热分解可制取烧碱 D．提取金属Mg的过程涉及氧化还原反应【答案】D【分析】海水可以得到淡水，经过蒸发浓缩得到食盐水，电解食盐水可以得到H2、Cl2和NaOH，从海水中也能够得到金属镁。【详解】A．海水中存在Na+、Cl-、Ca2+、硫酸根等离子，海水直接蒸发结晶不能得到精盐，A错误；B．海水中的阴阳离子不能经滤纸过滤除去，海水通过蒸馏或电渗析等方法可获得淡水，B错误；C．电解食盐水可以得到H2、Cl2和烧碱，食盐水加热分解不能制取烧碱，C错误；D．海水制取镁先用Ca(OH)2沉淀得到Mg(OH)2，Mg(OH)2加盐酸溶解，再经过蒸发浓缩，在HCl气流中加热得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到Mg单质，电解属于氧化还原反应，D正确；答案选D。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、解答题29．下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。周期族ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦请按要求回答下列问题。(1)写出③和⑤形成的化合物的化学式。(2)画出⑥的原子结构示意图。(3)写出⑦形成的单质的电子式。(4)比较①和②原子半径大小（用元素符号表示）。(5)写出③常见的单质与④的单质在加热条件下反应的化学方程式。【答案】(1)Al2O3(2)(3)(4)C>N(5)2Na+O2Na2O2【分析】根据元素周期表分析①②③④⑤⑥⑦分别是C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素。【详解】（1）Al与O可以形成化合物是Al3O3；（2）⑥是硅元素，原子结构示意图为：；（3）⑦是Cl元素，形成的单质的电子式为：；（4）①和②分别是C和N元素，属于同周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C和N原子半径大小是C>N；（5）③常见的单质是O2，④的单质是Na，二者在加热条件下反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2。30．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下：(1)菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是。(2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为。分离溶液A和沉淀的操作的名称是。(3)步骤(Ⅱ)中发生的反应，其中还原剂是。(4)溶液B中含有的主要阴离子是。(5)为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有，使用的试剂是。(6)步骤(Ⅳ)中发生反应的离子方程式为。(7)步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为。【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率(2)CO2过滤(3)(4)SO(5)KSCN溶液(6)(7)【分析】菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)粉碎后加足量稀硫酸溶解，碳酸镁、碳酸亚铁溶于硫酸生成硫酸亚铁、硫酸镁和二氧化碳气体，不溶性杂质过滤除去；滤液中加双氧水将亚铁离子氧化为三价铁离子，则溶液B为硫酸镁和硫酸铁混合溶液，溶液中加一水合氨调节pH值将铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，得到得硫酸镁溶液中加NaOH溶液将镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤、洗涤后将沉淀灼烧得到MgO，据此分析解答。【详解】（1）菱镁矿石粉碎成粉末可以增大与硫酸的接触面积，从而加快反应速率；（2）步骤(Ⅰ)中碳酸镁、碳酸亚铁溶于硫酸生成CO2气体。分离溶液A和沉淀应采用过滤操作；（3）由反应可知失电子转化为，作还原剂；（4）溶液B中主要溶质为硫酸镁和硫酸铁，主要的阴离子为SO；（5）检验可选用KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色；（6）步骤(Ⅳ)中硫酸镁与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式为：；（7）步骤(Ⅴ)中受热分解生成氧化镁和水，反应方程式为：。31．某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。据图回答问题：(1)写出在A装置中用固体和固体为原料制取的化学方程式。(2)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)。(3)当实验进行一段时间后，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，在E装置中可观察到的现象是。(4)F装置中倒扣漏斗的作用是。(5)氨的用途广泛，例如农业上可以制造、工业上可以制备硝酸。氨的催化氧化法制备硝酸，经过三步反应，写出其中第②步反应的化学方程式。【答案】(1)(2)D(3)产生白烟(4)防止倒吸(5)氮肥【分析】该实验目的为制取并探究氨的性质,实验原理为，A装置为制备氨气，B装置为除去氨气中的水蒸气，C装置检验干燥氨气是否能使干燥的红色石蕊试纸变色，D装置检验干燥氨气是否能使湿润的红色石蕊试纸变色，E装置检验氨气与浓盐酸反应的现象，F装置为尾气吸收。【详解】（1）A装置为制备氨气的发生装置，反应原理为；故答案为：；（2）干燥氨气没有碱性，不能使干燥的红色石蕊试纸变色，故C装置中试纸不变色，易溶于水，水溶液具有碱性，，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故装置D中试纸变色；故答案为：D；（3）当实验进行一段时间后，E装置中充满氨气，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，挥发，生成的固体，故装置E中可看到有白烟产生；故答案为：产生白烟；（4）F装置为吸收多余的，防止污染环境，由于极易溶于水，倒扣漏斗的作用是防止倒吸；故答案为：防止倒吸；（5）氨气易与酸反应生成铵盐，铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵