《氯气的性质与制取》教案

PAGE13《氯气的性质与制取》教案思维导图思维导图常见考点常见考点考点一氯气的物理性质【例1】（云南·弥勒市一中高一期末）下列关于Cl2性质的说法正确的是A．是无色无味的气体 B．密度比空气小C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与水反应【答案】D【详解】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；B．氯气的相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，所以密度比空气大，故B错误；C．氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．氯气与水反应生成HCl和HClO，故D正确；故选D。【一隅三反】1．（湖南娄底·高一阶段练习）下列是中学化学中常见气体，只能用排水法收集的是A． B． C． D．NO【答案】D【解析】A．Cl2密度大于空气且Cl2与空气不反应，可溶于水，故可以用向上排空气法收集或者排饱和食盐水法收集氯气，不能用排水法收集，A不合题意；B．HCl密度大于空气且HCl与空气不反应，极易溶于水，故只能用向上排空气法收集HCl，不能用排水法收集，B不合题意；C．SO2密度大于空气且SO2与空气不反应，易溶于水，故只能用向上排空气法收集SO2，不能用排水法收集，C不合题意；D．NO能与空气中的O2反应转化为NO2，且不溶于水，故只能用排水法收集NO，不能用排空气法收集，D符合题意；故答案为：D。2．（广西南宁·高一期末）下列关于液氯的说法中，错误的是A．液氯呈黄绿色 B．自来水厂常用液氯给自来水消毒C．液氯属于混合物 D．液氯是一种有色、有味、有毒的液体【答案】C【解析】A．液氯中只含有氯气分子，呈黄绿色，故A正确；B．用液氯给自来水消毒，利用与氯气与水反应生成HClO的强氧化性，杀菌消毒、漂白等，故B正确；C．液氯是氯气的液体形式，其中只含有氯气分子，属于纯净物中的单质，故C错误；D．液氯中只含有氯气分子，是一种有色、有味、有毒的液体，故D正确；故选：C。3．（北京昌平·高一期末）下列气体中为黄绿色的是A．O2 B．H2 C．Cl2 D．NO【答案】C【解析】A．O2是无色气体，故不选A；

B．H2是无色气体，故不选B；C．Cl2是黄绿色气体，故选C；

D．NO是无色气体，故不选D；选C。4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【答案】D【解析】A．氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，A错误；B．氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，B错误；C．逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩，C错误；D．因纯碱水为弱碱性，则可以吸收氯气，以减少对口鼻的刺激，D正确；故答案为：D。考点二氯气与（非）金属反应【例2-1】（天津河北·高一学业考试）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A．HCl B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2【答案】C【解析】A．H2与Cl2在点燃或光照时反应产生HCl，能够由单质直接化合形成，A不符合题意；B．Fe在Cl2中点燃反应产生FeCl3，能够由单质直接化合形成，B不符合题意；C．Fe在Cl2中点燃反应产生FeCl3，不能直接反应产生FeCl2，C符合题意；D．Cu在Cl2中点燃反应产生CuCl2，能够由单质直接化合形成，D不符合题意；故合理选项是C。【例2-2】下列关于金属钠和氯的相关物质叙述正确的是A．少量金属钠可以保存在水中B．新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子C．液氯、氯气和氯水是同一种物质D．金属钠久置空气中最终变为碳酸钠【答案】D【解析】A．金属钠较活泼，可以与水发生剧烈反应，所以不能保存在水中，而应保存在煤油或石蜡油中，A错误；B．新制氯水是氯气溶于水后所得的溶液，其中部分Cl2溶于水形成HCl和HClO，所以存在的分子有Cl2、HClO和H2O，B错误；C．液氯是氯气的液态形式，与氯气是同一种物质，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物，与氯气不是同种物质，C错误；D．因钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱，与空气中的酸性气体二氧化碳发生反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO310H2O，Na2CO310H2O易风化最终生成白色粉末碳酸钠，D正确；故选D。【一隅三反】1．（湖南娄底·高一阶段练习）有关的性质，下列说法不正确的是A．在通常状况下呈黄绿色 B．能与NaOH溶液反应C．铁丝在中燃烧，反应生成 D．在中燃烧，产生苍白色火焰【答案】C【解析】A．在通常状况下，氯气是黄绿色气体，故A正确；B．氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸和水，故B正确；C．氯气氧化性较强，与金属单质反应生成高价态，则氯气与铁反应生成氯化铁，故C错误；D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确；故选：C。2．（宁夏·平罗中学高一期末）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．FeS【答案】B【解析】A．Cu在Cl2中点燃生成，故A不符合题意；B．氯气的氧化性较强，Fe与Cl2反应生成高价态的，故B符合题意；C．H2在Cl2中点燃生成，故C不符合题意；D．硫的氧化性较弱，Fe在S中点燃生成FeS，故D不符合题意；故答案为：B。3．（云南·宣威市第七中学高一阶段练习）下列有关氯气的叙述中不正确的是A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧 B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C．光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸 D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸【答案】B【解析】A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧，反应产生NaCl白色固体，因此有白烟，同时看到火焰呈黄色，A正确；B．通常状况下，干燥的氯气不能与铁反应，而Fe能够与潮湿的氯气反应，B错误；C．光照氯气和氢气的混合物会发生剧烈反应，由于反应放出大量热，使产生的HCl气体的体积急剧膨胀而发生爆炸，C正确；D．氯气能够溶于水，溶于水的氯气有一部分与水反应生成盐酸和次氯酸，D正确；故合理选项是B。考点三氯气的制取【例3-1】（广西·高一学业考试）实验室用固体与浓盐酸混合加热制取时，应选用下列发生装置中的A． B． C． D．【答案】D【解析】A．图示为固-液不加热型装置，不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，A错误；B．图示为固-液不加热型装置，且可控制反应的发生和停止，但不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，B错误；C．图示为固-固加热型装置，不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，C错误；D．图示为固-液加热型装置，可用于固体与浓盐酸混合加热制取，D正确；答案选D。【例3-2】如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。(1)指出图中的各处错误：①____；②____；③____；④____。(2)在改过后的装置中，写出下列物质的作用：①饱和食盐水____；②浓硫酸____；③NaOH溶液____。(3)在改正过的装置中，制取氯气所发生反应的离子方程式：____，用NaOH溶液吸收多余尾气的离子方程式：____。【答案】(1)

不能用稀盐酸，而应用浓盐酸

没有加热装置

盛放浓硫酸与盛放饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒

两洗气瓶进气管和出气管长短不对(2)

除去Cl2中的HCl

除去Cl2中的水蒸气

吸收多余的Cl2(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】(1)该反应的发生条件是加热，无加热装置不反应；药品必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应；洗气装置进气方法必须长进短出，除去Cl2中的HCl和H2O(g)必先除HCl后除H2O(g)，否则除HCl时又会引入H2O(g)；故答案为：不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；没有加热装置；盛放浓硫酸与盛放饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；两洗气瓶进气管和出气管长短不对(2)结合分析可知饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气，NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2；故答案为：除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的水蒸气；吸收多余的Cl2；(3)MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，所以制取氯气所发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，用NaOH溶液吸收多余氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，故离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【一隅三反】1．实验室制取Cl2时，下列操作正确的是A．用装置Ⅰ制取少量Cl2 B．用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HClC．用装置Ⅲ制取Cl2 D．用装置Ⅳ干燥Cl2【答案】D【解析】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，不能用稀盐酸，A错误；B．除去氯气中的氯化氢应选择饱和食盐水，且导管应“长进短出”，B错误；C．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，且氯气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥氯气，D正确；答案选D。2．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．若要得到干燥的氯气，可使用碱石灰C．如果二氧化锰过量，浓盐酸就可全部被消耗D．制备氯气前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性【答案】A【解析】A．装置至少有三处明显错误：应使用分液漏斗(或长颈漏斗未液封)、缺少加热的仪器(酒精灯)、向上排气法收集时未进行尾气处理，另外制备的氯气中混有氯化氢和水蒸气，未进行氯气的净化和干燥，故至少存在三处明显错误，A正确；B．不能用碱石灰干燥氯气，B错误；C．浓盐酸变稀后不再反应，C错误；D．应该选项检查气密性，再装药品，D错误；故选A。3．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)仪器名称：A___________、B___________，A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的方程式____(2)C中的物质是___________，其目的是：___________(3)D中放入浓硫酸的目的是___________。(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E中现象_______，F中现象________；对比E和F中现象的差异可得出的原因是_______。(化学方程式表示)(5)该实验缺少尾气吸收装置，应该选用的试剂为___________。【答案】(1)

分液漏斗

圆底烧瓶

(2)

饱和氯化钠溶液

吸收挥发出的氯化氢气体(3)干燥氯气(4)

干布条不褪色

湿布条褪色

(5)氢氧化钠【解析】(1)仪器名称：A分液漏斗、B圆底烧瓶；A中盛有浓盐酸，B中盛有，浓盐酸和二氧化锰加热生成氯化锰和水和氯气，。(2)浓盐酸具有挥发性，得到氯气中含有氯化氢气体，C中的物质是饱和氯化钠溶液，其目的是吸收挥发出的氯化氢气体。(3)浓硫酸具有吸水性；D中放入浓硫酸的目的是干燥氯气。(4)氯气和水生成的次氯酸具有漂白性；E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E中现象干布条不褪色，F中现象湿布条褪色；对比E和F中现象的差异可得出的原因是干燥的氯气没有漂白性，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，反应为。(5)氯气可以和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；故尾气吸收装置，应该选用的试剂为氢氧化钠（合理即可）。4．某化学兴趣小组研究在实验室中制备氯气的方法。(1)该小组可以采用上述哪种发生装置进行实验室中氯气的制备_______(填字母)，制备的化学方程式为_______，收集氯气的装置可以选择_______(填字母)，如果想要验证氯气是否收集满，可以选用_______(填序号)：①碱石灰

②干燥的淀粉碘化钾试纸

③湿润的淀粉碘化钾试纸

④澄清石灰水其中发生反应的化学方程式为_______。(2)制备得到的氯气不纯净，主要含有两种杂质，如若按装置顺序除去杂质，其中杂质_______可以利用_______除去，杂质_______可以利用_______除去。(3)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验还需要增加的装置为_______，需要用到的化学试剂为_______，发生反应的化学方程式为_______。(4)如若该小组欲在实验室中制备O2，则该小组可以选择发生装置_______(填字母)，发生反应的化学方程式为_______；也可以选择_______(填字母)作为发生装置，发生反应的化学方程式为_______，收集装置不能选用_______(填字母)。【答案】(1)

D

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

G

③

2KI+Cl2=I2+2KCl(2)

HCl

饱和食盐水

H2O

浓硫酸(3)

尾气吸收装置

NaOH溶液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)

A

2KClO32KCl+3O2↑

B

2H2O22H2O+O2↑

F【解析】实验室制备气体，根据反应物、反应条件选择制备装置，根据气体的性质选择收集装置；实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，生成的氯气中含有杂质HCl、H2O，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，再用向上排空气法收集，由于氯气有毒，为防止污染空气，要用饱和氢氧化钠溶液处理尾气。（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，可以采用D装置制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，收集氯气的装置可以选择G；氯气能置换出KI中的I，如果想要验证氯气是否收集满，可以把湿润的淀粉碘化钾试纸，放在瓶口，若试纸变蓝，说明已经收集满，选③；发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=I2+2KCl。（2）制备得到的氯气不纯净，主要含有的两种杂质是HCl、H2O，如若按装置顺序除去杂质，其中杂质HCl可以利用饱和食盐水除去，杂质H2O可以利用浓硫酸除去。（3）氯气有毒，从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验还需要增加的装置为尾气处理装置，需要用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）实验室中可以用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制备氧气，可以选择发生装置A，发生反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气制备氧气，选择B作为发生装置，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集氧气，收集装置不能选用F。氯气的性质与制取（精练）题组一氯气的物理性质题组一氯气的物理性质1．（北京怀柔·高一期末）下列关于氯气的说法正确的是A．常温下是无色气体 B．可用于自来水消毒C．能使干燥的红色布条褪色 D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色【答案】B【解析】A．氯气常温下是黄绿色的气体，A说法错误；B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可用于自来水消毒，B说法正确；C．氯气没有漂白性、氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误；D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误；答案选B。2．（天津市西青区杨柳青第一中学高一阶段练习）实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是A．N2 B．Cl2C．C2H4 D．NO【答案】B【解析】A．N2密度与空气相接近，采用排水法收集，故A不符合题意；B．Cl2密度大于空气密度，可以采用向上排空气法和排饱和食盐水法收集，故B符合题意；C．C2H4密度与空气相接近，采用排水法收集，故C不符合题意；D．NO与空气中氧气反应，采用排水法收集，故D不符合题意。综上所述，答案为B。3．下列关于性质的说法中不正确的是A．密度比空气大 B．是黄绿色无气味的气体C．有毒 D．可与溶液反应【答案】B【解析】A．Cl2的相对分子质量比空气平均分子质量大，故密度比空气大，A正确；B．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，B错误；C．氯气为有毒气体，C正确；D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，D正确；故答案选B。4．氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是A．人群向低处疏散 B．人群朝逆风向疏散C．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地点撒石灰【答案】A【解析】A．氯气有毒，密度大于空气密度，人群向高出疏散，故A错误；B．一旦遇到少量氯气泄漏，人群朝逆风向疏散，故B正确；C．氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，所以一旦氯气泄漏，人群应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，减少对氯气的吸入，故C正确；D．氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，向泄漏地点撒石灰，故D正确；故选：A。5．氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气的性质的描述错误的是A．氯气是一种黄绿色有毒的气体 B．氯气有很强的漂白性C．氯气是一种具有很强氧化性的气体 D．氯气可以用来在工业上制备漂白粉【答案】B【解析】A．氯气是一种黄绿色有毒的气体，A正确；B．氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸有很强的漂白性，B错误；C．氯气易得到电子，是一种具有很强氧化性的气体，C正确；D．氯气能与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以用来在工业上制备漂白粉，D正确；答案选B。6．下列叙述中，正确的是A．氯气不溶于水，因此可以用排水法收集氯气B．新制的氯水可以使干燥的有色布条褪色C．因为氯水具有刺激性气味，所以可以杀死细菌和病毒D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰【答案】B【解析】A．氯气溶于水，因此不能用排水法收集氯气，故A错误；B．新制的氯水中含有强氧化性的次氯酸，可以使有机色质漂白褪色，则新制的氯水可以使干燥的有色布条褪色，故B错误；C．新制的氯水中含有强氧化性的次氯酸，可以因强氧化性而杀死细菌和病毒，从而起到杀菌消毒的作用，故C错误；D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，故D错误；故选B。题组二氯气与（非）金属反应题组二氯气与（非）金属反应1．（山东聊城·高一期末）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是A．金属铁和铜在氯气里剧烈燃烧，均得到高价态的金属氯化物B．纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰，集气瓶口出现白雾C．氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉，漂白粉可用来杀菌消毒D．干燥的氯气能使鲜花褪色是因为氯气具有漂白性【答案】A【解析】A．氯气与变价金属反应，生成高价的金属氯化物，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，铜在氯气中燃烧生成CuCl2，故A正确；B．H2能在Cl2中安静地燃烧，生成氯化氢，氯化氢易吸收空气中的水形成盐酸小液滴，所以观察到安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，故B错误；C．澄清石灰水中溶质Ca(OH)2较少，应用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；D．干燥的氯气不具有漂白性，但是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，即氯气能使鲜花褪色，故D错误；故选：A。2．（陕西·渭南市三贤中学高一期末）是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在中剧烈烈燃烧，产生棕黄色的烟B．能与水反应生成和，久置氯水最终变为盐酸C．过量的在中燃烧，生成D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状【答案】C【解析】A．红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生大量CuCl2固体小颗粒，在空气中呈现棕黄色的烟，故A正确；B．能与水反应生成和，久置氯水中的次氯酸会分解，氧气逸出，最终变为盐酸，故B正确；C．无论铁是少量还是过量，在中燃烧都生成，故C错误；D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在集气瓶口呈现雾状，故D正确；故答案为：C3．（江西·芦溪中学高一期末）下列实验现象的描述正碓的是A．钠在空气中燃烧，得到白色固体B．钠放入MgCl2溶液中，有银白色金属析出C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾D．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，搅拌，可制得白色的Fe(OH)2沉淀【答案】C【解析】A．钠在空气中燃烧，得到淡黄色固体过氧化钠，A错误；B．Na与MgCl2溶液反应生成氯化钠、氢气和氢氧化镁沉淀，不会置换出银白色金属Mg，B错误；C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢溶于空气中的水蒸气故瓶口上方形成白雾，C正确；D．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，氢氧化亚铁具有强还原性易被氧化，发生，故搅拌得不到白色的Fe(OH)2沉淀，而是：白色迅速变成灰绿色最终变成红褐色。D错误；答案选C。4．下列说法不正确的是A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁C．Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl2 D．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度【答案】D【解析】A．H2在Cl2安静地燃烧，放出苍白色火焰，故H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰

，A正确；B．由于Cl2+H2O=HCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁，B正确；C．Cu+Cl2CuCl2，Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl2，C正确；D．漂粉精放入稀酸后产生更多的HClO，故能提高漂白速度，D错误；故答案为：D。5．（吉林油田高级中学高一期中）下列实验现象描述正确的是A．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟生成B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾生成C．铁丝在氯气中燃烧，产物溶于水得到浅绿色溶液D．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水可能得到蓝色溶液【答案】D【解析】A．氢气在氯气中安静燃烧，瓶口有白雾生成，不是白烟，故A错误；B．金属钠在氯气中燃烧，有白烟生成，故B错误；C．铁丝在氯气中燃烧，产物溶于水得到黄色溶液，故C错误；D．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水可能得到蓝色溶液，故D正确；综上所述，答案为D。6．（广东·惠州一中高一期中）下列有关实验现象的描述中正确的是A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟B．钠在氯气中燃烧，产生白烟C．铜丝在氯气中燃烧，生成，产生蓝色的烟D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体【答案】B【解析】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误；B．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，故B正确；C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应产生棕黄色的烟，故C错误；D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生红棕色的烟，故D错误；答案选B。7．（上海市进才中学高一期中）下列有关氯气的说法正确的是A．虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性D．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂【答案】A【解析】A．Cl2是一种有毒气体，Cl2能与H2O反应生成具有强氧化性的HClO，HClO能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，故控制Cl2的用量，Cl2可用于自来水的消毒、杀菌，A项正确；B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3加水溶解所得溶液呈黄色，B项错误；C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，C项错误；D．Cl2具有很强的氧化性，Cl2在化学反应中不仅可以作氧化剂、也可以作还原剂，如Cl2与H2O的反应中，Cl2既是氧化剂、又是还原剂，D项错误；答案选A。8．（上海·同济大学第一附属中学高一期末）下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应制得的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．ZnCl2【答案】D【解析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气共热反应生成氯化铁，故A不符合题意；B．铁与氯气共热反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，故B不符合题意；C．铜与氯气共热反应生成氯化铜，与盐酸不反应，故C不符合题意；D．锌与氯气共热反应生成氯化锌，与盐酸反应也生成氯化锌，故D符合题意；故选D。9．（广东江门·高一期末）某研究性学习小组同学试图用如图装置(气密性好)研究与的反应。实验步骤：①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。③再向钠粒滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。回答下列问题：(1)步骤①，仪器a的名称是_______，黄绿色气体是_______，的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)步骤③向钠滴水时发生反应的化学方程式为_______。(3)钠能够燃烧的原因是_______。(4)右侧烧杯中溶液是为了吸收未反应的试剂X可以选用的是_______。A．浓溶液

B．浓硫酸

C．澄清石灰水

D．饱和食盐水此时烧杯中发生反应的离子方程式为：_______。【答案】(1)

分液漏斗

Cl2

氧化剂(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)

Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧(4)

A

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】将一定量浓盐酸滴在KClO3粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和氯酸钾溶液溶液反应生成氯气，钠和水的反应是放热反应，达到钠的着火点钠能燃烧；多余的氯气通入到氢氧化钠溶液中进行尾气处理，以此解题。(1)由图可知仪器a的名称是：分液漏斗；氯酸钾和浓盐酸反应，生成氯气，则黄绿色气体是Cl2；反应过程中，中的Cl由+5价变为0价，化合价降低，作氧化剂；(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点；(4)氯气可以和碱反应生成氯离子和次氯酸根离子,但是澄清石灰水中氢氧化钙含量少，吸收不完全，故试剂X可以是：A；反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；题组三氯气的制取题组三氯气的制取1．（辽宁·高一学业考试）实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是ABCD发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置【答案】A【解析】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气应加热，缺酒精灯，所以不能到达实验目的，A项符合题意；B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，可以达到实验目的，B项不合题意；C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C项不合题意；D．用氢氧化钠溶液吸收氯气，可以达到实验目的，D项不合题意；答案选A。2．（天津市第二南开中学高一阶段练习）瑞典化学家舍勒制取氯气的反应原理为，下列有关说法正确的是A．该反应的氧化剂是 B．可以用固体进行干燥C．该实验产生的尾气可以直接排放 D．常用向下排空气法收集【答案】A【解析】A．该反应中Mn的化合价降低，被还原，故是氧化剂，A正确；B．由于Cl2能与NaOH反应，故Cl2不可以用固体进行干燥应该用浓硫酸或者P2O5等酸性干燥剂干燥，B错误；C．Cl2有毒，则该实验产生的尾气不可以直接排放，应该用NaOH溶液进行尾气处理，C错误；D．Cl2的密度比空气的大，故常用向上排空气法收集或者排饱和食盐水法收集，D错误；故答案为：A。3．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，并进行Cl2性质的探究，发生装置如图①。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是_______。(2)制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过_______装置(填“②”、“③”或“④”)。(3)如图1，若在A处通入未干燥的氯气，当关闭B处弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是_______。

A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．H2O D．浓硫酸(4)如图2能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)，其现象为_______。【答案】(1)分液漏斗(2)③(3)BD(4)

d

先变红后褪色【解析】(1)仪器甲的名称为：分液漏斗；(2)碱石灰与氯气可以反应，不能干燥氯气；浓硫酸可以干燥氯气，洗气瓶的导管应长进短出，故选③；(3)干燥的氯气不能使红布条褪色，湿润的氯气能使红布条褪色，根据题意，打开A关闭B时红布条不褪色，A中可为干燥剂浓硫酸，若A中溶液将氯气吸收掉，打开A关闭B时红布条不褪色，故A中也可以为氢氧化钠溶液，故选BD；(4)氯水具有酸性和漂白性，能使石蕊溶液先变红后褪色，故能证明氯水有漂白性的是d，现象是紫色石蕊试液先变红后褪色。4．在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）装置中，饱和食盐水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__，反应化学方程式为___。（4）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___。②NaOH溶液中发生的反应：____。【答案】（1）ECDABHGF除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气试纸变蓝2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)按照制备气体的“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定装置连接顺序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸进行干燥；由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时导管应长进短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理，故连接顺序为E→C、D→A、B→H、G→F。(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇变蓝色。(4)①浓盐酸与二氧化锰在加热