河南省漯河市2021届高三上学期期末质量检测化学试题含答案

漯河市2020-2021学年上学期期末质量检测高三化学时间：90分钟分值：100分1.答卷前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写，字体工整，字迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是()A．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3B．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金D．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素2．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．将lmolCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数）B．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NAC．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1,若充分反应后放出akJ热量，则起始时向密闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质D．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA3.牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草。从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示。下列说法错误的是()A.a、b、c均能发生加成反应和取代反应B.c分子中至少有8个碳原子共面C.b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体D.完全燃烧1mol三种物质时，消耗氧气的量a>b>c4．海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确的是()A．反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成C．反应③中N2H4作还原剂，可能有氧气参与反应D．反应③和⑤生成等量N2，反应⑤转移的电子数目较多5.已知某强氧化剂QUOTE中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3molQUOTE至较低价态，需要60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是()A.－1B．0C．＋1D．＋26．下列说法正确的是()A．蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热B．滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中C．测定NaClO溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数D．用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通过对比pH大小来比较H2CO3、HCN的酸性强弱7.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊8.利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨气，原理如图所示。下列叙述正确的是（）A．N室中硝酸溶液浓度a%＞b% B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜C．产品室发生的反应为+OH-=NH3+H2OD．M、N室分别产生氧气和氢气9.镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A．金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势B．电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极C．电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D．回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第ⅠA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是（）A．Y和W都存在可以用来消毒的单质B．X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐C．Y、Z能组成含有非极性键的化合物D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强11．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 ()A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶212．对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是 ()①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①②BB.④C.③D.④⑤13．下列离子方程式正确的是()A．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OB．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入Na2S溶液：2Al3＋＋3S2－=Al2S3D．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+4Cl－+Br214．常温下，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A．滴定过程中溶液中可能出现：C(CH3COO－)>C(Na＋)>C(OH－)>C(H＋)B．a点溶液中：C(H＋)-C(OH－)=C(CH3COO－)-C(CH3COOH)C．水的电离程度大小关系：b点>c点D．b点溶液中：C(H＋)+C(Na＋)>C(OH－)+C(CH3COOH)15．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是()A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝2c（OH-）＋c（CH3COO-）B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH＝-285.8kJ·mol-1D．图4表示反应A2（g）＋3B2（g）2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c16．下列物质分类正确的是（）①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A．①②④B．②③④CC．①②⑤D．②④⑤二、非选择题：本题共3小题，共37分。17．（13分）草酸（H2C2O4）及其化合物广泛分布于动植物体中。Ⅰ．某实验小组用灼烧检验法对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：（1）灼烧菠菜时应将其放在（填仪器名称）中加热。（2）取溶液A，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：。（3）甲同学取少量溶液A，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液A含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是。Ⅱ．利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：已知：i．pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；ii．几种物质的溶解度(g/100gH2O)如下：FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20℃48753760℃1018838（4）用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：，。（5）趁热过滤的原因是：。（6）氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量（M）。称取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用bmol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M=。（已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2）18．（12分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水、具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：(1)粗盐提纯后还含有Ca2+、Mg2+及SO42-等杂质离子，电解之前需要精制食盐水。除去粗盐中杂质离子的试剂的加入顺序是_________________（填写字母序号），过滤，再加入适量盐酸。a．NaOHb．BaCl2c．Na2CO3(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。电解一段时间后,若向浓烧碱溶液中通入CO2气体,使所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2∶1,则此时溶液中的c(H+)=__________mol·L-1(室温下,H2CO3Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11)(3)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_____(填字母序号)。a．Na2SO3b．NaNO3c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压(4)食盐水中的I－若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3－。IO3－可继续被氧化为高碘酸根(IO4－)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。①ICl为有毒的黑色晶体，可用氢氧化钠溶液吸收，请写出相应的离子反应方程式___。②请写出NaIO3被Cl2氧化为NaIO4的化学反应方程式为____________。(5)研究表明食盐水中I－含量≤0.2mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I－浓度为1.47mg•L-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L-1NaClO溶液___________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)19．（12分）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,秉承“低碳环保,绿色出行”的生活理念,CO2的综合利用也成为热门研究领域。Ⅰ.CO2可用于生产乙烯。(1)依据图1写出CO2和H2生成C2H4和H2O(l)的热化学方程式:

。

(2)以稀硫酸作电解质溶液,利用电解法将CO2转化为乙烯的装置如图2所示。M电极的电极反应式为,工作一段时间后,阳极室中溶液的pH(填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.CO2与H2在一定条件下可生产二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH<0(3)在2.0L恒容密闭容器中,加入2.0molCO2和6.0molH2,恒温条件下经过5min达到平衡状态,此时的压强是起始压强的2/3。①0～5min内反应的平均速率v(H2)=,此温度下的平衡常数K=。

②平衡常数K(800K)(填“>”“=”或“<”)K(900K)。

(4)分别以Cat.1和Cat.2作催化剂发生该反应,反应进行相同的时间后,测得CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化情况如图3所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。①该反应的活化能Ea(Cat.1)(填“>”或“<”)Ea(Cat.2)。

②a、b、c、d、e五个状态中一定是平衡状态的是(填字母)。

三、选做题：请在第20题、第21题中选做一题，未涂黑标志者，视为选做的是第20题；本题共15分。20．[化学——选修3：物质结构基础]（15分）铜、镁、钙、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。（2）CuSO4中阴离子空间构型为，向盛CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是，请写出该过程涉及的总离子方程式。（3）叶绿素的结构示意图（部分）如下图所示，其中存在（填序号）。非极性共价键b．离子键c．配位键d．σ键e．π键f．氢键（4）碳酸盐的热分解示意图如图所示：热分解温度：CaCO3_______（填“高于”或“低于”）SrCO3，原因是_______。（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的____的空隙中。若晶体密度为ag·cm－3，P与最近的Cu原子的核间距为________nm（用含NA的代数式表示）。21.（15分）H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。请回答下列问题：（1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______（填名称）。（2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。（3）由G生成H的化学方程式为_________。（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。参考答案1.A2.B3.C4.A5.B6.B7.B8.C9.B10.D11.A12.B13.A14.D15.B16.C17.（13分）Ⅰ（1）坩埚（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）酸性条件下，H2C2O4和Cl-都可能将MnO4-还原（2分）Ⅱ（4）抑制Fe2+

和NH4+

的水解（2分）

，防止Fe2+被氧化（2分）（5）由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度。[不写(NH4)2SO4不扣分]（2分）