人教版高中化学必修一第1章物质及其变化第3节第5课时《氧化还原反应复习课》教学课件

氧化还原反应复习课第5课时第一章

第三节<<<

学习目标1.掌握氧化还原反应相关概念间的联系(重点)。2.正确书写信息型氧化还原反应方程式(重点)。

内容索引目标一氧化还原反应相关概念间的联系目标二信息型方程式的书写氧化还原反应相关概念间的联系><目标一1.氧化还原反应相关概念间的联系目标一氧化还原反应相关概念间的联系2.氧化还原反应相关概念的“五个误区”误区一某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化误区二在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂误区三物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少误区四所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强误区五在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原

1.高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。下列说法不正确的是A.该反应属于置换反应B.C是还原剂，发生还原反应C.SiO2是氧化剂，在反应中被还原D.氧化还原反应的本质是电子的转移√一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，故A正确；反应中碳元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，故B错误；反应中硅元素化合价降低，被还原，SiO2是氧化剂，故C正确。2.(2024·河南济源高中高一月考)对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是A.铁和硫两种元素被还原B.只有硫元素被氧化C.每生成2个SO2转移11个电子D.Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物√反应中铁元素化合价从+2价变化为+3价，硫元素化合价从-1价变化为+4价，所以硫元素和铁元素被氧化，氧化产物为Fe2O3和SO2，A、B、D错误；电子转移总数以氧气得到的电子总数计算：11O2~44e-~8SO2，则每生成2个SO2转移11个电子，C正确。返回><目标二信息型方程式的书写目标二信息型方程式的书写例1

在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(K2Cr2O7，橙色)氧化O的一种氢化物(H2O2)，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O例2某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(浓)、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，写出并配平该化学方程式：______。分析第一步：根据元素化合价高低以及氧化性的强弱，确定氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物。由于氧化性：K2Cr2O7>Cl2，可知该反应过程的氧化剂是

，还原剂是

，还原产物是

，氧化产物是

，根据元素守恒知KCl、H2O都是生成物。K2Cr2O7HCl(浓)CrCl3Cl2第二步：书写反应的主体反应物及生成物：_________________________________________。第三步：根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数：___________________________________________。第四步：根据原子守恒，配平其他物质的化学计量数：______________________________________________。K2Cr2O7+HCl(浓)——Cl2↑+KCl+CrCl3+H2OK2Cr2O7+6HCl(浓)——3Cl2↑+KCl+2CrCl3+H2OK2Cr2O7+14HCl(浓)===3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O1.(2024·甘肃天水甘谷一中高一段考)已知某反应的反应物与生成物为KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X，其中Na2SO3是反应物之一，下列说法错误的是A.未知物X为Na2SO4B.该反应的氧化剂是KIO3C.还原性：Na2SO3>I2D.该反应中，KIO3发生氧化反应√Na2SO3为反应物，S元素的化合价为+4，具有还原性，可做还原剂，KIO3中I元素的化合价降低，可做氧化剂，根据质量守恒和得失电子守恒，该反应的化学方程式为2KIO3+5Na2SO3+H2SO4===5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O，则未知物X为Na2SO4，A、B正确，D错误；Na2SO3为还原剂，单质碘为还原产物，故还原性：Na2SO3>I2，C正确。2.KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是________________________________________________。

+8H2O

3.(2024·山东滨州高一期末)磷化氢(PH3)可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备PH3的流程如下。(1)制备PH3时，需在

(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。

无氧白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，需在无氧条件下进行。(2)写出反应1的化学方程式：

。(3)写出反应3的化学方程式：

。

P4+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3↑2H3PO2===H3PO4+PH3↑1.(2024·河南周口高一段考)下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.得到电子的物质一定是还原剂B.氧化还原反应前后可以没有元素化合价发生变化C.元素化合价升高的反应是氧化反应D.氧化剂和还原剂一定是不同的物质√12341234氧化还原反应中，得到电子的物质为氧化剂，失去电子的物质为还原剂，A错误；氧化还原反应的特征为元素化合价发生变化，B错误；氧化剂和还原剂可能是同一物质，如水的分解反应，氧化剂与还原剂均为H2O，D错误。12342.(2024·贵州遵义高一段考)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含Br-、Mg2+等)中提取镁、钾、溴及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI+H2SO4+H2O2===K2SO4+I2+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是A.KI发生还原反应 B.K2SO4是还原产物C.H2SO4是氧化剂 D.H2O2得到电子√1234反应中I元素的化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，KI为还原剂，I2为氧化产物；H2O2中O元素的化合价由-1价降低到-2价，得到电子发生还原反应，H2O2为氧化剂，H2O为还原产物。3.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为KClO3+P――→P2O5+KCl(未配平)。下列有关该反应的叙述正确的是A.氯酸钾被氧化B.反应中每生成1个P2O5时，转移5个电子C.单质P被还原，发生还原反应D.配平后反应的化学方程式为5KClO3+6P===3P2O5+5KCl1234√1234在该反应中，KClO3中氯元素由+5价降为-1价，得到电子被还原；单质P被氧化，反应中每生成1个P2O5时，转移10个电子。4.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式：_______________________________________________________。1234+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O2KMnO41234常温下，Cl2为黄绿色气体，由题中信息结合元素守恒可知，酸性条件下，KMnO4能将Cl-氧化为Cl2，自身被还原。结合题中所给的七种物质可知，该反应中氧化剂为KMnO4，还原剂为KCl，氧化产物为Cl2，还原产物为MnSO4。根据反应前后原子守恒可判断，反应物还有H2SO4，生成物还有K2SO4和H2O。配平可得反应的化学方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。1234(2)该反应中，化合价升高的反应物是

，化合价没有发生变化的反应物是

。

KClH2