广东省佛山市2025年中考一模化学试题（含答案）

第第页广东省佛山市2025年中考一模化学试题一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科学家将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”H2和黑色固体Fe（1）成功揭秘“水的组成”的科学家是A．拉瓦锡 B．卡文迪什 C．普里斯特利 D．阿伏加德罗（2）上述反应的基本反应类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．化学用语是学习和研究化学时通用的简洁语言。下列化学用语表示正确的是2个氯原子：22个氨分子：21个镁离子：Mg碳酸钠：NaCOABCDA．A B．B C．C D．D3．1960年闵恩泽研制出小球硅铝裂化催化剂，确保了我国国防航空燃油的稳定供给。硅、铝元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是A．硅属于非金属元素B．硅原子质子数为14C．铝元素的相对原子质量为26.98D．铝和氧气反应，Al失去最外层3个电子4．准备过滤器时，折好滤纸并放入漏斗，用少量水将其润湿。下列错误的是A．A B．B C．C D．D5．《中华人民共和国粮食安全保障法》明确国家建立粮食储备应急保障机制，以提高应对突发事件的能力。下列说法错误的是A．粮食的呼吸作用属于缓慢氧化B．为提高粮食产量，应大量施用化肥C．粮仓设计应密封、隔热、防潮D．粮仓中充入氮气可延长粮食保质期6．消防喷淋头及其结构如图。当喷淋头附近温度升高到设定值时，热敏球内的丙三醇(C3（1）阀座使用黄铜材质(铜锌合金)，下列有关黄铜的说法错误的是A．熔点较纯铜更高 B．与纯铜受热时都会变黑C．能与稀硫酸反应 D．能承受一定的水流压力（2）下列有关丙三醇的说法正确的是A．分子中含4个H2 C．碳、氢元素质量比为3:8 D．碳元素的质量分数最小（3）下列有关喷淋头的说法正确的是A．应安装在远离燃气灶的位置B．灭火原理是喷水降低可燃物着火点C．热敏球胀破是因受热时丙三醇分子间隔减小D．溅水盘的作用是改变水流形状，增大喷淋面积7．兴趣小组做“浮沉鸡蛋”家庭实验，现象如图。下列说法正确的是A．碳酸钙属于酸B．鸡蛋表面的气泡是COC．鸡蛋上浮时所受浮力小于重力D．实验结束玻璃杯中溶质只含有CaCl8．甲烷CH4与CO2在催化作用下可得到合成气（H2A．图中涉及的氧化物有3种B．积碳反应为：CHC．为减少积碳，可加入稍过量的COD．反应结束若催化剂表面仍有积碳，则合成气中CO比H29．下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是选项实践活动化学知识A垃圾分类与回收利用废报纸和易拉罐均为可回收垃圾B水质检测及自制简易净水器活性炭起杀菌消毒的作用C探究土壤酸碱性对植物生长的影响所测土壤pH越大，酸性越强D用微型空气质量“检测站”检测污染物臭氧不属于空气污染物A．A B．B C．C D．D10．项目学习小组制作“天气瓶”。步骤如下：①将少量樟脑溶于适量酒精得溶液a(樟脑难溶于水)；②将5gKNO3和5gNH4Cl溶于66g水得溶液b；③将A．溶液a中溶剂为酒精B．溶液b中KNO3的质量分数为C．降温过程KNO3较NHD．相同物质在不同溶剂中溶解性不同11．利用物质性质差异，可以对其进行鉴别、检验和除杂。下列实验设计合理的是选项实验目的试剂或材料A鉴别：N2和燃着的木条B检验：CO2中是否含有澄清石灰水C检验：NaOH溶液是否变质足量稀盐酸D除杂：CuCl2溶液中少量足量铁粉A．A B．B C．C D．D12．控制变量是科学探究时的常用思想。下列设计应用了该思想的是A．探究质量守恒定律B．探究不同催化剂催化H2C．探究温度对分子运动速率的影响D．探究铁与锌的金属活动性A．A B．B C．C D．D二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。13．“火地”是故宫中一种地下供热系统，由操作口、炉腔及烟道组成，结构剖面如图。炉腔上方置生铁架以增强支撑力，承受地砖及室内家具之重量。通过操作口向炉腔添加炭火，燃烧产生的热量沿烟道向四周扩散以加热地砖。（1）“火地”系统将能转化为热能。（2）生铁属于材料，具有较强承重能力是因为相较于纯金属，它的强度更高、硬度更。（3）炉腔位于最低处及烟道呈坡面上升的设计是考虑到燃烧放热，烟道内空气，易于热量迅速扩散。（4）故宫取暖用“红萝炭”，由山中硬木烧制而成，该过程属于(填“完全”或“不完全”)燃烧。红萝炭“气暖而耐久，灰白而不爆”，品质上乘，用其燃烧供热的化学方程式为。三、【科普阅读】14．同学们对干冰肯定不陌生，但你知道还有“干水”吗？干水由水和二氧化硅(SiO2)组成，呈白色粉末状。拿到手上不会弄湿手，因为每颗水滴都被疏水性的纳米SiO将5g纳米SiO2和95g依据上文，回答问题。（1）制备干水时发生的是变化(填“物理”或“化学”)。（2）干水中水的质量分数为，其捕获CO2的化学方程式为（3）干水可用于缺水地区抗旱造林的主要原因是。（4）下列说法正确的是(不定项)。a．干冰、干水都是纯净物b．纳米SiO2c．用力挤压干水，可能弄湿手d．气体溶解度因溶剂分散尺度不同可能改变四、【基础实验和跨学科实践】15．完成下列实验（1）任务一：O2i．选用KMnO4制取O2，化学方程式为。用图1中仪器组装发生装置，应选择E，还需补充的仪器是ii．检查气密性，松手后出现图2所示现象，说明该装置气密性。iii．在图3中将收集O2过程的微观示意图补画完整（2）任务二：制作酸雨危害演示装置项目学习小组利用塑料瓶和洗发水瓶等生活物品，设计制作如下装置并进行探究。操作现象分析与结论硫在空气中燃烧，(填字母)，生成刺激性气味的气体a．发出白光b．发出淡蓝色火焰c．放出热量基于环保考虑，装置可优化的一处是燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头右侧吸管口有水喷出，大理石表面有气泡产生，一段时间后叶子变黄SO2溶于水后与O2作用生成H五、【科学探究】16．项目学习小组围绕铁生锈相关问题展开探究。（1）任务一：初探铁生锈的条件查阅资料：铁锈的主要成分是Fe提出猜想：基于Fe→猜想1：只需要O猜想2：只需要猜想3：需要O2和H2O实验结论：一周后只有铁钉a生锈，即猜想成立。反思讨论：图中植物油的作用是。提出新问题：铁先与O2反应再和H（2）任务二：再探铁生锈的条件查阅资料：向铁粉中掺入少量炭粉，可较快观察到铁生锈。设计实验：学习小组在老师指导下用氧气传感器设计实验如图。进行实验：得到集气瓶中O2含量随时间变化的图像如图，则100s时进行的操作是实验结论：铁与O2和H（3）任务三：再探铁生锈的正面应用补充实验：将氧气传感器换成温度传感器重复任务二中操作，100s后温度明显上升。说明铁生锈(填“吸热”或“放热”)。客观评价：铁生锈亦有其独特的正面价值。如月饼包装袋中用铁粉做双吸剂(吸收O2和H2O拓展应用：另举一例生活中铁生锈的正面应用。17．中科大团队设计了一种新型回收装置(如图1)，能绿色回收废旧电池中的锂，同时捕获废气，并产生可观的电能。（1）任务一：认识装置碳布用作电极是利用其性。碳布还可捕获废气中的(填化学式)并将其转化为离子，该过程电子(填“失去”或“得到”)。（2）任务二：揭秘原理第一步：LiFePO4+第二步：LiNO2在空气中变为更稳定的LiNO3。两种盐中锂元素质量分数更大的是两步反应中氮元素化合价的变化情况为。（3）任务三：知识拓展i．未被捕获的废气在实验室中可用溶液除去。ii．本方法与另两种传统锂回收方法的能耗及利润如图，分析本方法的突出优势为(写两点)。18．能源的利用与社会可持续发展密切相关。回顾人类社会家用燃料的发展历程，回答下列问题。（1）任务一：定性认识家用燃料的变迁上图所列4种燃料不属于化石燃料的是。液化石油气和管道天然气中特别添加少量有特殊臭味的硫醇，猜测其目的是。（2）任务二：定量认识燃料燃烧时的物质与能量变化某管道天然气的密度为0.73kg/m3，其中甲烷CH4的质量分数为88%，计算10m3该天然气中甲烷的质量为液化石油气主要成分是丙烷，1kg丙烷或甲烷充分燃烧对比数据如图。已知44g丙烷充分燃烧释放2200kJ（3）任务三：畅想未来燃料结合数据或其他角度，你认为未来最理想的能源及理由是。

答案解析部分1．【答案】（1）A（2）C【解析】【解答】（1）拉瓦锡通过实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故答案为A。

（2）根据题意，上述反应为水蒸气和铁在一定条件下反应生成氢气和四氧化三铁，铁和氢气是单质，水蒸气和四氧化三铁是化合物，符合置换反应的定义。故选：C。

【分析】1.掌握常见科学家的贡献是解答该题的关键：

（1）侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国基本化工原料工业奠定了基础；

（2）孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；

（3）闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；

（4）张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；

（5）徐光宪被誉为“稀土之父”；

（6）拉瓦锡通过实验证明水不是一种元素，而是由氢元素和氧元素组成的；

（7）卡文迪许发现"可燃空气"，确定水不是元素而是化合物；

（8）普里斯特利的主要贡献是发现氧和其他气体；

（9）阿伏加德罗提出分子学硕，主要贡献是阿伏加德罗定律。

2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。

分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。

复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。

置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。（1）【解答】拉瓦锡通过实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故答案为A。（2）【解答】根据题意，上述反应为水蒸气和铁在一定条件下反应生成氢气和四氧化三铁，铁和氢气是单质，水蒸气和四氧化三铁是化合物，符合置换反应的定义。故选：C。2．【答案】A【解析】【解答】A、2个氯原子表示为2Cl，正确；B、氨分子的化学式为NH3，2个氨分子应表示为2NH3，错误；C、1个镁离子应表示为Mg2+，错误；D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为Na2CO3，错误。故选A。

【分析】微粒的表示方法：

（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；

（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。

（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。3．【答案】C【解析】【解答】A、汉字硅的偏旁为“石”字旁，所以硅元素属于非金属元素，故选项说法正确；B、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，因为原子序数=质子数，所以硅原子质子数为14，故选项说法正确；C、元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝元素的相对原子质量为26.98，故选项说法错误；D、在原子中，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故铝原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有3个电子，铝原子最外层电子数小于4，所以铝和氧气反应，失去最外层3个电子，故选项说法正确。故选：C。

【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。

2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；

3.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。

4.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。4．【答案】D【解析】【解答】过滤器的正确操作的顺序为将滤纸对折一次，再对一次，然后将滤纸按一侧一层，一侧三层打开呈漏斗状，将折叠好的滤纸放入漏斗中，用水湿润使其紧贴漏斗内壁，注意滤纸边缘要低于漏斗边缘，D中滤纸没有紧贴漏斗内壁，与漏斗壁存在气泡。故选：D。

【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。

2.过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。

3.进行过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤液边缘；三靠，漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上。

4.过滤后滤液仍浑浊，即难溶性杂质依然存在在水中，可能原因有：

（1）滤纸破损：会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；

（2）液面高于滤纸边缘：会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；

（3）盛接滤液的烧杯不干净等。5．【答案】B【解析】【解答】A．粮食的呼吸作用属于缓慢氧化，故选项说法正确；B．大量施用化肥会造成环境污染，因此应适量使用化肥，故选项说法错误；C．粮食在潮湿、高温的环境下容易变质、发霉，密封可以减少外界空气和湿气进入粮仓，隔热能防止粮仓内温度过高，防潮能避免粮食受潮，所以粮仓设计应密封、隔热、防潮，故选项说法正确；D．氮气的化学性质不活泼，不易于其他物质发生反应；在粮仓中充入氮气可以隔绝氧气，从而减缓粮食的氧化和变质速度，延长粮食保质期，故选项说法正确。故选：B。

【分析】1.动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、铁钉生锈、动植物的新陈代谢等过程都属于缓慢氧化。

2.空气各组成成分的用途：

（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；

（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；

（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；

（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。6．【答案】（1）A（2）B（3）A；D【解析】【解答】（1）A．黄铜是铜锌合金，而合金的熔点通常低于其成分金属的熔点，因此，黄铜的熔点比纯铜更低，故说法错误；B．铜与氧气在加热时反应生成黑色的氧化铜，黄铜中的铜同样能发生类似反应，故说法正确；C．黄铜中含有锌，锌能与稀硫酸反应，故说法正确；D．合金的硬度通常高于纯金属，黄铜硬度比纯铜大，因此具备较好的机械强度以承受压力，故说法正确。

故选：A；

（2）A．一个丙三醇分子中含有8个氢原子，不含氢分子，故选项错误；B．由丙三醇的化学式可知，其是由碳、氢、氧3种元素组成的，故选项正确；C．由丙三醇的化学式可知，碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故选项错误；D．由丙三醇的化学式可知，碳，氢，氧元素质量比为（12×3）：（1×8）：（16×3）=9：2：12，故氢元素的质量分数最小，故选项错误。

故选：B；（3）A、燃气灶附近有可燃性气体，喷淋头喷出的水能导电，容易发生触电事故，故选项正确；B、着火点是物质的固有属性，一般无法改变；喷淋头喷出的水能降低可燃物的温度，使其温度降到着火点以下，故选项错误；C、热敏球胀破是因受热时丙三醇分子间隔增大，导致丙三醇体积增大，故选项错误；D、溅水盘的作用是改变水流形状，增大喷淋面积，故选项正确，故选：AD。【分析】1.合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。

2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律

（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。

（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼

（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。

（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。

3.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。

4.灭火的原理和方法，主要有如下三种：

（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；

（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；

（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。（1）【解答】A．黄铜是铜锌合金，而合金的熔点通常低于其成分金属的熔点，因此，黄铜的熔点比纯铜更低，故说法错误；B．铜与氧气在加热时反应生成黑色的氧化铜，黄铜中的铜同样能发生类似反应，故说法正确；C．黄铜中含有锌，锌能与稀硫酸反应，故说法正确；D．合金的硬度通常高于纯金属，黄铜硬度比纯铜大，因此具备较好的机械强度以承受压力，故说法正确。

故选：A；（2）【解答】A．一个丙三醇分子中含有8个氢原子，不含氢分子，故选项错误；B．由丙三醇的化学式可知，其是由碳、氢、氧3种元素组成的，故选项正确；C．由丙三醇的化学式可知，碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故选项错误；D．由丙三醇的化学式可知，碳，氢，氧元素质量比为（12×3）：（1×8）：（16×3）=9：2：12，故氢元素的质量分数最小，故选项错误。

故选：B；（3）【解答】A、燃气灶附近有可燃性气体，喷淋头喷出的水能导电，容易发生触电事故，故选项正确；B、着火点是物质的固有属性，一般无法改变；喷淋头喷出的水能降低可燃物的温度，使其温度降到着火点以下，故选项错误；C、热敏球胀破是因受热时丙三醇分子间隔增大，导致丙三醇体积增大，故选项错误；D、溅水盘的作用是改变水流形状，增大喷淋面积，故选项正确，故选：AD。7．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，符合盐的定义，错误；B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，所以鸡蛋表面的气泡是CO2，正确；C、根据物理知识，当物体上浮时，其所受浮力大于重力，所以鸡蛋上浮时所受浮力大于重力，错误；D、由图所示，烧杯中的盐酸为过量的，所以反应结束后盐酸由剩余；实验中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以溶质为CaCl2和HCl，错误。故选B。

【分析】1.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

2.碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2⬆+H2O。8．【答案】C【解析】【解答】由图可知，积碳反应的化学方程式为CH4=催化剂C+2HB、积碳反应是甲烷分解生成碳和氢气，其正确的化学方程式为：CH4C、由图可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，正确；D、由反应的化学方程式看出反应结束若催化剂表面仍有积碳，则合成气中CO比H2少，错误。故选C。

【分析】1.书写化学方程式的步骤

（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。

（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。

（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。

2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。9．【答案】A【解析】【解答】A、废报纸可以回收重新造纸，易拉罐多为金属材质，可回收后重新冶炼利用，所以废报纸和易拉罐均为可回收垃圾，正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，在自制简易净水器中起吸附作用，错误；C、pH越大，酸性越弱，错误；D、臭氧在低空浓度较高时会刺激呼吸道，对人体健康有害，属于空气污染物，错误。故选A。

【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。

2.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。

3.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧等。10．【答案】B【解析】【解答】A、由题意知，溶液a中溶剂为酒精，故选项说法正确；B、溶液由溶质和溶剂构成，所以溶液b中硝酸钾的质量分数为：5gC、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响大，所以降温过程KNO3较NH4Cl先析出晶体，故选项说法正确；D、由题意可知，相同物质在不同溶剂中溶解性不同，故选项说法正确。故选：B。

【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。

2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：

（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；

（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

3.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。11．【答案】C【解析】【解答】A．氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，所以将燃着的木条分别伸入到二者中，其都会熄灭，故选项错误；B．一氧化碳不会使澄清石灰水变浑浊，而二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，因此不能检验CO2中是否含有CO，故选项错误；C．氢氧化钠的变质产物为碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，因此可以用足量稀盐酸检验NaOH溶液是否变质（碳酸钠和氢氧化钠同时存在时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，将氢氧化钠完全反应后才与碳酸钠反应），故选项正确；D．铁粉会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁粉也会与氯化亚铁反应生成氯化铁，因此不能用铁粉除去CuCl2溶液中的少量FeCl2，故选项错误。故选：C。

【分析】除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。常见的除杂方法（括号内为杂质）

Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；

碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；

稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；

氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；

CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。12．【答案】C【解析】【解答】A．该实验可以探究质量守恒定律，但没有运用控制变量的思想，故选项错误；B．该实验存在两种变量：催化剂的种类和过氧化氢的浓度，不符合控制变量思想，故选项错误；C．探究温度对分子运动速率的影响，需要控制其他条件相同，只改变温度，图中实验设计符合控制变量法，故选项正确；D．该实验存在两种变量：酸的种类和酸的浓度，不符合控制变量思想，故选项错误。故选：C。

【分析】控制变量法：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。13．【答案】（1）化学（2）金属；大（3）受热膨胀，密度变小，会向上流动（4）不完全；C【解析】【解答】（1）炭火在炉腔中燃烧，发生化学反应，化学反应过程伴随着能量变化，此处是将化学能转化为热能，通过烟道扩散来加热地砖；（2）生铁是铁和碳等元素形成的合金，合金属于金属材料；合金相较于纯金属，具有强度更高、硬度更大的特点，所以生铁具有较强的承重能力；（3）燃烧放热会使烟道内空气受热膨胀，热空气密度变小会上升，这样的设计利于热空气上升，使热量迅速扩散；（4）硬木烧制"红萝炭"，是在缺氧条件下进行，属于不完全燃烧；"红萝炭"主要成分是碳，碳完全燃烧供热反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2点燃CO2

【分析】1.材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；金属材料包括纯金属和合金。

2.合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。

3.书写化学方程式的步骤

（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。（1）炭火在炉腔中燃烧，发生化学反应，化学反应过程伴随着能量变化，此处是将化学能转化为热能，通过烟道扩散来加热地砖；（2）生铁是铁和碳等元素形成的合金，合金属于金属材料；合金相较于纯金属，具有强度更高、硬度更大的特点，所以生铁具有较强的承重能力；（3）燃烧放热会使烟道内空气受热膨胀，热空气密度变小会上升，这样的设计利于热空气上升，使热量迅速扩散；（4）硬木烧制"红萝炭"，是在缺氧条件下进行，属于不完全燃烧；"红萝炭"主要成分是碳，碳完全燃烧供热反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C14．【答案】（1）物理（2）95%；CO（3）干水可持续给树苗供水(或其他合理答案)（4）cd【解析】【解答】（1）制备干水只是将5g纳米SiO2和95g水放入搅拌机搅拌，没有新物质生成，属于物理变化；（2）干水由5g纳米SiO2和95g水组成，那么干水的总质量为100g，则水的质量分数为95g100g×100%=95%；二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H（3）文中提到在青海、甘肃等缺水地区，埋在土壤中的干水可持续给树苗供水3个月以上，所以干水可用于缺水地区抗旱造林的主要原因是干水可持续给树苗供水；（4）a.干冰是固态二氧化碳，是纯净物；干水由水和二氧化硅组成，是混合物，错误；b.因为每颗水滴都被疏水性的纳米SiO2包围，说明纳米SiO2不易溶于水，错误；c.由于干水每颗水滴都被疏水性的纳米SiO2包围不能聚集变大，若用力挤压，可能破坏这种结构，水滴聚集，从而弄湿手，正确；d.文中提到相同时间内干水捕获的CO2是普通水的3倍多，说明气体溶解度因溶剂分散尺度不同可能改变，正确；故选cd。

【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。

2.书写化学方程式的步骤

（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。

（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。

（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。

3.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。（1）制备干水只是将5g纳米SiO2和95g水放入搅拌机搅拌，没有新物质生成，属于物理变化；（2）干水由5g纳米SiO2和95g水组成，那么干水的总质量为100g，则水的质量分数为95g100g×100%=95%；二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H（3）文中提到在青海、甘肃等缺水地区，埋在土壤中的干水可持续给树苗供水3个月以上，所以干水可用于缺水地区抗旱造林的主要原因是干水可持续给树苗供水；（4）a.干冰是固态二氧化碳，是纯净物；干水由水和二氧化硅组成，是混合物，错误；b.因为每颗水滴都被疏水性的纳米SiO2包围，说明纳米SiO2不易溶于水，错误；c.由于干水每颗水滴都被疏水性的纳米SiO2包围不能聚集变大，若用力挤压，可能破坏这种结构，水滴聚集，从而弄湿手，正确；d.文中提到相同时间内干水捕获的CO2是普通水的3倍多，说明气体溶解度因溶剂分散尺度不同可能改变，正确；故选cd。15．【答案】（1）2KMnO4（2）bc；在左侧吸管上端加装气球；2【解析】【解答】（1）i．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4ii．检查气密性，松手后出现图2所示现象水柱位置不变，说明该装置气密性良好；iii．在图3中将收集O2过程，氧气分子不断进入集气瓶，瓶内水位随之下降；随收集进行，瓶内氧气分子增多、水分子相对减少，微观示意图为：；（2）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，故填：bc；二氧化硫会污染空气，装置可优化的一处是在左侧吸管上端加装气球，防止污染空气；SO2溶于水后与O2作用生成H2SO4，反应的化学方程式为：2SO2+2H2O+O（1）i．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4ii．检查气密性，松手后出现图2所示现象水柱位置不变，说明该装置气密性良好；iii．在图3中将收集O2过程，氧气分子不断进入集气瓶，瓶内水位随之下降；随收集进行，瓶内氧气分子增多、水分子相对减少，微观示意图为：；（2）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，故填：bc；二氧化硫会污染空气，装置可优化的一处是在左侧吸管上端加装气球，防止污染空气；SO2溶于水后与O2作用生成H216．【答案】（1）水；；3；隔绝空气（或氧气）（2）向集气瓶中加入水（3）放热；防潮；利用铁生锈制作暖宝宝【解析】【解答】（1）从铁锈的主要成分可知，铁生锈可能与水有关，结合其他猜想，任务一猜想2是只需要H2O；猜想与实验方案连线②猜想1（只需要氧气）对应试管c，试管c中有干燥剂，可吸收水分，使铁钉只与氧气接触。猜想2（只需要水）对应试管b，试管b中植物油隔绝空气（氧气），铁钉只与水接触，猜想3（需要氧气和水）对应试管a，试管a中铁钉既与空气（氧气）接触，又与水接触，图示为：；试管a中铁钉既与空气（氧气）接触，又与水接触，一周后只有铁钉a生锈，猜想3成立；在探究铁生锈条件时，试管b要探究只与水接触时铁是否生锈，植物油可防止空气中氧气溶解到水中，干扰实验，确保铁钉只与水接触，植物油的作用是隔绝空气（或氧气）；（2）从氧气含量随时间变化图像可知，100s后氧气含量快速下降，结合铁生锈需要氧气和水，说明此时加入水后，铁生锈速率加快，消耗氧气增多，100s时进行的操作是向集气瓶中加入水；（3）因为将氧气传感器换成温度传感器重复操作后，100s后温度明显上升，说明铁生锈过程释放热量；月饼包装袋中，铁粉吸收氧气和水，防止月饼受潮，同时避免月饼被氧气氧化变质；生活中铁生锈的正面应用有例暖宝宝利用铁生锈缓慢氧化放热的原理来发热，为人们取暖。

【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：

（1）把金属放在干燥的环境中；

（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油

（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；

（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。

2.控制变量法：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。（1）从铁锈的主要成分可知，铁生锈可能与水有关，结合其他猜想，任务一猜想2是只需要H2O；猜想与实验方案连线②猜想1（只需要氧气）对应试管c，试管c中有干燥剂，可吸收水分，使铁钉只与氧气接触。猜想2（只需要水）对应试管b，试管b中植物油隔绝空气（氧气），铁钉只与水接触，猜想3（需要氧气和水）对应试管a，试管a中铁钉既与空气（氧气）接触，又与水接触，图示为：；试管a中铁钉既与空气（氧气）接触，又与水接触，一周后只有铁钉a生锈，猜想3成立；在探究铁生锈条件时，试管b要探究只与水接触时铁是否生锈，植物油可防止空气中氧气溶解到水中，干扰实验，确保铁钉只与水接触，植物油的作用是隔绝空气（或氧气）；（2）从氧气含量随时间变化图像可知，100s后氧气含量快速下降，结合铁生锈需要氧气和水，说明此时加入水后，铁生锈速率加快，消耗氧气增多，100s时进行的操作是向集气瓶中加入水；（3）因为将氧气传感器换成温度传感器重复操作后，100s后温度明显上升，说明铁生锈过程释放热量；月饼包装袋中，铁粉吸收氧气和水，防止月饼受潮，同时避免月饼被氧气氧化变质；生活中铁生锈的正面应用有例暖宝宝利用铁生锈缓慢氧化放热的原理来发热，为人们取暖。17．【答案】（1）导电；NO2（2）FePO4；LiNO（3）氢氧化钠；能耗低，利润高【解析】【解答】（1）任务一：碳布用作电极主要是利用其导电性；由图可知，碳布还可捕获废气中的NO2并将其转化为离子，NO2转化为NO3-离子的过程中，由中性微粒转化为带负电的微粒，NO（2）任务二：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，方程式左边：Li、Fe、P、O、N的原子数分别为1、1、1、6、1，右边：Li、Fe、P、O、N的原子数分别为1、1、1、6、1，所以空格处为FePO4；LiNO2​中锂元素质量分数为77+14+16×2×100%=753×100%；LiNO3​中锂元素质量分数为7第一步：NO2中氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则N的化合价为+4价；在化合物中，锂（Li）元素通常显+1价，氧（O）元素通常显−2价，设LiNO2中氮（N）元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则有：(+1)+x+(−2)×2=0，解得x=+3；氮元素化合价的变化情况为从+4降至+3；在化合物中，锂（Li）元素通常显+1价，氧（O）元素通常显−2价，设LiNO3中氮（N）元素的化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则有：(+1)+y+(−2)×3=0，解得y=+5；第二步：LiNO2中N的化合价从+3升至+5。氮元素化合价变化：总变化为先降低后升高；（3）任务三：i.碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，未被捕获的废气主要是NO2、SO2，这两种气体都能与氢氧化钠溶液反应生成，因此可用氢氧化钠（NaOH）溶液除去；ⅱ.根据图示信息和题干描述，可以分析得出本方法的两个突出优势：1.能耗低：相较于传统方法，本装置在回收过程中能耗显著降低。2.利润高：由于能够同时捕获废气并产生电能，本方法在经济上更具优势，利润更高。

【分析】1.书写化学方程式的步骤

（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。

（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。

（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。

2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：

（1）H、K、Na、Ag：+1；

（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；

（3）Al：+3；

（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；

（5）Fe：+2、+3

（6）Cl和N为变价元素。（1）任务一：碳布用作电极主要是利用其导电性；由图可知，碳布还可捕获废气中的NO2并