广西南宁市东盟中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题含答案

南宁市东盟中学高一年级2020-2021年秋季学期期考化学试题姓名：_____________________班级：______________________试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。答案答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第I卷(选择题)一、选择题(共16题，每题3分，共48分)1.下列有关化学常识的说法，正确的是()A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）利用了氧化还原反应原理C.制作电影银幕的材料用水玻璃浸泡的主要目的是为了防火D.2020年11月5日至10日第三届中国国际进口博览会展馆间，数字化产品迎面扑来，产品中用到了以高纯度SiO2为原料的半导体材料。2.下列关于化学实验以及物质分离提纯的说法正确的是()A.选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量筒量取8.80mL稀硫酸B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为浓缩结晶3．下列物质的分类组合正确的是()选项化合物氧化物电解质胶体AHClH2OFe酒精水溶液BCu2(OH)2CO3CO胆矾溶液豆浆CFeSO4·7H2OFe3O4烧碱硅酸凝胶DNaOHNa2OCO2云、雾4．下列关于溶液、胶体以及浊液说法正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体C．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的D．盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成与胶体的丁达尔效应有关5.阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A．1mol的Na2O与1mol的Na2O2中具有的阴离子数均为NAB．标准状况下，1mol氦气与lmol氢气所含原子数均为NAC．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAD．16gO2和O3的混合物中含有的原子总数为0.5NA6．下列说法中正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．100mL0.10mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量与50mL0.20mol·L-1FeCl2溶液中Cl-的物质的量相等C．将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1mol·L-1D．恰好完全中和100mL1mol·L-1的H2SO4溶液，需4gNaOH7．同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A．质量之比为16：17 B．所含分子数目相同C．密度之比为17：16 D．所含氢原子的物质的量之比为3：48.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.工业上常用FeCl3溶液做腐蚀液刻制铜电路板：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O＝[Al(OH)4]—+4NH4+C．等体积等浓度的稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–＝BaSO4↓+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Fe2+、SO42–、Cl–B．与Al反应能放出H2的溶液中：HCO3–、K＋、NO3–、SO42–C．pH＝1的溶液中：MnO4－、Cl－、SO32-、Na＋D.FeCl3溶液中：MnO4－、NO3–、SO42–、K＋、Al3＋10.石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2+6C+2N2eq\o(,\s\up6(高温),\s\do3())Si3N4+6CO。下列叙述正确的是()A．Si3N4中Si元素显-4价，N元素显+3价B．由上述反应可知还原性：SiO2＞Si3N4C．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子D．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂11.下列关于金属单质说法正确的()A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+。B．将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯上加热，铝箔熔化且有液体滴落。C．将小块的钠置于饱和氯化钠溶液中，有气体产生，且溶液析出白色晶体D．铝在空气容易被氧化为Al2O3，由此可得铁在氧气中点燃生成Fe2O312．下列说法正确的是()A．往AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液至过量，有白色沉淀产生，且沉淀不溶解。B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸溶液能制得Al(OH)3D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A．向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：B．CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出下层液体，后从上口倒出上层液体，下层液体呈紫色。CCl4溶液密度比水大C．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性D．验证某无色溶液阴离子成分向该无色溶液中通入过量的CO2气体,有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32–14．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②另取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A．Na2CO3、CuSO4B．Na2CO3、BaCO3C．AgCl、NaHCO3D．NaHCO3、Al(OH)315．一块总质量为10.8g的钠块，表面已被部分氧化为Na2O，将其投足量水中，产生0.1molH2，则被氧化的单质钠的物质的量是()A．0.2mol B．0.15mol C．0.4mol D．0.1mol16.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫试剂X足量酸足量强碱烧渣溶液2溶液1溶液3FeSO试剂X足量酸足量强碱烧渣溶液2溶液1溶液3FeSO4·7H2O固体1A．溶解固体1选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有Fe2O3，溶液1中含有的阴离子有OH–、AlO2–与SiO32-C．从溶液3得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止Fe2+被氧化。D．往溶液3中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，所得溶液经加热浓缩，结晶分离等步骤可得到FeSO4·7H2O第II卷(非选择题)二、填空题(共4题，共52分)17.(每空2分，共10分)写出下列反应的化学反应方程式或离子反应方程式(1)在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。写出有关反应的离子方程式：2OH-+CO2＝CO32-+H2O和____________________________________________________________(2)高温下铁与水反应的化学反应方程式___________________________________________________________(3)二氧化硅与氢氧化钠反应的化学反应方程式___________________________________________________________(4)将金属钠投入CuSO4溶液中涉及的2个离子方程式____________________________________________________________________________________18.(每空2分，共12分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，下端带火星蚊香夹在D处。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是___________________________________________________________。(2)B装置的作用是____________________________________________________________。(3)在干燥管C内发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。(4)干燥管C内观察到的实验现象是_____________________________________________________________________________________。(5)若将干燥管C的Na2O2换成Na2O，则干燥管C内观察到的实验现象是__________________________________________________________。气体体积/气体体积/L0150501.120150501.12稀盐酸体积稀盐酸体积/mL原溶液中碳酸氢钠的物质的量为________mol。19．(除特殊说明外，其它每空2分，共16分)已知A、X为金属单质，M是淡黄色粉末，回答下题。X稀盐酸X稀盐酸稀盐酸I红褐色沉淀空气中H白色沉淀QH2稀盐酸I红褐色沉淀空气中H白色沉淀QH2OO2J溶液DBJ溶液DBCO2ACO2A熟石灰CO2CO2L无色溶液G白色沉淀熟石灰CO2CO2L无色溶液G白色沉淀EO2MEO2M写出下列物质的化学式A_____________________Q_____________________L_____________________(2)实验室中药品A常常保存在________中，若将0.1molM直接转化成E，转移电子数为____________。(3)写出E转化为G的离子反应方程式_________________________________________________________。(4)写出D与J混合的离子反应方程式_________________________________________________。(5)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：___________________________________。(6)直接向Q溶液中加入M固体，写出可能出现的现象：__________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是______(填序号)。a．金属A浮在液面，并四处游动b．金属A会熔化成一个小球c．反应开始后，溶液由无色变成红色d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出20．(除特殊说明外，其它每空2分，共14分)新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的。日常生活中常通过喷洒“84”消毒液来环境消毒，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液84消毒液有效成分：NaClO质量分数：25%密度：1.19g/cm3某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝__________mol·L-1。(保留到小数点后两位)(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__________。需要称取的NaClO固体质量为______________g。②关于配制过程的说法正确的是_______(填字母)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C．溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低D.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高E.称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高(3)FeCl3溶液可以和NaClO在碱性介质中反应得到铁酸钠，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水进行消毒，请配平下面离子方程式：2Fe3++________ClO﹣+________OH﹣＝2FeO42﹣+________Cl﹣+_________H2O．在上述反应中还原产物为______________；(4)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出336mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。①反应完全后，溶液中FeCl2的物质的量为mol。②若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是g。南宁市东盟中学高一年级2020-2021年秋季学期期考化学试题答案选择题题项 正确答案1-5CDCBA6-10BAADC11-15CDDBA16D填空题17.答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)(2)3Fe