2026版正禾一本通高三一轮总复习化学单选-小测卷(三十三)　晶体结构与性质

小测卷(三十三)晶体结构与性质1．解析：(1)基态Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1;基态Cu原子核外有几个轨道，其核外电子就有几个空间运动状态，基态Cu原子核外电子空间运动状态个数＝1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15。2SO42−中S原子价层电子对个数＝4＋6+2−4×22＝4，空间结构为正四面体。(3)H、C、N、O四种元素，氢位于第一周期，碳、氮、氧元素位于第二周期，同周期从左向右，电负性逐渐增大，电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H，同周期元素随原子序数增大而第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的，主族元素中H元素的第一电离能仅比N、O、F的小，故第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞H＞C，第一电离能最大的是N；该离子中亚甲基上的C原子价层电子对个数是4、—COO−上的C原子价层电子对个数是3，N原子的价层电子对个数是4，则C原子采用sp3、sp2杂化，N原子采用sp3杂化。(4)根据图知，距离K原子最近的Na原子个数为6，所以K原子的配位数是6；该晶胞棱长＝2[r(Na)＋r(K)]，晶胞体积＝2rNa+2rK3，该晶胞中Na原子个数＝12×14＝3、K原子个数＝18×8＝1，原子总体积＝3×43π[r答案：(1)[Ar]3d104s115(2)正四面体(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3(4)6π3r2．解析：(1)基态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，其核外电子占有的原子轨道数为9。同周期元素随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，由于P元素原子的3p能级为半充满的稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl>P>S。(2)PCl3中P原子杂化轨道数为3＋12(5－3×1)＝4，采取sp3杂化方式，有1个孤电子对，所以该分子空间结构为三角锥形。(3)PH4Cl的电子式为[H∶PH,H∶H]＋[∶Cl,∶]－；Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中Ni与C形成配位键(即σ键)，CO中含有1个σ键和2个π键，则σ键个数为1×4＋4＝8，π键个数为2×4＝8，所以个数之比为1∶1。(4)Mg2+的半径比Ni2+小，所带电荷数相同，熔点：MgO>NiO。(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，因C的x轴坐标与B的x轴坐标相同，y、z轴坐标都在棱的中点上，所以C的坐标参数为1，12，12。(6)根据题图可知，每个氧化镍“分子”所占的面积为(2×am)×(2×am×sin60°)＝23a2m2，则每平方米面积上含有的氧化镍“分子”个数为123a答案：(1)9Cl>P>S(2)sp3三角锥形(4)>Mg2+半径比Ni2+小(5)1，13．解析：(1)Cr是24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式是3d54s1；Mn是25号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，同一能级上的电子能量相同，基态Mn原子核外有7种不同能量的电子；Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。(2)①化合物N分子内含有N—H，化合物N分子间能形成氢键，化合物M不能形成氢键，所以化合物M的熔沸点明显低于化合物N。②苯环为平面结构，苯环中碳原子杂化方式是sp2，侧链上是饱和碳，碳原子杂化方式是sp3，则化合物N中C原子的杂化类型为sp2、sp3；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第ⅤA族元素p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，所以元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。(3)根据图示，S原子位于Mn原子正四面体的空隙中，整体结构与金刚石类似，锰原子为面心立方最密堆积，则S原子也为面心立方最密堆积。(4)根据均摊原则，每个晶胞含有4个S原子、4个Mn原子，最近2个S原子的距离为面对角线的一半，则面对角线为2a×10-7cm，晶胞边长为2a×10-7cm；晶体密度为ρg·cm-3，即455+322a×10−73NAg/cm3＝ρg/cm答案：(1)3d54s17第四周期第Ⅷ族(2)①化合物N分子间能形成氢键②sp2、sp3C＜O＜N(3)面心立方最密堆积(4)4×55+32ρ×4．解析：(1)I1、I2相差不大，而I2、I3相差较多，说明M原子最外层有2个电子，在Ca5(PO4)3F中只有Ca元素原子最外层有2个电子，容易失去最外层的2个电子，常见化合价为＋2价；根据原子核外电子排布规律可知，Ca基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2。(2)Ca5PO43F中非金属元素有P、O、F三种，元素的非金属性：F>O>P，元素的非金属性越强，其电负性就越大，所以按电负性由大到小的顺序排列为F>O>P。3PO43−的中心原子P的价层电子对数是4，故P原子采取sp3杂化；由于孤电子对数为0，故该离子的空间结构为正四面体，键角为109°28′。(4)根据CaF答案：(1)＋21s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)(2)F>O>P(3)sp3正四面体109°28′(4)124M5．解析：(1)同周期主族元素随原子序数递增电负性增大，C、N、O在它们的氢化物中均表现负价，说明它们的电负性均大于氢的电负性，故电负性：O>N>C>H；CO(NH2)2分子中碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，故C原子采取sp2杂化；CO(NH2)2分子与水分子之间形成氢键，使其易溶于水。(2)CO的结构式为CO。Ni是28号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。(3)可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为16×3＝12，故碳原子数和钾原子数之比是4∶12＝8∶1，则其化学式可表示为KC8。(4)每个碳原子形成3个σ键，每个σ键为2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成1.5个σ键，则一个C60分子中含有σ键个数为1.5×60＝90。(5)D原子与周围4个原子形成正四面体结构，D原子与顶点A原子的连线处于晶胞的体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面平行侧面且将晶胞2等分，同理过D原子的且平行侧面的平面将半个晶胞2等分，可知D到各坐标平面的距离均为晶胞棱长的14，故D原子的坐标参数为14，14，14。(6)金刚石晶胞中C原子处在立方体的8个顶点，6个面心，体内有4个，一个金刚石晶胞中碳原子数目为4＋8×18+6×12＝8，立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其一个晶胞与一个金刚石晶胞含有相同原子总数，由氮化硼的化学式BN可推知，一个氮化硼晶胞中含有4个B原子和4个N原子，晶胞质量为4×25NAg，晶胞的体积为(361.5×10-10)答案：(1)O>N>C>Hsp2CO(NH2)2分子与水分子之间形成氢键(2)CO1s22s22p63s23p63d84s2(3)KC8(4)90(5)14，6．解析：3NO2−中N原子上孤电子对数为12×(5＋1－2×2)＝1，价层电子对数为1＋2＝3，则N原子采取sp2杂化；由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角小于120°。N、O、Na失去1个电子后得到对应离子的电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p6，Na(4)利用均摊法可计算出晶胞的质量，再根据晶体密度可计算一个晶胞