2026版正禾一本通高三一轮总复习化学单选-小测卷(五十八) 　定量测定实验

小测卷(五十八)定量测定实验1．解析：该实验的目的是测定某铁硫化物(FexSy)的组成。观察所给装置，A为产生氧气的装置，氧气进入C与铁硫化物反应生成二氧化硫，B的作用即为吸收二氧化硫，计算硫的质量，得出铁硫化物(FexSy)的组成。(1)氧气进入C前先除去水蒸气，再与铁硫化物反应生成二氧化硫，通过计算硫的质量，得出铁硫化物(FexSy)的组成。题给四个装置的正确连接顺序为ADCB。(4)因为本实验的关键是准确测得硫的质量，故继续通入一段时间O2的目的是使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收。(5)所得沉淀为BaSO4，为2.33g，即0.01mol。故250mL溶液中n(S)＝0.1mol，6g铁硫化物中S的质量为3.2g，则Fe的质量为2.8g，即0.05mol，故x∶y＝1∶2，则FexSy的化学式为FeS2。(7)由题意知，溶液中没有Fe2+，则铁应被氧化成＋3价，为Fe2O3，故硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2。答案：(1)ADCB(2)(用带止水夹的胶管)封住B的出气口，从分液漏斗向烧瓶中加水，若一段时间后水不能流下，则装置的气密性良好(3)打开分液漏斗旋塞(或制氧气)点燃酒精喷灯(或加热)(4)使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收(5)FeS2(6)否SO32−可能被氧化(7)4FeS2＋11O2高温2Fe2O32．解析：Ⅰ.根据题给信息，C2OS44Ⅱ.(1)做实验前首先要检查装置是否漏气，即检查装置的气密性。(2)将一定质量的晶体装好，由于草酸亚铁晶体中亚铁离子易被氧气氧化，所以要排净装置内的空气，先打开K，缓缓通入氮气，然后点燃酒精灯，加热，反应发生，结束后，熄灭酒精灯，冷却至室温后关闭K，进行称量，重复实验直至装置B恒重，即正确的实验步骤为dabecf。Ⅲ.(1)草酸亚铁晶体中含有Fe2+和C2OS442−，在酸性条件下，能分别被KMnO4溶液氧化为Fe3+和CO2，而MnO4−被还原为Mn2+，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒可得反应的离子方程式为3MnO4−+5Fe2++5C2OS442−＋24H＋=3Mn2+＋5Fe3+＋12H2O＋10CO2↑。(2)把草酸亚铁溶液稀释成500mL溶液时，除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。(3)根据反应：3MnO4−+5Fe2++5C2OS442−+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑可知，反应产生Fe3+，其可把I−氧化为I2，反应为2Fe3++2I−=2Fe2++I2；生成的I2答案：Ⅰ.不正确C2OS442−比SCNⅡ.(1)检查装置的气密性(2)dabecfⅢ.13MnO4−+5Fe2++5C2OS442−＋24H＋(3)50a−72cV9cV3．解析：(1)除去铁屑表面油污的方法是：用热纯碱溶液清洗铁屑，再用水洗。(2)铁与稀硫酸反应时加热，可提高反应速率。温度低于水的沸点，可以用热水浴加热，受热均匀且便于控制。含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2S生成。氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应，而H2S在水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱反应较快，容易引起倒吸，C装置倒置漏斗能防倒吸。故宜选择C装置吸收硫化氢。(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入足量双氧水的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，发生反应为2Fe2+＋H2O2＋2H＋=2Fe3+＋2H2O，从生成物看，又不引入杂质。铁离子对双氧水分解起催化作用，分批加入双氧水，避免反应过快、放出热量较多，减少双氧水分解，以免造成氧化剂损失；铁离子易水解，保持溶液呈强酸性，避免铁离子发生水解反应生成氢氧化铁。(4)步骤⑤是要从溶液中得到硫酸铁铵晶体，故实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。(5)失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2·xH2O，由题意知1.5×答案：(1)碱煮水洗(2)加快反应水浴加热C(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+防止Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O4．解析：Ⅰ.(1)Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。(2)Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2时生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸溶液，所以产生的沉淀溶于稀盐酸中，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解。Ⅱ.(3)空气中含有CO2，所以装置A中的NaOH溶液能吸收空气中CO2，通入空气的目的是将B中产生的CO2全部排入C中，使CO2完全被Ba(OH)2吸收。(4)CO2与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和水，离子方程式为CO2＋Ba2+＋2OH－=BaCO3↓＋H2O。(5)若在加入盐酸前，不排净装置内的CO2气体，会使测得的二氧化碳的量偏高，故a可提高测定准确度；若滴加盐酸过快，反应物反应不充分，使测得的结果不准确，故b可提高测定准确度；本实验要测定的是反应产生的二氧化碳气体的量，水的量不会影响实验结果，因此在A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度；在B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，可以除去挥发出的氯化氢气体，但是反应生成了CO2气体，增大了实验误差，故d不能提高测定准确度。(6)根据C原子守恒得n(CaCO3)＝n(BaCO3)，由题可得n(BaCO3)＝3.94g197g·mol−1＝0.02mol，则碳酸钙的质量分数为0.02mol×100g·mol答案：(1)Al(OH)3＋OH－=[Al