人教版高中化学选修三1-2-2原子结构与元素的性质（第二课时）课时练习1

原子结构与元素的性质（第二课时）课堂练习1．下列说法中正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C．依据元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素2．下列各元素电负性大小顺序正确的是()A．K＞Na＞LiB．F＞O＞SC．As＞P＞ND．C＞N＞O3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大4．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱C．1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中置换出H＋生成的H2多D．A元素的电负性比B元素的电负性小5．下列说法正确的是()A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小6．Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子估计是()A．LiB．BeC．BD．相差不大7．元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378则元素X的常见价态是()A．＋1B．＋2C．＋38．下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是()①基态X的原子结构示意图：②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图：④W基态原子有2个能层，电子式：eq\a\vs4\al(·)eq\o(W,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)A．③>①>②>④B．③>②>①>④C．①>③>④>②D．①>④>③>②9．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解10．X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是________。A．将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊B．加热至300℃，HnY发生分解而HmX不分解C．第一电离能：X>YD．电负性：X>YE．单质的熔点：X<YF．气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnYG．X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价11．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)________，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的气态氢化物是________；(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满的元素是________，最活泼的气态非金属原子是________；(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。【参考答案】1．C2．B3．B4．D5．D6．A7．C8．A9．B10．C、E、F11．(1)