5.2.1 离子键　共价键 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版）

第二单元微粒之间的相互作用力第4课时离子键共价键【夯实基础】1.（2024南通通州期末）黑火药发生爆炸反应的化学方程式为3C＋S＋2KNO3eq\o(=,\s\up7(高温))K2S＋3CO2↑＋N2↑。下列说法正确的是()A.KNO3中含有离子键和共价键B.CO2分子中含有非极性键C.K2S的电离方程式：K2S=Keq\o\al(＋,2)＋S2-D.中子数为8的氮原子：eq\o\al(15,)8N2.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成()A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A23.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数之比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键4.下列对于化学键的判断正确的是()A.任何物质中都有化学键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有离子键的化合物是离子化合物D.含有化学键全部为共价键的物质是共价化合物5.下列物质属于离子化合物的是()A.Cl2B.HClC.Na2SD.CO26.下列物质既含共价键又含离子键的是()A.NH3B.H2O2C.NaClD.KOH7.（2024无锡江阴中学期末）下列物质属于电解质，且溶解时破坏共价键的是()A.Cl2B.HClC.CO2D.NaOH8.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.烧碱熔化B.硫酸氢钠溶于水C.将HCl通入水中D.将NH3通入水中9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列有关说法正确的是()A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应B.原子半径大小：X<Y、Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述错误的是()A.该化合物中，W、X、Y之间不存在离子键B.X的氧化物的水化物一定为强酸C.原子半径：Y<XD.Z的单质与冷水能反应11.下列电子式书写不正确的是()A.Na2S：B.NH4Cl：C.N2：∶N⋮⋮N∶D.H2O：【提升素养】12.（2024南京五中学情自测）短周期元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是()A.原子半径大小顺序为Y>Z>Q>X>WB.W、X、Y形成的化合物中只有共价键C.X、Y可以形成原子个数比1∶1或1∶2的化合物D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<Q13.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数递增。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.简单离子的半径：Y<ZB.简单气态氢化物的热稳定性：Y<MC.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ND.固态XY2转变为气态，需克服分子间作用力14．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.离子半径：d<f<eB.d与e组成的化合物一定只含离子键C.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物D.对应阴离子的还原性：g>h15.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华、②氧气溶于水、③氯化钠溶于水、④烧碱熔化、⑤氯化氢溶于水、⑥氯化铵受热分解。(1)仅发生共价键破坏的是。(2)既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是。(3)用电子式表示MgCl2的形成过程：__________________________________________________________。

参考答案1.AKNO3是离子化合物，既有离子键，又有共价键，A正确；CO2含有的化学键为碳氧极性键，B错误；K2S的电离方程式：K2S=2K＋＋S2-，C错误；氮原子的质子数为7，则中子数为8的氮原子的核素表示为eq\o\al(15,)7N，D错误。2.DA元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B原子核外电子数为12，B为Mg元素，则A与B可形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，D正确。3.D虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电，A错误；NaHSO4固体中阳离子Na＋和阴离子HSOeq\o\al(－,4)的个数之比是1∶1，B错误；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C错误；NaHSO4固体溶于水时，电离成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2-,4)，破坏的是离子键和共价键，D正确。4.C稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错误；共价化合物中一定不含离子键，B错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；含有化学键全部为共价键的物质可能是共价单质(如N2、H2等)和共价化合物，D错误。离子化合物中的4个“一定”和2个“不一定”1.4个“一定”(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含有离子键的化合物一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。(4)含有铵根离子的化合物一定属于离子化合物。2.2个“不一定”(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3中含有金属元素，但其属于共价化合物。(2)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。5.C氯气为单质，不属于化合物，A错误；HCl只含共价键，为共价化合物，B错误；Na2S含有离子键，为离子化合物，C正确；二氧化碳只含共价键，为共价化合物，D错误。判断离子化合物和共价化合物的方法(1)由化学键类型判断只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。(2)由化合物类型判断①活泼金属的氧化物(含过氧化物)和氢化物、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物。②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物、少数盐(如AlCl3、BeCl2)属于共价化合物。(3)由组成元素判断一般含金属元素或NHeq\o\al(＋,4)的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数物质除外)，如NH4Cl、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等除外)属于共价化合物。6.D7.BHCl溶于水后电离产生H＋和Cl－，破坏了共价键，其水溶液能导电，则HCl属于电解质，B符合题意。8.B烧碱是NaOH，烧碱熔融实际上是NaOH电离生成Na＋和OH－，所以只有离子键被破坏，A错误；硫酸氢钠溶于水电离生成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2-,4)，所以有离子键和共价键被破坏，B正确；HCl溶于水电离生成H＋和Cl－，只有共价键被破坏，C错误；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成NHeq\o\al(＋,4)和OH－，只有共价键被破坏，D错误。9.D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为O元素，W－的最外层为8电子结构，W为Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素。X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，A错误；对于主族元素，当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：X＞Y、Z＞W，B错误；化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，C错误；Y的单质臭氧、W的单质氯气、两元素形成的化合物ClO2，均可作为水的消毒剂，D正确。10.B由原子序数大小关系和成键特点推知，W、Y、Z依次为H、N、Na，由原子序数总和为24知，X的原子序数为5，X为B。该化合物中，H、B、N原子之间均为共价键，不存在离子键，A正确；X的氧化物的水化物为硼酸，属于弱酸，B错误；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：N＜B，C正确；Na与冷水能反应，产物为NaOH和H2，D正确。11.BNH4Cl由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－构成，Cl－最外层电子为8，带一个单位负电荷，NHeq\o\al(＋,4)是原子团，带一个单位正电荷，应该都用[]括起来，所以NH4Cl的电子式为，B错误。12.BW原子没有中子，所以W是H元素，X元素为地壳中含量最多的元素，所以X为O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，所以Y为Na元素，则Z为S元素，Q为Cl元素。Y、Z、Q同周期，则原子半径：Y>Z>Q，再根据第三周期>第二周期>第一周期，原子半径大小顺序为Y>Z>Q>X>W，A正确；H、O、Na形成的化合物为NaOH，既有离子键也有共价键，B错误；O、Na可以形成化合物Na2O、Na2O2，C正确；最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4>H2SO4，即Z<Q，D正确。13.DX、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，X有2个电子层，最外层电子数为4，X为C；Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，则Y为O，M为S；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na，N的原子序数比S大，则N是Cl。O2-与Na＋的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则Y>Z，A错误；O和S位于同一主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S，简单气态氢化物的热稳定性：Y>M，B错误；非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：N>M，C错误；固态CO2转变为气态，是物理变化，分子间距离变大，需克服分