常见的酸和碱（第三课时）-九年级化学(2024)下册_第1页
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文档简介

-------酸的性质及应用（2）

第三课时教学目标1.认识常见的酸。2.通过实验探究，掌握酸的化学性质。3.理解酸通性。知识温故：

第二节常见的酸和碱

-------酸的性质及应用（1.1）一、酸的分类和命名

二、常见的酸的性质与用途1、盐酸（HCl）2、浓硫酸（H2SO4）<1>吸水性<2>脱水性<3>氧化性（4）、浓硫酸的稀释挥发性酸的水溶液中都存在着氢离子1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红但不能使无色酚酞试液变色

一、酸的通性（酸的化学性质）原因：酸的水溶液中都存在着氢离子.知识讲授：金属与酸反应镁条表面产生气泡快铝片表面产生气泡铜片表面无明显现象盐：金属离子+酸根离子结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。2、金属与酸反应金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

一、酸的通性（酸的化学性质）知识讲授：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

这几个反应的共同特点是：都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应.置换反应的特点

A+BC=AC+B知识讲授：知识讲授：

一、酸的通性（酸的化学性质）金属氧化物+酸→盐+水3.酸与金属氧化物反应黑色固体减少，溶液变为蓝色红棕色固体消失，溶液变为黄色实验结论：小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……生活知多Ｄ可是，当他醒来之后，发现铁钉

不见了，你知道为什么吗？用两

个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁锈溶解铁溶解溶解完全

第二节常见的酸和碱

-------酸的性质及应用（1.1）知识小结：一、酸的通性（酸的化学性质）1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色。2、金属与酸反应（金属+酸→盐+氢气）3.酸与金属氧化物反应（金属氧化物+酸→盐+

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