3.3铵盐性质及应用课件-高一上学期化学鲁科版

氮的循环（第二课时）——氨、铵盐知识点一：氨气结合本则报道，谈谈你对氨气的认识：

2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。…无色气体，有刺激性气味密度比空气小易液化氨气液氨制冷剂极易溶于水相对分子质量小于空气氨气易液化变为液氨，液氨汽化时会吸收大量的热，使周围温度急剧降低氨的物理性质---颜色，状态，气味，密度，熔沸点，溶解性，毒性？成分？NH3的沸点

-33.50C1体积水可以溶解700体积NH3实验室制取NH3应采取什么样的收集方法？为什么？无色气体，有刺激性气味密度比空气小易液化氨气能否用实验验证？毒性？极易溶于水氨的物理性质收集？

氨气极易溶于水烧瓶内压强减小？水往上流产生喷泉？NH3溶液变红？溶液显碱性？如图，在干燥的圆底烧瓶内充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。打开止水夹，观察并描述现象。2）喷泉实验喷泉实验含酚酞的蒸馏水不仅溶于水，且与水反应止水夹胶头滴管圆底烧瓶①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉“无力”②气体要充满烧瓶。③橡胶塞要塞紧,严密，烧瓶不能漏气氨气的喷泉实验原理是什么？溶液变红的原因，请写出化学方程式

【结论】NH3的水溶液叫氨水.氨溶于水中,大部分与水结合成NH3·H2O(名称:一水合氨

)少部分电离成NH4+和OH-，电离方程式。⑥氨的喷泉实验中，若溶液充满烧瓶，计算溶质的物质的量浓度是多少？若溶液未充满烧瓶呢？(假设气体体积是在标况下测定的)。特别提醒：（1）设圆底烧瓶的体积为VL,则充满NH3时,气体的体积为VL,充满溶液时,氨水的体积也为VL.（2）氨水中的溶质规定为NH3则

C=NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

NH3·H2ONH4++OH-

当滴管中的水挤压到烧瓶中时，烧瓶中的氨气极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小，烧瓶内外形成较大的压强差，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶中，形成喷泉喷泉实验成功的关键:⑤氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？氨气：一种碱性气体玻璃棒分别蘸取浓氨水与浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸靠近，现象有何不同？——与酸反应生成盐氨气检验（法2）氨气：氮元素处于最低价态工业制硝酸的基础——具有还原性不接触就能反应，并放出白烟的原因？氨气与强酸反应的实质：浓氨水、浓硝酸、浓盐酸有挥发性NH3+H+=NH4+从物质类别和元素价态的角度认识氨气与氧气的反应：------工业上制硝酸的基础氨的催化氧化NO2HNO3弱还原性-3

+2+4546H2O

催化剂NH3O2NO+高温练习1：加热条件下，把干燥的氨气通过氧化铜固体，氨气转化成了参与大气循环的气体，同时有红色固体生成。练习2：工业上常用玻璃棒蘸取浓氨水在氯气管道外检验是否漏气，当看到有白烟出现，就说明管道漏气了，氨气转化成了参与大气循环的气体。氨气的还原性拓展与延伸练习3：氨气除去大气中的氮氧化物NO，转化为参与大气循环的气体。氨气的应用（一）铵盐1、由

离子和

离子组成的化合物。铵离子中氮的化合价为

。【思考3】盐中一定含有金属离子吗？盐中一定有非金属元素吗？2、物理性质：通常为白色或无色晶体，均易溶于水。否，如铵盐是铵根酸根-3知识点二：铵盐与氮肥规律总结:在所有的盐中，通常易溶于水的盐有---钾盐，钠盐，硝酸盐，铵盐（1）不稳定性：受热易分解。固体受热全部分解，在管口遇冷又结合成晶体析出固体减少直至完全消失，石灰水变浑浊实验1:实验2NH4Cl===HCl↑+NH3↑△3、化学性质：管底：白色固体管口：白色固体②实验室可以用加热NH4Cl或NH4HCO3分解的方法来制备氨气吗？为什么？

。③如何除去NaCl中含有的NH4Cl杂质？

。不能。NH4Cl受热全部分解，在管口遇冷又结合成晶体析出；NH4HCO3受热分解，生成的氨气中混入其他气体。加热，NH4Cl受热分解。如：硝酸铵遇高温会分解氧化，遇火会燃烧，已结块的切勿用铁锤重击，以防爆炸NH4NO3

===N2O↑+2H2O【思考2】①所有的铵盐受热都会分解吗？一定产生氨气吗？

【实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再加适量的10%NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察发生的现象有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝————△NH4++OH-

NH3↑+H2O

（2）铵盐与碱的反应NH4Cl固体与NaOH溶液

玻璃棒

湿润的红色石蕊试纸

注意：①铵盐与NaOH稀溶液反应且不加热生成NH3·H2ONH4+OHNH3·H2O+－＝————△NH4++OH-NH3↑+H2O

②铵盐与NaOH浓溶液反应得NH3

或铵盐与NaOH溶液反应加热得氨气NH4+OH

NH3↑+H2O+－＝③干态下离子反应不能写离子方程式！2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

归纳：铵盐的性质

实验现象结论及化学方程式物理性质加热与碱反应都是晶体，都易溶于水NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△△不一定产生氨气NH4++OH-===NH3↑+H2O

△产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体知识点三：铵盐性质的应用1、生产生活中应用：怎样合理地储存和施用铵态氮肥？（储存：密封包装并放在阴凉通风处）（施肥：不能跟碱性物质如草木灰混合施用，并将其埋在地下以保持肥效）2、实验室中应用：（1）实验室如何检验NH4+的存在？（铵盐的检验取少量样品，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看是否变蓝色（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有大量白烟）步骤：取样→加试剂→观现象→得结论2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

方法和原理：3、一般不用铵盐和碱在溶液中制取的原因是？因为氨气极易溶于水。（2）氨气的实验室制法1.实验室制氨气选择药品时，为何选择铵盐时不选(NH4)2CO3、NH4HCO3等？为何不用NH4NO3？2、选碱时，用消石灰而不用NaOH或KOH？因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

方法和原理：装置与实验室加热高锰酸钾制O2的装置相同氨气是碱性气体，盛有碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)的干燥管（或U形管）；不能用浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂，也不能用无水氯化钙干燥氨气。干燥方法收集方法：向下排空气法，收集时，在管口塞一团棉花可减小NH3与空气的对流，收集到更纯净的NH3①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色，说明氨气已收集满；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明氨气已收集满。验满方法：2．实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O==NH3↑＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解；OH－浓度增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO