溶质的质量分数-九年级化学下学期教学课件（人教版2024下册）

课题三溶质的质量分数【第九单元溶液】人教版-化学-九年级下册学习目标1.认识溶质的质量分数的含义。2.能进行有关溶质质量分数的简单计算。3.通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，用来解决实际问题。新课引入在两杯等量的水中分别加入1勺蔗糖和2勺蔗糖，完全溶解后两杯糖水的甜度一样吗?那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？目标一、溶质的质量分数【实验9-7】在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？无水硫酸铜目标一在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/gⅠ

Ⅱ

Ⅲ

浅蓝色蓝色深蓝色2020200.1

0.5

2

20.1

20.5

22三种浓稀程度不同的硫酸铜溶液第Ⅲ种最浓，第Ⅰ种最稀，判断的根据是溶液颜色的深浅目标一

结论：一般情况下，对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液的浓稀程度。这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

思考：在实际应用中，为什么需要准确知道一定量的溶液里含有多少溶质？例如：在施用农药时，应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。过浓会毒害农作物过稀不能有效地杀虫灭菌目标一表示浓度的方法之一——溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比。通常用百分数表示=溶液质量溶质质量溶质的质量分数×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%2.公式：每100g过氧化氢溶液中含过氧化氢3g每100g葡萄糖注射液中含葡萄糖5g3.含义：每100份质量的溶液中所含溶质质量目标一4.变形公式：①溶质的质量=②溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数溶液的质量×溶质的质量分数①溶质的质量分数一般用百分数表示，且w<1。②计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。③计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。5.注意事项：75%医用酒精每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇53o白酒每100体积的白酒中含56体积的酒精资料卡片表示浓度的方法之一——溶质的体积分数检测目标一1.关于10%的硝酸钾溶液的理解正确的是(

)A．100mL该溶液中含有10g硝酸钾B．硝酸钾和水按1∶10的质量比可配成该溶液C．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶11D．将10g硝酸钾溶于90g水中可制得该溶液D新课引入溶液的配制：在实验室中用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：（1）计算所需固体和水的质量；（2）用天平称量固体，用量筒量取水；（3）将固体与水混合，并用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；（4）把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。目标二、溶质质量分数的简单计算【实验9-8】配制两种质量分数不同的氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。溶质质量/g溶剂（水）质量/g固体能否全部溶解溶质的质量分数1090

2080

能能10g10g+90g×100%=10%20g20g+80g×100%=20%目标二思考与讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量20℃36g100g136g溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%＝36g136g×100%≈26.5%3

在饱和溶液中，溶质的质量分数＝×100%溶解度S溶解度S＋100g（该温度下的最大质量分数）检测目标二1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。（1）60℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为

。（2）60℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为

。（3）t℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；将60℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲______乙。20%＝20%＞饱和溶液中溶质的溶解度变小时，有晶体析出，溶质的质量分数减小；饱和溶液中溶质的溶解度变大时，溶液变为不饱和溶液，若不增加溶质，溶质的质量分数不变。目标三、利用溶质的质量分数解决实际问题

1．配制溶液

【例题1】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量分数溶质质量溶液质量＝×100%溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16%＝24kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量＝150kg－24kg＝126kg答：需要24kg氯化钠和126kg水。目标三

2．稀释浓溶液【例题2】化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

【分析】溶液稀释（加溶剂）前后，溶质的质量不变。解：设设稀释后溶液的质量为x50g×98%=x

×20%x

=245g答：需要水的质量195g。需要水的质量=245g-50g=195g目标三（1）原理：稀释前后，

质量不变

溶质的质量=溶质的质量分数×溶液的质量（2）稀释公式：m浓×a%浓=m稀×b%稀

溶质稀释浓溶液法：加水m加水＝m稀－m浓稀溶液浓溶液目标三3．溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算解该类题时，一定要正确写出反应的化学方程式；溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算：有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应。【例题3】实验室用100g34%的过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后，

可制得氧气的质量是多少?解：设可制得氧气的质量是x。6832100g×34%x32x68100g×34%x=16g答：可制得氧气的质量是16g。溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数2H2O22H2O+O2↑MnO21.配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是多少？x×98%=98g×10%答：需要98%的浓硫酸的体积为5.4mL。需要98%的浓硫酸的体积＝10g1.84g/mLx＝10g＝5.4mL解：设需要98%的浓硫酸的质量为x。化学计算都是有关质量的计算，可以先计算质量，再利用公式转化为体积。检测目标三知识小结溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量分数的计算定义：溶质质量与溶液质量之比公式：饱和溶液中溶质的质量分数＝含义：每100份质量的溶液中所含溶质质量=溶液质量溶质质量溶质的质量分数×100%SS+100g×100%有关溶液稀释或浓缩的计算与化学方程式有关的计算计算溶质、溶剂、溶液的质量课后练习1.下列关于溶液的说法正确的是（）A.从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%B.某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液C.向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数不变D.稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液C2．海水淡化的膜分离技术是在加压条件下，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。海水淡化过程中，关于下图甲处海水的说法正确的是（

）A．溶剂质量减少 B．溶液质量不变C．溶质质量增加 D．溶质质量分数不变A课后练习课后练习3.一定温度下，将25g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有5g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。20g20g+100g×100%=16.7%16.7%4.100g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。解：设参加反应的H2SO4

的质量为xZ