2026苏教版高考化学一轮复习第12讲　氮及其化合物课件

大单元三非金属元素及其化合物第12讲氮及其化合物熟记网络课前自测判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2023·湖南卷)基态N原子的价层电子排布图：

()(2)(2023·重庆卷)收集NO：

()(3)(2024·海安中学)将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，该红棕色气体一定为NO2()(4)(2023·浙江1月卷)工业上用氨的催化氧化制备NO()(5)(2023·江苏卷)氨极易溶于水，故液氨可用作制冷剂()(6)(2023·湖南卷)NH3分子的VSEPR模型：

()√××√××课前自测(7)加热氯化铵固体可以制氨气()(8)(2024·常州期末)固氮菌能把空气中的N2转化为NH3或铵态氮肥作为自身的养料()(9)(2022·山东卷)浓硝酸保存在棕色细口瓶中()(10)Fe在稀硝酸中发生钝化()(11)室温下铜与浓硝酸反应生成NO()(12)(2023·浙江1月卷)常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2()(13)(2024·丹阳中学)将红热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生，证明木炭有还原性()(14)(2023·盐城中学)向稀硫酸中先加入Cu，再滴加KNO3溶液，铜逐渐消失，说明KNO3作该反应的催化剂()×√√×××××考点研析考点1氮气氮的氧化物1氮元素的存在形态和固氮1.氮元素的存在形态(1)游离态——N2(空气中含量最多的气体)。(2)化合态——动植物体内、土壤、岩石和水体中。2.氮的固定：将游离态氮转化为化合态氮的过程。2氮气的物理性质氮气是无色、无味、难溶于水的气体。3氮气的结构及化学性质1.N2的结构电子式：_________，结构式：________，N2分子中有___个σ键、___个π键。2.N2的化学性质氮氮三键的键能大，氮气化学性质较稳定。(1)与O2反应：_______________________(2)与H2反应：___________________________(工业合成氨)(3)与Mg反应：_________________________N≡N124氮气的用途1.工业上合成氨、制硝酸。2.

灯泡填充气。3.

保存粮食、水果等食品。4.

医学上用液氮作冷冻剂。5.代替稀有气体作焊接金属的保护气。5氮的氧化物性质NONO2物理性质颜色无色红棕色溶解性难溶于水能溶于水化学性质毒性有毒有毒与O2反应2NO＋O2===2NO2—与H2O反应—_____________________________

(歧化反应)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO性质NONO2化学性质与O2和H2O反应____________________________________________________与NH3反应_________________________

___________________________________________________________________(归中反应)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋O2＋2H2O===4HNO32.NO和NO2的实验室制法实验原理铜与稀硝酸反应的离子方程式：_______________________________________________________(NO用______法收集，不能用_________法收集)铜与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________________________________________(NO2用_______________法收集，不能用______法收集)尾气处理通氧气，用NaOH溶液吸收：①2NO＋O2===2NO2②NO2＋NO＋2NaOH===__________________用NaOH溶液吸收：2NO2＋2NaOH===________________

__________排水排空气向上排空气排水2NaNO2＋H2ONaNO3＋NaNO2＋H2O(1)N2与O2反应的生成物是NO不是NO2。(2)NO2既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和Br2。(3)NO与NaOH溶液不反应，用NaOH溶液处理NO尾气时，需要同时通入空气。(2024·江苏各地模拟重组)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是(

)11物质的转化B【解析】NO与水不反应，A错误；NO与CO在催化剂作用下生成CO2和N2，B正确；N2与O2在放电条件下生成NO，C错误；NO与NaOH溶液不反应，D错误。

(2023·淮安期初)下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是(

)2氮氧化物的制备2BA.制取NO2

B.净化NO2

C.收集NO2

D.尾气处理【解析】

常温下Cu与浓硝酸反应生成NO2，A正确；NO2能与水反应，不能用水净化NO2，B错误；NO2密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；NO2能与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收尾气，D正确。

(2024·江苏各地模拟重组)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.N2分子内含有N≡N，N2具有氧化性B.N2难溶于水，可用作瓜果保护气C.NO2易溶于水，可用于制硝酸D.NO2具有氧化性，可用于火箭燃料推进剂3物质的性质与用途3D【解析】N2中N元素为中间价态，N2既有氧化性又有还原性，A错误；N2性质稳定，可用作瓜果保护气，B错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，NO2可用于制硝酸，C错误。(2023·苏州期末)利用硝酸工业的尾气(含NO、NO2)获得Ca(NO2)2的部分工艺流程如下：下列说法不正确的是()B.为使尾气中NOx被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收C.若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，Ca(NO2)2产品中Ca(NO3)2含量升高4微工艺流程4C【解析】

该反应是气体体积数减小的反应，ΔS<0，A正确；尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收，可以增大反应物的接触面积，有利于尾气中NOx被充分吸收，B正确；石灰乳与NO、NO2反应的化学方程式为NO2＋NO＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O，若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，反应中NO过量，会导致排放气体中NO含量升高，Ca(NO3)2含量不会升高，C错误；Ca(NO2)2在酸性溶液中会发生歧化反应生成Ca(NO3)2、NO和水，D正确。考点2氨气铵盐1氨气1.分子结构sp3三角锥<2.物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，熔、沸点低，易液化(原因是______________________________)。氨气______溶于水(主要原因是____________________________________)，1体积水可溶解约700体积的氨气。氨气与水可做喷泉实验。3.化学性质氨气分子间存在氢键极易氨气分子与水分子间能形成氢键(2)与酸反应(生成铵盐)①蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近，有______生成，反应如下：HCl＋NH3===______________、HNO3＋NH3===_______________。②过量氨气与H2SO4反应：2NH3＋H2SO4===__________________。③氨气与CO2和H2O反应：2NH3(过量)＋CO2＋H2O===_______________；NH3(少量)＋CO2＋H2O===_______________。白烟NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HCO3(3)与盐溶液反应(写离子方程式)：氨气(少量或过量)通入可溶性铝盐溶液中：___________________________________________________；氨气(少量或过量)通入可溶性铁盐溶液中：___________________________________________________。(4)还原性(写化学方程式)①氨的催化氧化：_______________________________(工业制硝酸的基础)；②NH3还原CuO：__________________________________________________；Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓③NH3与氯气反应少量氨气与氯气反应：____________________________________；过量氨气与氯气反应：__________________________________(有白烟生成)。(5)配位反应AgCl＋___NH3·H2O===_________________________________________；Cu(OH)2＋___NH3·H2O===______________________________________；Zn(OH)2＋___NH3·H2O===______________________________________。2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl2[Ag(NH3)2]Cl＋2H2O4[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O4[Zn(NH3)4](OH)2＋4H2O(1)原理：__________________________________________________。(2)装置：(3)收集：_______________法。(4)干燥：选用碱石灰干燥，不能选用浓硫酸、无水CaCl2和P2O5干燥。(5)验满：将______的___色石蕊试纸置于试管口，试纸变___；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有______产生。向下排空气湿润红蓝白烟(6)尾气处理(前两个烧杯中盛水或稀硫酸):氨气的快速制法方法①将浓氨水滴入固体碱性物质(如CaO粉末、NaOH固体、碱石灰)中②加热浓氨水装置图5.用途(1)制硝酸及其盐、铵盐、纯碱等。(2)制尿素、合成纤维等。(3)液氨常作为制冷剂。2铵盐1.物理性质铵盐都是白色晶体，绝大多数铵盐都易溶于水。2.铵盐的化学性质(1)不稳定性：铵盐受热易分解，但不一定都有NH3生成。(2023·如东期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(

)A.NH3与H2O分子之间形成氢键，可用作制冷剂B.NH4Cl溶液显酸性，可用来除铁锈C.NH4HCO3是离子晶体，受热不容易分解D.NH3分子之间形成氢键，NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高51物质的性质与用途B【解析】

液氨汽化吸收大量的热，NH3可用作制冷剂，A错误；NH4HCO3受热易分解，与其是离子晶体无关，C错误；NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高，原因是键能：N—H>P—H，D错误。(2024·如皋适应性一)实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是(

)2基础化学实验6A.用甲装置制取NH3B.用乙装置干燥NH3C.用丙装置收集NH3D.用丁装置制[Cu(NH3)4](OH)2溶液甲

乙

丙

丁D【解析】

加热氯化铵收集不到NH3，A错误；NH3和硫酸能反应，不能用浓硫酸干燥NH3，B错误；NH3的密度小于空气，应用向下排空气法收集，NH3应从长导管进入烧瓶，C错误；氢氧化铜和氨水反应生成[Cu(NH3)4](OH)2,D正确。

喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是(

)3喷泉实验7B选项气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀硫酸DCO2饱和NaHCO3溶液【解析】H2S在稀盐酸中的溶解度小，且与稀盐酸不反应，不能形成喷泉，A错误；HCl极易溶于稀氨水，且与氨水反应，产生较大压强差，能形成喷泉，B正确；NO不溶于稀硫酸，且与稀硫酸不反应，不能形成喷泉，C错误；CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，且与饱和NaHCO3溶液不反应，不能形成喷泉，D错误。(2024·江苏各地模拟重组)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(

)4物质的转化8A【解析】NO与水不反应，A错误。1.装置图

2.

原理：NH3在水中溶解度很大，在短时间内产生足够大的压强差。3.操作：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管迅速进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。4.结论：氨气极易溶于水，氨水显碱性。5.常见可做喷泉实验的试剂(气体＋液体)①HCl(或NH3)＋H2O；②HCl(或Cl2、CO2、SO2、H2S)＋NaOH溶液等。考点3硝酸1分子结构HNO3中，氮原子的杂化类型为_________，分子具有____________形结构，HNO3属于______晶体。2物理性质纯硝酸和浓硝酸(质量分数为69%)均是无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。HNO3可以形成分子内氢键，硝酸与水分子间也可形成氢键，二者可以任意比例混溶。sp2平面三角分子3化学性质1.酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变红。2.不稳定性3.强氧化性(1)与金属反应①___Cu＋___HNO3(稀)===_______________________________________；②Cu＋___HNO3(浓)===__________________________________________。棕383Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化(钝化是化学变化)。常温下，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸。(2)与非金属反应(3)与常见还原剂反应稀硝酸与H2S反应的离子方程式：________________________________________________________；稀硝酸与SO2反应的离子方程式：_________________________________________________________；4CO2↑＋4NO2↑＋2H2O稀硝酸与Na2SO3反应的离子方程式：________________________________________________________；稀硝酸与氢碘酸反应的离子方程式：________________________________________________________；稀硝酸与Fe2＋反应的离子方程式：________________________________________________________。(4)浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色(酸性和强氧化性)。4硝酸的工业制法1.转化关系：NH3→NO→NO2→HNO3。2.主要原料：氨气、空气、水。3.主要原理(写化学方程式)(1)_______________________________________；(2)_______________________________________；(3)_______________________________________。4.尾气处理用NaOH、Na2CO3等碱性溶液吸收。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO18金属与硝酸反应的规律1.本质：HNO3中＋5价氮元素具有很强的得电子能力。2.规律：硝酸的浓度越大，反应温度越高，氧化性越强。3.与金属反应除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有金属。活泼金属(如Mg、Zn等)与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同：完成下列反应的化学方程式。(1)银与稀硝酸反应：___Ag＋___HNO3(稀)===____________________________________；(2)少量Fe与稀硝酸反应：Fe＋___HNO3(稀)===________________________________________；(3)过量Fe与稀硝酸反应：___Fe＋___HNO3(稀)===_______________________________________；(4)锌与较稀硝酸反应(生成N2O)：___Zn＋______HNO3(较稀)===__________________________________；(5)锌与极稀硝酸反应(生成NH4NO3)：___Zn＋______HNO3(极稀)===__________________________________。343AgNO3＋NO↑＋2H2O4Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O383Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4104Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O4104Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O①非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O。②由于硝酸能氧化HI、HBr、SO2，故不能用硝酸制备HI、HBr、SO2气体。④书写化学反应时，注意HNO3的强氧化性，如Fe(OH)2＋2HNO3===Fe(NO3)2＋2H2O是错误的，正确的为________________________________________________。⑤王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。如：Au＋HNO3＋4HCl===HAuCl4＋NO↑＋2H2O。3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O(2024·江苏各地模拟重组)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是()91物质的转化A【解析】Cu与稀硝酸反应生成的气体为NO，B错误；O3是强氧化剂，不能将N元素由＋5价还原到0价，C错误；常温下，Al在浓硝酸中发生钝化，D错误。(2024·海安期末)铜与硝酸反应的装置如图所示。实验步骤如下：步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。2硝酸的性质10下列说法错误的是(

)A.步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2B.步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸C.步骤3固体继续溶解，说明此时Cu被H＋氧化D.相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致C

(2023·江苏各地模拟重组)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(

)A.HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维B.HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管C.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵D.NH3具有还原性，可用作制备NF33物质的性质与用途10D11【解析】HNO3能与纤维素发生酯化反应，可用来制备硝酸纤维，与其挥发性无关，A错误；HNO3有氧化性，可用于洗涤附有银镜的试管，与其酸性无关，B错误；HNO3与NH3反应制NH4NO3是非氧化还原反应，与HNO3的强氧化性无关，C错误；NH3中N为－3价，NF3中N为＋3价，NH3制备NF3过程中NH3表现还原性，D正确。质量评价1.(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(

)BA.NH3的喷泉实验 B.干燥NH3

C.收集NH3 D.制备NH3【解析】NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，A正确；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，二者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，B错误；NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，C正确；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，D正确。2.下列化学反应表示错误的是(

)【解析】AgNO3溶液中加入过量氨水反应生成[Ag(NH3)2]＋，D错误。D3.下列物质结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.黑磷具有类似石墨片层结构，可用于导电B.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂C.NH4Cl受热易分解，可用作氮肥D.稀硝酸具有强氧化性，可用铁罐车运输【解析】

石墨能导电原因是未成键的p电子在层内可以自由移动，A正确；液氨用作制冷剂是由于液氨汽化吸收大量的热，B错误；NH4Cl中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，C错误；Fe与稀硝酸能反应，D错误。A4.(2023·海门期末)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备NaNO2：2NO＋Na2O2===2NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是(

)A.制备NO

B.净化、干燥NO

C.合成NaNO)

D.处理尾气A【解析】

活性炭与浓硝酸需要在加热条件下才能反应，该装置无加热措施，A错误；除去NO中的CO2、水蒸气可用碱石灰，B正确；NO能与Na2O2生成NaNO2，C正确；NO能被酸性KMnO4溶液氧化，D正确。练习1氮气氮的氧化物1.(2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(

)A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【解析】

自然固氮和人工固氮得到的氮的化合物不一定是NH3，如自然固氮中N2与O2放电生成NO，A错误。A2.(2023·前黄中学)氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO2＋NO＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O。下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是(

)A.汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料B.用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率C.收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度D.用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性【解析】

汽车尾气中的氮氧化物主要由空气中的N2和O2在气缸中高温条件下生成，A错误；减慢气体流速可提高氮氧化物与石灰乳的接触时间，提高氮氧化物的吸收率，B错误；NO2能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，C错误；CO(NH2)2＋NO2→N2，CO(NH2)2中N由－3价升至0价，CO(NH2)2作还原剂，D正确。DPCl5晶胞结构图3.(2024·镇江期末)下列说法错误的是(

)D4.(2024·江苏各地模拟)下列叙述正确的是(

)A.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种B.1molSO3和1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3C.NO2尾气可用Na2CO3溶液吸收D.用下图装置收集NO气体C5.(2023·苏锡常镇二模)下列化学反应表示正确的是(

)A.用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2＋H2O===HNO3＋NO【解析】H、O原子均不守恒，A错误；雷雨天气中，N2与O2反应生成NO，C错误；铜粉与稀硝酸反应生成的气体是NO，D错误。B6.(2023·华罗庚中学)下列选项所示的物质间转化均能实现的是(

)【解析】

氮气和氧气在闪电作用下只能生成NO，A错误；2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2↑，B正确；稀硝酸与少量铁粉生成Fe(NO3)3，C错误；SO2主要表现还原性，不能将NO氧化为HNO3，D错误。B7.(2023·连云港期末)常温下NaNO2与H2SO4反应能生成NO和NO2。实验室探究NaNO2与H2SO4反应及气体产物的成分。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(

)A.用装置甲制取气体B.用装置乙收集生成的NO2C.用装置丙检验NO生成D.蒸发丁中所得溶液得到纯净NaNO3晶体D【解析】NaNO2与硫酸常温下反应生成NO和NO2，A正确；冷水可以将NO2液化，达到收集NO2的目的，B正确；NO是无色气体，通入O2后变为红棕色NO2，C正确；NO2与NaOH溶液生成NaNO3、NaNO2和水，D错误。8.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式：______________

____________________。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应：2NH3＋2O2①

下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②

吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_____________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______

(填化学式)。BCNaNO3NO溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强9.(2023·灌云期中)选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油尾气排放中NOx的一项处理工艺。在催化剂的作用下，喷入还原剂氨或尿素，可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理如图1。(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为______________________________________。(2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式为______________________________。图1图2②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为___________________________________。③纳米零价铁的作用是_____________________________。Fe3＋或FeCl32NO＋3H2O2===2HNO3＋2H2O与HCl溶液反应产生Fe2＋④NO脱除率随温度的变化如图3所示。温度高于120

℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是______________________________________________________________________。(4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的SO2、O2会与喷入的氨水作用形成一种正盐，可使催化剂中毒，该盐在农业生产中常用作化学肥料，该正盐是____________

(填化学式)。图3H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低(NH4)2SO4【解析】(3)①H2O2转化为HO·和OH－，O元素的化合价降低，故Fe元素的化合价升高，Y为Fe3＋或FeCl3。(4)SO2、O2和氨水发生氧化还原反应生成正盐(NH4)2SO4。练习2氨气铵盐1.关于NH3性质的解释合理的是(

)【解析】NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，NH3比PH3容易液化、NH3熔点高于PH3，A错误、B错误；NH3中氮原子有孤电子对，Ag＋和NH3以配位键形成[Ag(NH3)2]＋，C正确；NH3·H2O是共价化合物，D错误。C2.(2024·丹阳中学)在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是(

)A3.(2024·苏锡常镇一模)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(

)A.NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水B.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C.N2H4中N原子能与H＋形成配位键，N2H4的水溶液呈碱性D.N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料【解析】NH3极易溶于水是因为氨分子与水分子间能形成氢键，A错误。A4.(2024·江苏各地模拟重组)下列化学反应的表示错误的是(

)A.向硫酸铜中通入过量氨气：Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋B5.(2024·江苏各地模拟重组)下列装置和操作不能达到实验目的的是(

)A.装置甲制备NH3B.装置乙制备氨水C.装置丙验证NH3易溶于水且溶液显碱性D.装置丁收集氨气【解析】NH3极易溶于水，直接通入水中易发生倒吸，B错误。甲

乙

丙

丁B6.(2024·盐城期末)某兴趣小组利用以下装置制取NH3并完成喷泉实验。其中，难以达到预期目的的是(

)

甲

乙

丙

丁A.装置甲制取NH3 B.装置乙干燥NH3C.装置丙收集NH3 D.装置丁做喷泉实验【解析】NH3为碱性气体，P2O5为酸性氧化物，二者能反应，不能用P2O5干燥NH3，B错误。B7.(2023·镇江一中)水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，N2H4具有较强的还原性。其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是(

)A.装置甲用于制备NH3，试剂X是氧化钙B.用装置乙作为反应过程的安全瓶C.用装置丙制备水合肼时，先将NaClO加入锥形瓶，再从a口通入NH3D.用装置丁吸收反应中过量的NH3C甲

乙

丙

丁【解析】

氧化钙与水反应放出热量，使氨水分解，A正确；装置乙为安全瓶，B正确；NaClO具有强氧化性，N2H4有还原性，若将NaClO装入锥形瓶中，生成水合肼会被NaClO氧化，C错误；NH3极易溶于水，球形干燥管可起防倒吸作用，D正确。8.(2023·宿迁期中)某同学进行如下实验：序号实验步骤实验现象Ⅰ将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着Ⅱ将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)下列说法错误的是(

)A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.Ⅰ中试纸变成红色，不是由于生成NH4ClD.根据试纸颜色变蓝色，说明宜用加热NH4Cl的方法制备NH3D【解析】

Ⅰ中试纸变蓝，说明加热过程中生成了NH3，NH3遇水形成氨水，氨水使试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应，A正确；Ⅰ中试纸颜色先变蓝后变红，说明NH3比HCl扩散速率快，B正确；Ⅰ中试纸变成红色，因NH4Cl分解产生的HCl所致，C正确；试管中部有白色固体附着，说明NH4Cl分解产生的NH3和HCl在扩散过程中又化合生成NH4Cl，故不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，D错误。B10.(2023·北京卷)尿素样品含氮量的测定方法如图所示。(1)消化液中的含氮粒子是________。(2)步骤ⅳ中NaOH标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有____________________________________________________。样品的质量、步骤ⅲ所加入H2SO4溶液的体积和浓度(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。①

该反应的离子方程式为______________________________________________________________。②

废水中氨氮去除率随pH的变化如图1所示，当1.3<pH<1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是_______________________________________________________________。图1

部分Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，溶液中Fe3＋浓度降低(2)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。①NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为________________________________________________。②

研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃