四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第四章第二节《富集在海水中的元素氯》质量过关试题

（人教版必修1）《富集在海水中的元素—氯》质量过关试题(时间40分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共48分)1．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是(B)解析：氯水具有酸性和漂白性。2.鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂是(D)①碘水、淀粉溶液②氯水、四氯化碳③淀粉、碘化钾溶液④硝酸银溶液、稀硝酸A.①④ B.②③ C.①③ D.②④3．下列说法正确的是(C)①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。4．有A，B，C三种气体，它们是Cl2，HCl，HBr，但不知分别是哪一种。已知A，B混合不反应，则下面说法正确的是(AC)A．C绝对不是HClB．C可能是HClC．C可能是Cl2，也可能是HBrD．A，B能确定解析：假设C是HCl，则A，B只能是Cl2和HBr，但二者间发生反应：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，与题意不符合，故A项正确，B项错误；假设C是Cl2(或HBr)，则气体A和B只能是HCl和HBr(或Cl2和HCl)，且二者并不发生反应，因此选项C正确，D选项错误。5.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(B)A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：HClO具有强氧化性可使有色布条褪色，Cl2不能使有色布条褪色，A错；溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在，易挥发而具有刺激性气味，B正确；因盐酸中含有Cl，加盐酸酸化后再加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明Cl的存在，C错；加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明发生反应消耗了Cl2，不能说明HClO的存在，D错。6．下列关于氯气的叙述正确的是(D)A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质解析：钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。7．下列离子方程式书写不正确的是(D)A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－解析：HClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。8.下列叙述中正确的是(A)A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+解析：因为液溴易挥发，试剂瓶中存放时应水封，由此判断A正确；B项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此B项不正确；C项碘单质在四氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I，C项不正确；D项，加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag+、SO42-、S9．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(D)A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；图Ⅱ不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。10．将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(D)选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，Cl2显示氧化性，A错误；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2显示氧化性和还原性，B错误；Cl2无漂白性，其漂白原理是Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有漂白性，C错误。11．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是(B)A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确；D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。12．某无色溶液中含有：①Na＋②Ba2＋③Cl－④Br－⑤SOeq\o\al(2－,3)⑥SOeq\o\al(2－,4)中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是(A)A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥解析：步骤①说明溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,3)不能共存，所以无Ba2＋，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在Na＋。步骤②可证明溶液中存在Br－。步骤③不能证明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，因为SOeq\o\al(2－,4)可能来自于SOeq\o\al(2－,3)的氧化。步骤④也不能证明原溶液中存在Cl－，因为滤液中的Cl－可能来自于步骤②中的氯水。二、非选择题：本题包括4小题，共52分13．（14分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式：B____________，F____________，H____________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是____________剂，反应②中是________剂。(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是______；若反应①是在常温条件下进行的，则A是________。(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________。解析：由C为O2，D为Cl2，E为Fe，根据框图转化关系可推知，A可能为KClO3或H2O2，B为浓盐酸，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。当反应①在加热条件下进行时，A为KClO3；当①在常温条件下进行时，A为H2O2，且在反应中MnO2皆作催化剂；而在反应②中MnO2为氧化剂，将HCl氧化为Cl2。答案：(1)浓盐酸Fe3O4FeCl3（各2分）(2)催化氧化（各1分）(3)KClO3H2O2（各2分）(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）14.（16分）某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2I2Cl+I2)实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)实验①得出的结论是__________________________。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②__________________________，④__________________________。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________。(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：A.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；b._____________________________________。请设计简单的实验证明上述a、b结论：_____________________________。解析：(1)与Ag+产生白色沉淀是Cl的性质；(2)氯水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，氯水中的H+与Na2CO3反应放出CO2气体；(3)氯水中的Cl2可将KI中的I氧化成I2使淀粉变蓝；(4)实验②中的酚酞褪色有两种可能，一是HClO的漂白作用引起的，二是氯水中的H+中和OH使碱性减弱引起的。若是中和作用引起的，再加入碱，溶液还会变红，若是HClO的漂白作用引起的，再加入碱，溶液不会再变红。答案：(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)氯水中含有H+，中和OH使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H+的中和作用引起的15．(每空4分，共12分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为______________；(2)所得溶液中Cl－的物质的量为_____________mol；(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)＝___________.解析：(1)由c＝eq\f(1000ρw,M)知，w＝10.7%。(2)所得混合物用NaOH溶液恰好完全吸收，生成物为NaCl与NaClO，依钠原子守恒知，n(NaCl)＋n(NaClO)＝0.1L×3.00mol/L＝0.300mol，故n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.300mol－0.050mol＝0.250mol。(3)由(2)及氯原子守恒知，所用氯气的物质的量为：n(Cl2)＝eq\f(1,2)[n(NaCl)＋n(NaClO)]＝eq\f(1,2)×0.300mol＝0.150mol，而又由反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O和Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl知，剩余的与NaOH反应的氯气的物质的量为：n(Cl2)＝n(NaClO)＝0.050mol，则n(H2)＝0.150mol－0.0500mol＝0.100mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝0.150mol:0.100mol＝3:2。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)3:216．（每空2分，共10分）“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题：(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)________(填写序号)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和