2025年化学综合素质能力评估实战演练

江阴二中化学必修二期末复习讲义

一、选用题（每题只有一种选项合理）

1.下列不属于天然高分子化合物是（）

A.淀粉B.纤维素C.油脂D.蛋白质

2.下面试验操作可以实现试验目是（

A.鸡蛋白溶液中，加入浓硫酸铁溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B.将SO?通入酸性KMnOi溶液中，溶液褪色，证明S（）2具有漂白性

C.取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品

D.取少许蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制氢氧化铜悬浊液

并且加热，观测现象，判断蔗糖水解产物中与否具有葡萄糖

3.下列每组物质发生状态变化所克服粒子间互相作用属于同种类型是（）

A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化

4.下列各组次序排列不沏的是（）

A.原子半径：Na<Mg<AiB,热稳定性：HC1>H2S>PH3

C.酸性强弱：H4SiO4<H2CO5<CH3COOHD.熔点：金刚石〉食盐〉干冰

5.只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（）

A.NaOH溶液B.KMnOi溶液C.滨水D.Na2C0；i

6.下列有美乙烯和聚乙烯论述不对的是（）

A.乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

B.乙烯化学性质比聚乙培活泼

C.取等质量乙烯和聚乙焰完全燃烧后，生成COz和也0质量分别相等

I）.乙烯和聚乙烯都能使漠水褪色

7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加紧是（）

A.加热B.不用稀疏酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少许硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉

8.甲烷是一种高效清洁新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,

则下列热化学方程式对的是()

A.2cHi(g)+4S(g)—2COjg)+4HzO(l)AH=+890kJ-nol

B.CH((g)+202(g)=C02(g)+2H2O(1)AH=+890kJ•nol

C.CII!(g)+20,(g)—C02(g)+21LO(1)△H=-890kJ・nol

D.CH..(g)+20,(g)-CO,(g)+2H.0(g)AH=-890kJ-mol-

9.下列有关化学反应速率说法，不对的是()

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度物理量

B.化学反应速率大小重要取决于反应物性质

C.化学反应速率常用单位时间内生成某物质质量多少来体现

D.化学反应速率常用单位有:mol,L।・s”和mol,L_1•min1

10.制备一氯乙烷最佳采用措施是()

A.乙烷和氯气反应B.乙烯与氯气反应

C.乙烯与氯化氢反应D.乙块与氯化氢反应

11.根据CU押H—CH£OOH构造，它不也许发生反应是()

CH；l

A.水解反应B.使澳四氯化碳溶液褪色

C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D.与碳酸钠溶液反应

12.反应4NL(g)+56(g)U4N0(g)+6HQ(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后,N0物质

量增长了0.3mol,则体现此反应速率对的是()

A.v(02)=0.01mol•(L,s)B.v(NC)=0.005mol•(L,s)

C.r(H20)=0.003mol•(L•s)D.r(NH：))=0.02mol•(L•s)

13.下列有机物发生反应属于加成反应是（）

A.乙烯使酸性KMnOi溶液褪色B.乙烯水化制乙醇

C.甲烷和氯气混合，见光D.用乙醉、乙酸与浓比SO」混合加热

14.可逆反应H2（g）+L（g）U2Hl（g）到达平衡状态时标志是（）

A.混合气体体积恒定不变B.混合气体颜色不再变化

C.比、L、HI浓度相等

D.k在混合气体中体积分数与比在混合气体中体积分数相等

15.下列装置或操作能到达试验目是（）

一温度计

一g乙静饱

亶N酸和

碳

酸

钠

溶

液

A.除去乙醇中乙酸B.形成原电池

C.制取乙酸乙酯D.石油蒸储

16.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图

如右图，下列有关氢氧燃料电池说法对的是（）

A.该电池工作时电能转化为化学能

B.该电池中电极b是负极

C.外电路中电子由电极匕通过导线流向电极a

D.该电池总反应：2H*+O尸2H2

17.一种原电池总反应离子方程式是Zn+Cu=ZnbCu,该反应原电池构成对的是（）

ABCD

正极ZnAgCuCu

Na；［：O：/

C.乙烯分子构造简式：CH2cH2D.Na?O电子式：

23.下列粒子中，所有原子最外层都满足8电子构造分子是（）

A.NH；B.CCl.,C.H20D.NaOll

24.近来科学家发现了氧元素一种新粒子0,。对于这种新粒子，下列说法不对的是（）

A.它是氧气一种同素异形体B.它是氧元素一种同位素

C.它摩尔质量是64gD.它具有很强氧化性

25.“绿色化学”重要内容之一是指从技术、经济上设计可行化学反应，使原子充足运用，

不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念是（）

A.制CuSO＜：Cu+2H2s0,（浓）=CuSO4+S021+21L0

B.制Cu（N（h）2：Cu+4HN0式浓）=Cu（NO,）2+2N021+2H2

C.制有机玻璃单体：CIhC三CH+CO+ClhOH催化剂＜IL=CCOOCQ

CHS

26.已知可当反廖；NXg）-3HXg）^=^2NH；,（g）AH=-92kJ・mon下列有关此反应说法中馋

堤是（）

A.加压可使该反应反应速率变大

B.该反应中反应物总能量比生成物总能量高

C.将Imolg和3m。1出混合进行反应，反应完毕时放出热量为92kJ

D.单位时间内生成ImolN,同步消耗3moi山阐明该反应到达平衡状态

27.有乙烷和乙焕混和气体200ml,在催化剂作用下与比发生加成反应，最多消耗H?

100ml（相似条件），则原混和气体中乙烷和乙块体积之比为（）

A.2：1B.3：1C.1：ID.1：3

28.苯构造简式可用来体现，下列有关苯论述中对的是

A.苯重要是以石油为原料而获得一种重要化工原料

B.苯中具有碳碳双键，因此苯属于烯嫌

C.苯分子中6个碳碳化学键完全相似

D.苯可以与溟水、高镒酸钾溶液反应而使它们褪色

29.下列说法对的是（）

A.药物柜同一层不可存储浓硝酸和浓氨水

B.用无色瓶盛放浓硝酸要放在阴凉处.

C.铁态氮肥不能与草木灰混合使用，但可以暴晒在太阳底下.

【）.固氮就是把氮元素转化为固体.

30.下列对硝酸认识不对的是（）

A.打开浓硝酸瓶盖会冒白雾B,锌跟稀硝酸反应是置换反应

C.常用硝酸来制炸药、化肥等I）.稀硝酸也是一种强氧化性酸

二、填空题

31.写出下列反应化学方程式：

⑴二氧化氮和水反应：；

（2）碳和浓硝酸共热：；

（3）铜和稀硝酸反应：；

32.A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数"6：

B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1：U离子核外电子层数比A元素离子

核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层2倍。请填写下列空格：

（1）请写出A元素符号：（2）C负一价阴离子构造示意图：

（3）C、D两元素形成化合物电子式一

（4）八、B两元素相比较，A元素金属性较强，可以验证该结论试验是（）

A.将这两种元素块状单质分别放入冷水中

B.将这两种元素单质分别和同浓度盐酸反应

C.将这两种元素单质粉末分别和热水作用，井滴入酚配试液

D.比较这两种元素气态氢化物热稳定性

33.某温度时，在一种2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质

量随时间变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白:

（1）该反应化学方程式为,

（2）反应开始至2min,气体Z平均反应速率为

34.（1）某试验小组用右图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题:

①该装置有一处错误，请指出错误;

并说出该错误也许引起后果是。

②能证明该试验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接现象

是_____________________

③完毕该反应化学方程式—Clh"80H+

CH£00H一o（产物中标出与位置）

（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图体现一种电解池，装有电解液

a,a是CuCL溶液，X、丫都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。

①X极是极（填正、负、阴或阳），X极上现象

②丫极上电极反应式___________________________

③若反应过程中在丫极上产生气体224mL（原则状;兄），则此过程中电源需提供电量

是。（已知每个电子带电量为Q,用含Q式子体现）

35.已知：A是石油裂解气重要成分，能使溟水褪色；A是一种重要化工原料，它产量通常

用来衡量一种国家石油化工水平。现以A为重要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E,其合

请回答问题：

（1）写出A电子式o

（2）B、D分子中官能团名称分别是

（3）写出E构造简式o

（4）写出下列反应化学方程式并指出反应类型：

①反应类型_______；

②反应类型

36.热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出热量，（燃烧产物在该条件下是一种较为

穆足牛.），下表是几种物质在箪温箪氐下热值数据。

物质COCH.

n2

热值/kJ,g-114310

（1）根据以上热值数据，最理想燃料是。

（2）根据以上热值数据，写出在该状态下氢气燃烧热化学方程式。

（3）若管道煤气（含体积比为1:1压和CO）价格为1.0D元/m）天然气价格为2.50元/m：',

使用哪种气体在经济上更为合算？理由

是。（无需写出计算过程）

37.既有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增。A与C质子数之和为27,最外层电子

数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸,反应，搜集到气体1.12L（原则状况）。请回答问题：

（1）B元素在元素周期表中位置是

（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物酸性渐强、碱性渐弱次序是（写化学式）

（3）A、B两元素最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应，其离子方程式

（4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极名称为前日£

+———_一

;另一电极反应式为：。

（5）C一种氧化物是常用大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和6

处理含C上述氧化物尾气，使其转化为石膏（CaSO<-2H2）。假设在转化过程中C元素不

损失，每天处理】12（）.n/（原则状况下）含2%（体积分数）上述氧化物尾气，理论上可

以得到多少公斤石膏？

38.短周期元素单质X、Y、Z在一-般状况下均为气态，狞有右图转化关系（反应条件略去）,

已知：化合物甲Hlnr—

单质丫匚［「_________4离子化

a.常用双原子单质分子中，X分子含共价键最多。酝共价化合物乙尸

b.甲分子中含10个电子，乙分子具有18个电子。

（1）X电子式是O

（2）试验室可用下图所示装置（缺乏搜集装置，夹持固定装置略去）制备并搜集甲。