江西省九师联盟2024-2025学年高二下学期7月质量检测化学（含答案）

考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:高考范围。一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.文物穿越历史,一路走来,见证了中华文明的日渐昌盛。下列有关文物的主要成分属于天然有机高分子的是A.战国水晶杯B.清代竹雕C.隋朝石佛首2.中国是茶的故乡。茶叶制作是涵盖多道复杂工序的传统工艺,主要包括杀青、揉捻、烘干、筛分、发酵等,下列操作最不可能引起化学变化的是A.高温杀青B.发酵C.筛分D.烘干3.中国古代四大发明之一的黑火药,爆炸时发生反应:2KN03十S十3C=K2S十N2↑十3C02↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.K2S的电子式:KEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),2)[::]2—B.基态N原子的轨道表示式:↑↓↑↓↑↓↑C.N03的空间结构:三角锥形D.基态S原子的3P父轨道电子云轮廓图:【高二7月质量检测●化学第2页(共4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1gEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),1)H中含有中子的数目为NAB.常温常压下,22.4LC2H6中含有极性键的数目为6NAC.17g0H—中含有电子的数目为10NAD.0.5molS02与足量02反应生成S03分子的数目为0.5NA5.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A卫生劳动:用食醋洗水垢醋酸可与水垢中的Mg(0H)2、CaC03反应B工业劳作:向工业废水中加入FeS除去废水中的CU2十FeS熔点较高C社区服务:用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒D家务劳动:使用碳酸氢钠作食品膨松剂碳酸氢钠在加热条件下分解产生C026.下列装置或操作不能达到实验目的的是图甲图乙图丙图丁A.用图甲装置除去Cl2中的HClB.用图乙装置制备少量N0且避免其被氧化C.用图丙装置验证沉淀溶解平衡的存在D.用图丁装置测定FeCl2溶液浓度药的主要成分的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是A.分子中所有原子共平面B.分子中共含有3种含氧官能团D.与足量H2加成后的产物有5个手性碳原子8.下列各情景中对应的离子方程式书写正确的是A.利用少量养鱼宝(含Na2S203)除去自来水中余氯:S20EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—十2Cl2十3H20===2S0EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—十4Cl—十6H十B.使用FeS04溶液处理废旧铅蓄电池中的pb02:2Fe2十十pb02十4H十===2Fe3十十pb2十十2H20C.酸性K2Cr207溶液用于检验酒驾:C2H50H十2Cr20EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),7)—十16H十===2C02↑十4Cr3十十11H20D.利用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘食盐中的KI03:I03—十5I—十6CH3C00H===3I2十3H20十6CH3C00—9.Z二氨二氯合铂是一种抗癌药物,其抗癌机理如图所示,下列说法错误的是十Γ7十//细胞内水解—→细胞内水解—→H0NH3Z二氨二氯合铂Z二氨二氯合铂结合体已知:Z二氨二氯合铂为平面四边形分子。A.Z二氨二氯合铂属于非极性分子B.鸟嘌呤中各元素电负性:0>N>C>HC.结合体中存在分子内氢键D.“*”号处的氮原子其杂化类型为sp210.结构决定性质,性质决定用途。下列事实解释错误的是选项事实解释Apka(CCl3C00H)<pka(CH3C00H)(pka=—lgka)CCl3C00H中羟基的极性较小B碳化硅的硬度大于晶体硅C—si键的键能大于si—si键CNH3的键角大于pH3氮原子的电负性大于磷原子DNa0H的碱性强于Mg(0H)2Na的金属性强于Mg11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的原子序数之和等于30,基态X原子的2p能级上有2个未成对电子,Y的简单氢化物可用作制冷剂,这四种元素形成的某化合物是一种抗感染药物,结构如图所示。下列说法错误的是WW=Z=Y—X—YWWA.形成所有氢化物的沸点:X<YB.Z元素在周期表中位于p区C.最高价含氧酸的酸性:Z>XD.键能:Y2>W212.邻菲啰啉与Fe2十在pH=2~9的溶液中可发生显色反应,生成稳定的橙红色配离子,可用于测量微量Fe2十,反应原理如下,下列说法错误的是邻菲啰啉配离子A.基态Fe2十的价电子排布式为3d6B.邻菲啰啉的一溴代物共有5种C.配离子中Fe2十的配位数为6D.溶液碱性太强,会影响测定的准确性【高二7月质量检测●化学第4页(共6页)13.海工钢筋混凝土由于遭受cl—的侵蚀,其耐久性问题十分严重。利用电化学原理可实现混凝土中的cl—向自腐蚀电极移动,从而促使混凝土脱氯,已知电池中正极的电势大于负极的电势。下列说法正确的是A.脱氯过程中,自腐蚀电极的电势高于钢筋B.自腐蚀电极中主要金属的金属性须强于铁c.自腐蚀电极上主要反应式为2cl——2e—=cl2↑D.脱氯过程中,钢筋附近0H—的浓度会减小14.分析化学中将“滴定分数”定义为所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之1的K0H溶液为滴定液滴定0.10mol●L1的一元酸HR溶液(不考虑密度变化对溶液体积的影响),滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A.HR为弱酸B.水的电离程度:b点>c点c.y点溶液中:c(R—)=c(K十)D.b点溶液中:c(R—)十c(H十)=c(0H—)二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(15分)一种以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和软锰矿(主要含Mn02)为原料提取银的工艺流程如图所示。已知:①酸性条件下,氧化性:Mn02>Fe3十;②“浸锰”过程中矿石中的锰元素浸出,矿石中的银以Ag2S[KSP(Ag2S)=1.6×10—49]的形式残留于浸锰渣中;③“浸银”时,将Ag2S中的银以[Agcl2]—形式浸出,硫元素被氧化为单质S,浸银液中含有Fe3十。回答下列问题:(1)Mn元素在元素周期表中的位置是。(2)提高“浸锰”浸出率,可采取的措施是(写一溶质有(填化学式)。子的数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(4)“沉银”过程中除了发生反应2[Agcl2]—十Fe=Fe2十十2Ag十4cl—外,还发生反应的离子方程式(6)一种含锰化合物的立方晶胞如图所示,晶胞参数为anm,A点原子的分数坐标为(0,0,0),B点原子的分数坐标为,该晶胞的密度为g●cm—3(列出含a用化简)。16.(14分)葡萄糖酸锌可用于缓解小儿厌食症,实验室中利用间接法合成葡萄糖酸锌的步骤如下所示:名称化学式性质葡萄糖酸CH07易溶于水硫酸钙CaS04微溶于水,溶解度随温度升高而降低葡萄糖酸锌zn(C6H1107)2能溶于水,难溶于乙醇甲乙步骤1:制备葡萄糖酸将9.9g葡萄糖酸钙[Ca(C6H1107)2]置于甲中的三颈烧瓶中,向三颈烧瓶中滴加稀硫酸,开启电动搅拌器,保持温度90℃反应1小时。将三颈烧瓶中的混合物趁热过滤,保留葡萄糖酸溶液。步骤2:纯化葡萄糖酸将葡萄糖酸溶液转移到乙中离子交换柱中,除去溶液中残留的Ca2十和S0EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),4)—。步骤3:向纯化后的葡萄糖酸溶液中加入zn0并搅拌,过滤除去过量的zn0,向滤液中加入95%的乙回答下列问题:(1)葡萄糖酸易溶于水的主要原因:一是葡萄糖酸是极性分子,水也是极性分子,两者互溶;二是 。(2)甲中盛放稀硫酸的仪器为(填仪器名称)。(3)步骤1中趁热过滤所得滤渣的主要成分为(填化学式),所得葡萄糖酸溶液因含少量杂质而发黄,可加入适量的(填试剂名称)进行物理脱色。(4)步骤2中,乙中阴离子交换树脂中的(填离子符号)与S0EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),4)—发生交换,可避免引入新的杂质。(5)步骤3中,向滤液中加入95%的乙醇溶液的目的是,对粗产品进行进一步提纯所采取的操作为(填操作名称)。(6)若最终得到葡萄糖酸锌纯品9.1g,则产率为%(保留2位有效数字)。17.(14分)1,3丁二烯是基础化工原料之一,利用正丁烯脱氢制取1,3丁二烯主要有如下两种途径:催化剂正丁烯催化脱氢制1,3丁二烯:C4H8(g)亍=兰C4H6(g)十H2(g)ΔH1;催化剂EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up7(催),亍)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up7(剂),兰)回答下列问题:(1)若2H2(g)十02(g)=(3)898K时,在不同压强下(体系总压分别为0.2Mpa、应,正丁烯的平衡转化率与水烯比[EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(n),n)((EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(水蒸气),正丁烯)))]的关系如图所示。①图中c点所在的曲线保持的压强为。②b点正丁烯的平衡转化率大于a点,其原因是 。 ③a点正丁烯催化脱氢反应的压强平衡常数Kp为 Mpa(保留2位有效数字)。 n(氧气)n(正丁烯)(4)在绝热容器中进行正丁烯氧化脱氢制1,3丁二烯 n(氧气)n(正丁烯)②纯氧或氧气和氮气的混合气体均可作为原料气,反应相同时间,采用(填“纯18.(15分)有机化合物M是一种药物中间体,其一种合成路线如下:CH三C—C00H一定条件一定条件CH三C—CH2CH20H—→H3C—C三C—CH2CHCH三C—C00H一定条件一定条件ABC△D脱氢EF—→G—→M—已知:十CH—已知:十CH三C—R=R回答下列问题:(1)A中碳原子的杂化方式有;M的分子式为。(2)写出B发生消去反应的化学方程式:。(3)C中含氧官能团的名称为。(4)1molD最多与L(标准状况下)H2发生加成反应。(5)G的结构简式为,G→M的反应类型为。(6)已知有机物Q为物质C的同分异构体,且满足以下条件。Q的结构简式为。i.1molQ最多与2molNa0H反应;i.Q中含有苯环,且苯环上有六个取代基;所.Q的核磁共振氢谱显示有两组峰,且峰面积之比为1:6。1.B战国水晶杯的主要成分是二氧化硅,A项不符合题意;竹雕的材料是竹子,其主要成分为纤维素,属于天然有机高分子,B项符合题意;隋朝石佛首的主要成分属于硅酸盐材料,C项不符合题意;金印的主要成分是金属,D项不符合题意。2.C“杀青”是通过高温破坏氧化酶活性;“发酵”是茶叶内部物质经过一系列复杂的生物化学反应;“筛分”是根据茶叶的大小和粗细进行筛选;“烘干”是使茶脱水的过程,故最不可能引起化学变化的是筛分,C项符合题意。3.DK2S的电子式为K十[:S:]2-K十,A项错误;基态N原子的轨道表示式为↑↓↑↓↑↑↑,B项错误;NO3-的空间结构为平面三角形,C项错误。4.C1gEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),1)H物质的量为0.5mol,含有中子的数目为0.5NA,A项错误;常温常压下,22.4LC2H6的物质的量小于1mol,含有极性键的数目小于6NA,B项错误;17gOH-物质的量为1mol,含有电子的数目为10NA,C项正确;该反应是可逆反应,0.5molSO2在反应中不可能完全转化为SO3,即生成SO3分子的数目小于0.5NA,D项错误。5.B食醋中含醋酸,水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3,醋酸能与Mg(OH)2、CaCO3发生反应,从而除去水垢,A项不符合题意;向工业废水中添加FeS,FeS与CU2十形成CUS沉淀,实现了沉淀的转化,与FeS的熔点无关,B项符合题意;“84”消毒液的有效成分是NaClO,利用其强氧化性,能使蛋白质变性,可用于图书馆桌椅消毒,C项不符合题意;碳酸氢钠在加热条件下分解产生CO2,可使食品变得膨松,D项不符合题意。6.D氯化氢极易溶于水,用饱和氯化钠溶液能吸收HCl,且可降低Cl2溶解度,A项能达到实验目的;铜丝和稀硝酸反应O,NO难溶于水,U形管左侧与空气隔绝,即NO存在于无氧环境中,B项能达到实验目的;测量蒸馏水的电导率,当加入1g碳酸钙粉末后,电导率先增大,一段时间后保持不变,则说明碳酸钙存在沉淀溶解平衡,C项能达到实验目的;溴单质氧化Fe2十得到Fe3十,溴水刚滴入溶液就会因为Fe3十和KSCN反应而显血红色,无法判断滴定终点,而且溴水也可以与KSCN溶液反应,D项不能达到实验目的。7.C分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,A项错误;该分子中含有2种含氧官能团,B项错误;酰胺基不能与H2发生加成反应,因此1mol该有机物最多可与6molH2发生加成反应,C项正确;该有机物与足量H2加成后的产物“*”表示的碳原子为手性碳原子)中共有3个手性碳原子,D项错误。8.DCl2具有强氧化性,能将S2OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)-氧化为SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)-,A项错误;pb2十与SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)-结合生成难溶于水的pbSO4,B项错误;酸性条件下,K2Cr2O7将乙醇氧化为乙酸,C项错误;IO3-与I-在酸性条件下可发生反应生成I2,D项正确。9.A依据题中给出的结构,可知Z二氨二氯合铂为极性分子,A项错误;C、N、O均为第二周期元素,且原子序数依次增大,故电负性:O>N>C,再根据H元素在H2O、NH3、CH4分子中均显正价,可得电负性:O>N>C>H,B项正确;形成结合体时,中间体中羟基上的氢原子与鸟嘌呤中的氧原子之间形成分子内氢键,C项正确;根据成键情况可知“*”号处的氮原子为sp2杂化,D项正确。10.A氯原子是吸电子基,导致CCl3COOH中羟基的极性较强,易电离出H十,A项错误;碳化硅和晶体硅均为共价晶体,C—SI键的键长小于SI—SI键,C—SI键的键能大于SI—SI键,故碳化硅的硬度较晶体硅大,B项正确;NH3和pH3的杂化类型及中心原子周围的孤电子对数均相同,二者键角的差异与中心原子的电负性有关,C项正确;金属元素的金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,D项正确。11.A根据题中信息可知W为H,X为C,Y为N,Z为S。碳的氢化物属于烃类物质,很多固态烃的沸点高于NH3、NH4等,A项错误;硫元素位于p区,B项正确;硫酸是强酸,碳酸是弱酸,C项正确;氮气中存在三键,键能很大,D项正确。12.B基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去2个电子形成Fe2十,故基态Fe2十的价电子排布式为3d6,A项正确;邻【高二7月质量检测●化学参考答案第1页(共2页)】S【高二7月质量检测●化学参考答案第2页(共2页)】S菲啰啉中存在4种不同类型的氢原子,故一溴代物有4种,B项错误;根据配离子的结构可知,有6个氮原子与Fe2十形成配位键,Fe2十的配位数为6,C项正确;碱性太强,Fe2十与OH-反应生成Fe(OH)2,从而影响测定的准确性,D项正确。13.B根据Cl-的移动方向,可知自腐蚀电极为负极,钢筋为正极,负极电势低,A项错误;根据自腐蚀电极名称可知,该电极自身失电子,因此自腐蚀电极中主要金属的金属性应强于钢筋中的铁,B项正确;自腐蚀电极自身失电子,C项错