2026苏教版高考化学一轮复习配套热练大单元2第8讲练习2　Fe2＋、Fe3＋的检验　铁及其化合物的转化含答案解析

练习2Fe2＋、Fe3＋的检验铁及其化合物的转化1.(2024·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是(A)A.Fe3O4和Pb3O4中的金属元素都呈现两种价态B.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色C.Mg加入过量FeCl3溶液中可得FeD.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋【解析】Fe3＋遇SCN－显红色，B错误；Fe3＋与Fe能反应，C错误；Fe2＋与遇K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成，不能证明无Fe3＋，D错误。2.(2023·浙江卷)氯化铁是一种重要的盐。下列说法错误的是(A)A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【解析】氯化铁属于强电解质，A错误；FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，B正确；氯气与铁加热生成FeCl3，C正确；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体，D正确。3.(2024·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是(D)A.过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色B.将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，食品脱氧剂样品中没有＋3价铁元素C.向Fe(NO3)2溶液中先滴加盐酸，再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明Fe(NO3)2溶液已变质D.向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性：Fe＞Fe2＋【解析】过量Fe与稀硝酸生成Fe2＋，A错误；Fe与Fe3＋生成Fe2＋，无法证明样品中不含＋3价铁元素，B错误；酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，C错误；FeCl3溶液中加足量铁粉，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明Fe将Fe3＋还原为Fe2＋，还原性：Fe＞Fe2＋，D正确。4.(2024·泰州中学)下列物质间转化能实现的是(B)A.Fe2O3eq\o(→,\s\up7(稀盐酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸发))FeCl3(s)B.Feeq\o(→,\s\up7(过量I2),\s\do5(△))FeI2eq\o(→,\s\up7(过量Cl2))FeCl3C.FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(高温))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3D.Feeq\o(→,\s\up7(稀盐酸))FeCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(SO2))FeCl3(aq)【解析】Fe2O3溶于稀盐酸生成FeCl3和水，FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，加热促进水解，盐酸挥发，最终得不到FeCl3，A错误；I2具有弱氧化性，将Fe氧化为FeI2，FeI2电离产生的Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，生成FeCl3和I2，B正确；高温条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2，Fe2O3与水不反应，C错误；Fe溶于盐酸生成FeCl2和H2，SO2不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。5.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(C)A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系【解析】由题图可知，a为Fe，b中含Fe2＋，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e中含Fe3＋。Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，a可与e反应生成b，A正确；Fe2＋中Fe元素为中间价，既能被氧化也能被还原，B正确；可将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体，而不是浓碱液中，C错误；Fe2＋eq\o(→,\s\up7(OH－))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up7(O2))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(H＋))Fe3＋eq\o(→,\s\up7(Fe))Fe2＋，D正确。6.(2024·江苏各地模拟重组)铁及其化合物在生活中应用广泛。下列有关离子方程式书写正确的是(B)A.将铁片投入稀硝酸中：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B.向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋2H＋＋S↓C.用铁氰化钾溶液检验Fe2＋：Fe2＋＋K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓＋2K＋D.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Zn粉：2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋【解析】铁与稀硝酸反应生成的气体是NO，不生成H2，A错误；铁氰化钾检验Fe2＋的离子方程式为Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＋K＋=KFe[Fe(CN)6]↓，C错误；过量Zn将Fe3＋还原为铁单质，离子方程式为2Fe3＋＋3Zn=2Fe＋3Zn2＋，D错误。7.(2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学)K4[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe3＋，与稀硝酸反应生成[Fe(CN)5NO]2－、CO2和NHeq\o\al(＋,4)。下列化学反应表示正确的是(D)A.Fe在O2中燃烧：2Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe2O3B.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC.制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3NHeq\o\al(＋,4)D.K4[Fe(CN)6]溶液与稀硝酸反应：[Fe(CN)6]4－＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=[Fe(CN)5NO]2－＋CO2↑＋NHeq\o\al(＋,4)【解析】Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，A错误；Fe(OH)3有氧化性、HI有还原性，Fe(OH)3与HI生成FeI2、I2和水，B错误；制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，C错误。8.(2024·九省联考广西卷)实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是(D)A.浸出液呈中性B.滤渣只有铜粉C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全D.溶液a回收后可用于处理覆铜板【解析】浸出液主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2，三种物质都是强酸弱碱盐，浸出液呈酸性，A错误；滤渣中含Fe、Cu，B错误；检验“氧化”是否完全应检验其中是否含有Fe2＋，KSCN溶液能检验Fe3＋，C错误；溶液a为FeCl3，可用于处理覆铜板，D正确。9.(2024·宿迁三模)下列实验，操作、现象和结论均正确的是(D)选项实验操作和现象实验结论A将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴苯酚溶液，溶液中未出现紫色铁锈中不含三价铁B向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，有红色沉淀生成FeSO4溶液已变质C向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜色变为蓝色金属性：Cu>FeD向淀粉碘化钾溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝氧化性：I2<Fe3＋【解析】加入苯酚不产生紫色说明溶液中无Fe3＋，但不能说明铁锈中不含三价铁，因为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A错误；Fe3＋与SCN－产生红色溶液，不是沉淀，B错误；Cu和Fe3＋生成Fe2＋和Cu2＋，不能说明金属性：Cu>Fe，C错误；向淀粉碘化钾溶液中滴加FeCl3，溶液发生反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，氧化性：I2<Fe3＋，D正确。10.(2023·盐城期中)室温下，探究三价铁盐溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是(D)选项探究目的实验方案AFe(OH)3胶体的制备向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加足量稀氨水BH2O2的氧化性比Fe3＋强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，观察溶液颜色变化CH＋能抑制Fe3＋的水解在试管中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再加入1mL0.5mol/L盐酸，观察溶液颜色变化DFe3＋与I－所发生的反应为可逆反应取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化【解析】向FeCl3溶液中滴加足量稀氨水，得到Fe(OH)3沉淀，A错误；酸性条件下NOeq\o\al(－,3)有强氧化性，对实验造成干扰，B错误；FeCl3溶液中加入盐酸，溶液颜色变化不明显，C错误；2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，I－过量，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，若变红，证明该反应为可逆反应，D正确。11.(2024·宿迁二模)室温下，探究0.1mol/LFeCl3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(D)选项实验方案探究目的A向两支试管中分别加入5mL5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1mol/LFeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率比较Fe3＋和Cu2＋的催化效率B向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2是否为可逆反应C向苯酚溶液中滴加几滴0.1mol/LFeCl3溶液，溶液呈紫色FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应D将5mL0.1mol/LFeCl3溶液和15mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，生成红褐色沉淀和气体Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生了双水解反应【解析】CuSO4和FeCl3阴离子不同，无法比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果，A错误；2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，Fe3＋过量，加KSCN溶液变为红色，不能证明反应是可逆反应，B错误；苯酚溶液中加入几滴FeCl3溶液，发生显色反应，生成配合物，没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，C错误；Fe3＋水解显酸性，HCOeq\o\al(－,3)水解显碱性，Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和气体，D正确。12.(2019·江苏卷)[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m(聚合硫酸铁)广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；水解聚合反应会导致溶液的pH减小(填“增大”或“减小”(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将偏大(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝5.000×10－2mol/L×22.00×10－3L＝1.100×10－3mol根据滴定时发生反应，可得关系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～6Fe2＋则n(Fe2＋)＝6n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝6×1.100×10－3mol＝6.600×10－3mol样品中铁元素的质量：m(Fe)＝6.600×10－3mol×56g/mol＝0.3696g样品中铁元素的质量分数：w(Fe)＝eq\f(0.3696g,3.000g)×100%＝12.32%【解析】(1)H2O2是“