高中化学人教版大单元二　第五章　热点强化9　陌生含硫化合物的制备

热点强化9陌生含硫化合物的制备1.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是()A.可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛B.NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度C.过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯D.由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2答案B解析甲酸和甲醛都含有结构，不能用银氨溶液鉴别，A错误；过滤操作中需要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误。2.[2018·全国卷Ⅰ，27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺：①pH=4.1时，Ⅰ中为(写化学式)溶液。②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液解析(2)①酸性条件下，SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的化学方程式为，c中试剂为。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是(写化学式)。(3)d中的试剂为。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。答案(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)=SO2↑＋H2O＋Na2SO4(合理即可)Na2S和Na2CO3的混合溶液(2)S(3)NaOH溶液(合理即可)(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解4.过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫做高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组在实验室模拟制备Na2S2O8晶体(装置如图所示)。已知：反应过程中发生的副反应为2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH6Na2SO4＋6H2O＋N2。(1)反应过程中持续通入N2的目的是。(2)过二硫酸盐的性质及应用。①过二硫酸可以看成是过氧化氢中的两个氢原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的产物。Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，生成一种盐和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出它们的化学式：、。②过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3＋是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2O72-答案(1)将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生(2)①NaHSO4H2O2②2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O=6SO42-＋Cr2知识拓展几种硫的复杂含氧酸盐(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性。它受热、遇酸易分解，其与酸反应的离子方程式：S2O32-＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有还原性，温度高