1.1.1原子结构第一课时课件-高一下学期鲁科版

第1章：原子结构与元素周期律第1节：原子结构与元素性质学习目标1.引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的微粒间的关系。

2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。3.了解元素、核素、同位素的涵义，以及核素在医疗、能源开发等方面的应用道尔顿原子模型(1803年）；汤姆生原子模型（1904年）；卢瑟福原子模型（1911年）；原子结构模型的发展历史玻尔原子模型（1913年）；电子云模型-薛定谔(1927~1935年)现象：大部分α粒子穿过薄金箔；极少数α粒子完全反弹回来；少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。卢瑟福实验推断结论：1、原子大部分是空的。2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子—原子核3、原子全部正电荷在核内，且几乎全部质量均集中在核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。1.原子的构成原子核

质子（Z）中子（N）原子核外电子（e-）{{探究1.原子核【问题1】原子是化学变化中的最小微粒，那么原子能不能再分？原子是如何构成的呢?【问题2】(1)在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数存在怎样的关系？为什么？(2)原子的质量主要由哪些微粒决定？

（1）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

【练习1】根据以上结论，请大家填写表中空白．粒子符号质子数电子数①S2-

②OH-③NH4+16189101110【思考】离子的核外电子数与所带电荷数、质子数之间有什么联系？

阳离子：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数

阴离子：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数阅读教材P3“交流研讨”，据表中数据并回答下列问题微粒电子质子中子质量（kg）9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量/C1.602×10－191.602×10－190电荷-1+10原子的质量由哪些微粒决定？忽略电子质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？（2）质量数：原子核中质子数和中子数之和称为质量数。质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）1.质量数一定为整数2.质量数仅对原子而言，元素没有质量数3.在计算时，可用质量数代替相对原子质量用于近似计算注意问题含义：质子数为Z、质量数为A的X原子【练一练】说出下列符号和数字的含义,写出质子数是8，质量数是16的氧原子17Cl

35

（3）原子的表示方法

8O

16

XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——

（核内质子数）【练习2】质量数为37的原子，应该有（

）A.18质子，19中子，19电子B.18质子，20个中子，18个电子

C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子【练习3】判断正误：正确的打√，错误的打×①原子核都是由质子和中子构成的（

）②任何微粒的质子数都等于电子数（

）③氯元素的质量数为35（

）

④原子的质量主要集中在原子核上（

）D√×××a——代表质子数即核电荷数；b——代表质量数；c——代表离子所带电荷数；d——代表原子个数e——代表化合价

abcde各代表什么？ba+Xc+de【练习5】微粒符号质子数中子数质量数微粒所带的电荷数电子数168O881608

810180837

17

Cl

—1720351－182412Mg2+1212242＋10【练习6】某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是(

)A．B．C．

D．

1.以标准碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，为该原子的相对原子质量。

2.原子核中质子数和中子数之和称为质量数。原子的质量数一定为整数

在计算时，可用质量数代替原子的相对原子质量用于近似计算

【思考】结合P3交流研讨表，思考：原子的质量数与原子的相对原子质量的关系？探究2.核素及其相关概念【问题组2】阅读教材P4观察·思考⑴它们是不是同一种元素？决定元素种类的因素是什么？⑵它们是不是同一种原子？决定原子种类的因素是什么？DHT11

1

1

2

0111132元素的种类是由

决定的.1、元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。

质子数【归纳总结】2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。11H3517Cl126C

即：一种原子就是一种核素核素种类由质子数和中子数决定【思考】元素种类多还是核素种类多？【总结】①决定同位素的因素是：质子数相同，中子数不同。②核素种类＞元素种类③同位素原子间质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。【练习8】⑴元素的种类是由

决定的。核素的种类是由

和

决定的。并非所有的元素都有多种核素；元素的种类

核素的种类。⑵氧元素的质量数为16,这种说法对吗？

质子数质子数中子数少于Na、F否3、同位素：同种元素不同核素（原子)的互称同位素如：碳126C136C146C

氯3517Cl3717Cl

铀23492U23592U23892U【思考】(1)不同元素的核素之间可以互称为同位素吗？(2)14C和14N的质量数相同，互为同位素吗？注意：同位素研究对象是

。原子【说明】“同位”是指这几种核素的质子数（核电荷数）相同，在周期表中占据同一个位置。常见的同位素、符号、用途（P5）元素同位素(符号)用途氢(H)11H(H)、21H(D)、31H(T)21H、31H是制造氢弹的原料，D2O可作核反应堆中的中子减速剂碳(C)126C、136C、146C126C是相对原子质量的标准，146C在考古学中可用于测定年代氧(O)168O、178O、188O188O可作示踪原子铀(U)23492U、23592U、23892U23592U是制造原子弹和核反应堆的燃料同位素可分为稳定同位素和放射性同位素同位素性质：a.同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。b.天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百分组成不变。应用：①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤④示踪原子，跟踪研究化学反应⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等4.元素、核素、同位素的关系【思考】

（1）同位素是核素吗？核素是同位素吗？（2）同位素的“同”能指性质都相同吗？特别提醒

(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个的位置。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与31H；也可能具有相同的中子数，如146C与168O；也可能具有相同的质量数，如146C与147N；D37不是同素异形体21H31H【练习9】【练习10】

同位素、元素、同素异形体的比较：

元素

同位素

同素异形体定义对象

广义的原子

原子

单质定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质实例

HC11H、21H、31H金刚石与石墨氧气与臭氧

区别与联系：

1、联系：同位素属于同一元素的原子；

同素异形体由同一元素的原子构成。

2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。组成原子的几种基本微粒的特点：小结：①

决定元素的种类②

决定核素的种类

决定同一元素的不同种原子③

决定原子的质量数④

决定元素的化学性质（核素）⑤

决定微粒是否带电荷质子数质子数和中子数质子数和中子数最外层电子数质子数和核外电子数中子数当堂检测1.C2.B3.D4.B5.C6.D7.(1)95(2)①②③④⑤⑥⑦（3）⑧⑨【练习6】某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是(

)A．B．C．

D．【练习7】已知单核离子Rn－的核内中子数为（A－x+n），其中A为原子的质量数。则mgRn－中的电子总数为（）

A．[m(A-x)NA]/AB．[m(A-n)NA]/AC．[(A-x-n)NA]/(A-m)D．mxNA/ADD关于相对原子质量的进一步说明原子的相对原子质量与元素的相对原子质量有何不同？元素周期表中所给的原子量是原子的相对原子质量还是元素的相对原子质量？

以标准碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，为该原子的相对原子质量。